2022年重庆三合镇中学高一化学期末试题含解析

2022年重庆三合镇中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中,不能与KMnO4溶液反应是A．SO2

B．苯

C．FeSO4

D．乙烯参考答案：B2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB.1molNa2O2中含有4NA个离子C.0.1molCu与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.2NAD.25℃，1.01×105

Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA参考答案：DA、氢分子是双原子分子，含有NA个原子的氢气是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，故A错误；B、由Na＋和O22－构成，1molNa2O2中含有3NA个离子，故B错误；C、2Cu＋S=Cu2S，铜由0价升高到+1价，0.1molCu与足量硫粉充分反应，转移电子数为0.1NA，故C错误；D、25℃，1.01×105Pa，SO2是三原子分子，64gSO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；故选D。3.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境．下列实验问题处理方法正确的是（）A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂参考答案：C【分析】A．废液倒入下水道，造成水污染；B．排空气法不能收集到纯净的CO；C．立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂；D．试管可直接加热．【解答】解：A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故A错误；B．排空气法不能收集到纯净的CO，应用排水法收集，故B错误；C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，故C正确；D．并不是所有玻璃仪器都不能直接加热，试管可直接加热，故D错误．故选C．4.下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（

）A、工业酒精中含有乙醇和甲醇

B、许多水果中含有酯类化合物C、天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯

D、煤中含有苯参考答案：D略5.氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失

B．化合价的升降C．电子的得失或偏移

D．分子中原子重新组合参考答案：C6.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水

B.定容时观察液面仰视C.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

D.胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B略7.有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应参考答案：C8.下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是A.Fe2O3固体中混有A12O3:加入足量的盐酸，过滤B.SO2气体中混有HC1:通过饱和亚硫酸氢钠溶液C.FeCl2溶液中混有FeCl3:加入过量的铁粉，过滤D.KNO3固体中混有少量的NaCl:热水溶解、降温结晶、过滤参考答案：A点睛：掌握常见物质的性质、混合物分离提纯的方法为解答此类试题的关键。需要注意的是，在除杂时，所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质，由过量试剂引入的新的杂质必须除尽，同时分离和除杂质的途径必须选择最佳方案(操作简单、常见)。9.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是

A．莽草酸的分子式为C7H10O5

B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应C．莽草酸中含有苯环D．莽草酸能使溴水褪色参考答案：C略10.在水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－C．NH4+、H＋、S2O32－、PO43－

D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－参考答案：A11.初步提纯下列物质，（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（

）序号物质试剂分离方法①乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液②溴苯（溴）NaOH溶液分液③乙醇（水）生石灰蒸馏④苯（环已烷）水分液

A．①②

B．①③

C．②③

D．④③参考答案：C略12.下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是()参考答案：C试题分析：新能源指太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能、生物质能，化石燃料指煤、石油、天然气，故选项C正确。13.下列变化过程中，一定发生化学变化的是

A．冰雪消融

B．西瓜榨汁

C．石蜡熔化

D．白磷自燃参考答案：D略14.下列物质中含有共价键的离子化合物是①MgCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A.②③④

B.②④⑤⑦

C.①②③④⑥

D.①③⑤⑥参考答案：A一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是②③④，①中只有离子键，⑤⑥⑦中只有共价键，答案选A。15.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.H＋、Na＋、SO32－、Cl－

B.Na＋、Ba2＋、OH－、HCO3－C.Ca2＋、Fe2＋、NO3－、Cl－

D.K＋、Mg2＋、OH－、SO42－参考答案：CA、H＋与SO32－反应，而不能大量共存，故A错误；B、OH－与HCO3－发生反应OH－+HCO3－=CO32－+H2O，而生成的CO32－又可以与Ba2＋结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；C、四种离子之间均不会发生反应，能够大量共存，故C正确；D、Mg2＋与OH－结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误。故选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要0.3mol·L－1NaOH溶液480mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。（2）在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3mol·L－1。（3）实验室采购了98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_____mL；（4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50mol·L－1，原因可能是___________(填序号)。A．用胶头滴管加水时俯视刻度

B．容量瓶中原来存有少量水C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤

D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度（5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？______________。参考答案：(1).AC

(2).烧杯、玻璃棒

(3).6.0

(4).＜

(5).100mL

(6).CD

(7).重新配制【详解】(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用不到分液漏斗和烧瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒；(2)①要配制0.3mol/LNaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g，故答案为：6.0；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度<0.3mol·L－1，故答案为：＜；(3)98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，有：V×18.4mol/L=3.68mol?L-1×500mL，解得V=100.0mL；故答案为：100mL；(4)A．用胶头滴管加水时俯视刻度，导致配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤，导致配制的溶液中溶质硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；故答案为：CD；(5)在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制，故答案为：重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）有以下物质：A、熔融氯化钠

B、盐酸

C、纯醋酸

D、碳酸钙

E、酒精F、二氧化碳G、氧化钠固体H、铜I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液K、蔗糖①以上物质中，能导电的是

，属于强电解质的是

__，属于弱电解质的是

属于非电解质的是_

_，（填序号）②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：

。③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：

。参考答案：（1）①ABHJ(1分)

ADGI(1分)

C(1分)

EFK(1分)

②CH3COOH+HCO3－

=CH3COO－+CO2↑+H2O

(2分)

③Ba2+＋OH－+HCO3－=BaCO3↓+H2O

(2分)

略18.作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．有所高中的某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．I．甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到陕西后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1，.50g～3.50g/100mL．③乙同学在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.7mol/L．（1）请帮助乙同学计算从超市购买的食醋中醋酸属于醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）（2）请写出醋酸（主要成分为CH3COOH，弱电解质）与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式．II．丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为．（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为．参考答案：Ⅰ:1.酿造

2.2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO﹣+CO2↑+H2O+Ca2+

Ⅱ:1.丁达尔效应

2.胶体聚沉考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；胶体的重要性质．

专题：溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：I．（1）食醋的物质的量浓度为0.7mol?L﹣1，总酸量为0.7mol?L﹣1×60g/mol=44g/L；（2）醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；II．（1）溶液中通过