浙江省温州市藤桥中学高三化学月考试题含解析

浙江省温州市藤桥中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列解析不科学的是（

）（A）“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故（B）长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故（C）严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收（D）“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关参考答案：B略2.下列说法正确的是A.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽B.0.1mol/LNa2S溶液中：c（OH--）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）C.标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD.由离子方程式□□+XO3_+6H+==3X2+3H2O可判断X元素的最高化合价为+5价参考答案：A略3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol?L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．含有大量Fe2+的溶液中：H+、Mg2+、ClO﹣、NO3﹣C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题．分析：A．酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能氧化还原性离子；B．酸性条件下，NO3﹣、ClO﹣具有强氧化性，能氧化还原性离子；C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应；D．能使Al溶解产生H2的溶液呈强碱性或强酸性，但不能是强氧化性酸，则和氢离子、氢氧根离子的反应不能大量存在．解答：解：A．酸性条件下，NO3﹣具有强氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成NO和Fe3+，所以不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，NO3﹣、ClO﹣具有强氧化性，能氧化还原性离子Fe2+生成NO或Cl﹣和Fe3+，所以不能大量共存，故B错误；C．c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子也不反应，所以能大量共存，故C正确；D．能使Al溶解产生H2的溶液呈强碱性或强酸性，但不能是强氧化性酸，NH4+、HCO3﹣和氢氧根离子反应而不能大量共存，SiO32﹣、HCO3﹣和氢离子反应而不能大量共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子共存，明确离子性质及离子反应条件是解本题关键，注意隐含条件的挖掘，如AB选项，注意D选项中硝酸和Al反应不能生成氢气，所以要排除硝酸，为易错点．4.胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是

A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略5.以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含几种基本工业生产，下列判断不正确的是

()A、若C和D、C和G反应都可以制取消毒剂，则C是氯气B、由H、B制备J是目前人工固氮的主要方式C、制备L的正确操作是先将J通入A的饱和溶液中，再通FD、G俗名熟石灰，L俗名苏打。参考答案：D略6.下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．分别将70℃时的NH4Cl和NaCl饱和溶液降温至40℃，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体B．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的质量分数相同C．t1℃时，饱和NaCl和NH4Cl溶液的物质的量浓度相同D．工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3固体析出。是因为NaHCO3在水中的溶解度不大且比NaCl和NH4Cl的溶解度小很多。

参考答案：C略7.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列事实解释正确的是

现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B在潮湿的空气中，铁制品易生锈铁、杂质碳和水膜形成了原电池C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成[说明该溶液中含有SO42—D向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾说明浓硫酸具有脱水性

参考答案：B略8.将Cu放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu，溶液中c(Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为

A．3︰2

B．3︰5

C．3︰4

D．4︰3参考答案：C略9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）。

A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAB．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

C．足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2NAD．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3NA参考答案：A略10.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

（

）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（

）A.常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NAB.标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC.标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体中所含原子数为NAD.常温常压下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C解析：主要考查了阿伏加德罗常数等考点的理解。A、46g分子式为C2H6O的物质的物质的量=46g/(46g/mol)=1mol，若为乙醇，含极性键C?H键6mol，O?H键1mol，极性键共7NA，若为甲醚，极性键共8NA，故A错误。B、标准状况下，四氯化碳为液态。故B错误。C、标准状况下，5.6LNO和5.6LO2组成的混合气体的物质的量都是0.25mol，总共含有1mol原子；根据质量守恒，一氧化氮和氧气无论如何反应，原子质量和种类不变，所以反应后含有的原子的物质的量还是1mol，所含原子数为NA，故C正确。D、常温常压下，33.6L氯气的物质的量小于1.5mol，D项中氯气不足量，转移电子数小于3NA。故D错误。故答案为C。12.2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面．“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测．“玉兔”号用作为热源材料．下列关于的说法正确的是（）A．与具有相同的最外层电子数B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与互为同位素参考答案：A【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；同素异形体．【分析】A．原子的核外电子数等于质子数；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．【解答】解：A．Pu与Pu具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故A正确；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体，Pu与Pu均为原子，不是同素异形体，故B错误；C．Pu与Pu质子数不同属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu与Pu质子数不同，不是同位素，故D错误．故选A．13.下列各组物质中，不是按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是(

)选项ABCDaFeCH2=CH2HNO3Al(OH)3bFeCl3CH3CH2BrNONaAlO2cFeCl2CH3CH2OHNO2Al2O3参考答案：D略14.下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤

B.②③④

C.②④⑤

D.①④⑤

参考答案：A略15.解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可；B．醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；C．生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．【解答】解：A．盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4，故C正确；D．溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某化学课外小组设计了如下图所示的装置，进行氨气性质实验。利用下图完成氨的催化氧化实验，其中箭头表示气体流向，A、B表示两种纯净、干燥的气体，反应进行一段时间后，装置己有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水。根据左图中装置和反应现象请回答：（1）若乙中盛有P2O5，此时丙装置中发生反应的化学方程式为_____________________若丁中盛有P2O5，此时甲装置中应选择的试剂是______________________________（2）检验甲装置气密性的方法_______________________________________________（3）当己装置中充满红棕色气体后，停止甲、丙装置中的反应，并关闭a、b两个活塞，将己装置浸入冰水中，出现的现象是____________，简述产生此现象的原因是________________若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中，发生的现象是_________________________（4）已知氨气在纯氧中安静地燃烧，如右图，将过量O2与NH3分别从a、b两导管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气。先通入O2，后通入NH3的理由是__________参考答案：（14分）(1)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑浓氨水和生石灰(或碱石灰)(2)关闭分液漏斗的活塞，将试管的导管口浸没在水槽中的液面以下，双手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，证明装置的气密性良好(3)气体颜色变浅2NO2N2O4，正反应属于放热反应，达到平衡后，降低温度，平衡向右移动，NO2浓度减小，所以气体颜色变浅红棕色气体变成无色，试管内液面上升(4)让氨气处于氧气的包围之中，充分燃烧以防止氨气污染空气略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）已知Cu+在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+。CuH是一种难溶物，它会在氯气中燃烧，也能与盐酸反应放出气体。写出这两个化学方程式：①在氯气中燃烧：

②与盐酸反应：

参考答案：（1）

2CuH+3Cl2＝2CuCl2+2HCl

（2）

2CuH+2HCl＝CuCl2+2H2+Cu略18.常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：

已知：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰，A的名称是

（2）A与合成B的化学方程式是

（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是

（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色，N由A经反应①～③合成。a.①的化学试剂和条件是

。b.②的反应类型是

。c.③的化学方程式是

。（5）PVAC由一种单体经加聚反应得到，该单体的结果简式是