福建省南平市关泽第一中学高一化学下学期期末试卷含解析

福建省南平市关泽第一中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化过程中不属于氧化还原反应的是A.烧菜用过的铁锅，久置出现红棕色斑迹 B.燃烧天然气以提供热量C.牛奶在空气中酸败变质 D.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，制备胶体参考答案：D【详解】A.铁锅久置常出现红棕色斑迹，铁元素的化合价升高被氧化，发生氧化还原反应，故A不选；B.燃烧天然气，碳元素的化合价升高，氧元素的化合价降低，发生氧化还原反应，故B不选；C.牛奶在空气中酸败变质，氧元素的化合价降低，则发生氧化还原反应，故C不选；D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液，是铁离子的水解，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故D选。故选D。2.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为IA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13．下列判断正确的是（）A．Y元素位于第2周期B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性：HnZ＞HnX参考答案：B考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，设X与Z的最外层电子数为x则2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．解答：解：Y为IA族元素，X与Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为13，设X与Z的最外层电子数为x则2x+1=13，x=6，X、Y、Z的原子序数依次增大，则X为O，Y为Na，Z为S，A．Y为Na，位于第3周期第ⅠA族，故A错误；B．元素X分别与Y、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2、SO2、SO3等，故B正确；C．X为O，为ⅥA族元素，故C错误；D．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，故D错误．故选B．点评：本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．

3.2006年3月英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是

A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C．维生素C在碱性溶液中能稳定存在D．维生素C可溶于水

参考答案：C略4.下列化工生产原理错误的是()①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热A．②③④

B．①③

C．①②③

D．②③参考答案：A略5.下列排列顺序正确的是A．热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4

B．原子半径：Na＞N＞AlC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．碱性：NaOH＞Be(OH)2＞Mg(OH)2参考答案：A略6.在相同体积、相同物质的量浓度的一元酸溶液中，一定相等的是（

）

A

溶质的质量

B

溶质的质量分数

C

溶质的物质的量

D

氢离子的物质的量浓度参考答案：C略7.已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH1＝－110.5kJ/mol；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH()

A．＋283.5kJ/mol

B．＋172.5kJ/mol

C．－172.5kJ/mol

D．－504kJ/mol参考答案：B略8.实验室中进行粗盐提纯时，下列试剂添加过程中不符合绿色化学的是（考察粗盐的提纯）A．BaCl2→Na2CO3

B．Na2CO3→HCl

C．Na2CO3→Ca(OH)2

D．水→BaCl2参考答案：C略9.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（

）

A、SO2溶于水

B、NO2溶于水

C、Na2O2溶于水

D、Cl2溶于水参考答案：A略10.下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（

）A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2参考答案：A略11.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2参考答案：B解析：A项，会有沉淀(单质硫)生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入的SO2氧化为H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成。12.下列性质中，属于烷烃特征性质的是

A．完全燃烧产物只有二氧化碳和水

B．它们几乎不溶于水C．分子通式为CnH2n+2，与氯气发生取代反应

D．它们是非电解质参考答案：C13.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－

B．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－C．K+、CO32-、Cl－、Na+

D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+参考答案：BA、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A错误；B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀气体或水，故B正确；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C错误；D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存，故D错误；故选B。

14.现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：植物油和水互不相溶，应采用分液法分离；碘易溶于CCl4，用蒸馏法分离；用酒精浸取中草药中的有效成分，利用萃取原理，答案选C。【名师点睛】本题考查物质的分离。萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种方法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。15.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

A.

①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.⑤④②①③参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）科学探究的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与探究》相关知识回答问题。某同学欲用下图装置可用来探究浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式

②中3个洗气瓶的现象依次为

、

、

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是

。（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则不能检出的物质是

。（4）如果将仪器的连接顺序变为②、①、③：则不能检出的物质是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池。锌片上发生的电极反应：____________；银片上发生的电极反应：____________。.(2)若该电池中两电极的原总质量为160g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为158g。试计算：原电池中正极的质量是增加还是减小，变化值是多少？参考答案：(6分)

(1)Zn－2e－===Zn2＋Cu2+＋2e－===Cu

(2)增加128g略18.（6分）.用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气

L（标准状况下）。导线中通过

mol电子。参考答案：略19.（6分）现有以下物质：①四氯化碳②HCl气体③NaOH溶液