海南省海口市海南农垦三亚高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

海南省海口市海南农垦三亚高级中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、D同主族且D原子核电荷数等于A原子核电荷数的2倍,B、C原子的核外电子数之和与A、D原子的核外电子数之和相等.下列说法中一定正确的是()A.B的原子半径比A的原子半径小B.A形成的氢化物分子中不可能含非极性键C.B单质与水反应,水可能作氧化剂也可能作还原剂D.C、D的最高价氧化物对应的水化物是酸参考答案：C【详解】A．A、D分别是O、S，B、C分别为F、P或Na、Al，如果B是Na，则原子半径比A(O)大，A错误；B．H2O2中含非极性键，B错误；C．F2与水反应，水作还原剂，Na与水反应，水作氧化剂，C正确；D．如果C是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3不是酸，D错误；故选C。2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为

①加入足量氯水

②加入足量KMnO4溶液

③加入少量NH4SCN溶液A．①③

B．③②

C．③①

D．①②③参考答案：C略3.在烧杯中加入铁和铜的混合物，然后加入一定量的稀硝酸，充分反应后，剩余金属的质量为m1g；再向该烧杯中加入一定量的醋酸，充分振荡后剩余的金属质量为m2g。则m1与m2之间的关系一定正确的是

A．m1可能等于m2

B．m1一定等于m2

C．m1可能大于m2

D．m1一定大于m2参考答案：D4.（2008·上海卷）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF的说法正确的是（

）A.MMF能溶于水B.MMF能发生取代反应和消去反应C.1molMMF能与6mol氢气发生加成反应D.1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应参考答案：DMMF虽然有亲水基—OH，但憎水部分很大，在水中溶解度很小，A错；MMF含有酚羟基，不能发生消去反应，B错；1molMMF可与4molH2加成，C错；1molMMF含2mol酯基1mol酚羟基，故可消耗3molNaOH。

5.某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H+和OH﹣）：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣．取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验．实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL．实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g．下列说法正确的是（）A．该溶液中一定含有Na+，且c（Na+）≥0.1mol?L﹣1B．该溶液中可能含有Na+C．该溶液中一定不含NO3﹣D．该溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣参考答案：A考点：常见离子的检验方法．专题：离子反应专题．分析：实验1：第一份加入足量的烧碱并加热会产生气体证明含有NH4+，实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明含有SO42﹣．解答：根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224mL，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32﹣，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42﹣，且物质的量为：=0.01mol，根据溶液中的电荷守恒，则一定含有钠离子，且钠离子的浓度≥=0.1mol/L．A、根据溶液中NH4+物质的量为0.01mol，SO42﹣物质的量为0.01mol，根据电荷守恒则c（Na+）≥0.1mol/L，故A正确；B、该溶液中一定含有Na+，故B错误；C、该溶液中可能含有NO3﹣，故C错误；D、该溶液中肯定含有NH4+、S042﹣、Na+，故D错误．故选A．点评：本题考查了混合物成分的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，注意离子之间的反应以及现象，难度不大．6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NAC．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D．0.1molNa2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA参考答案：D【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与二氧化碳的反应、氯气溶于水，一氧化氮与氧气反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。7.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P→3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应是复分解反应B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C．因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：答案：AC8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键D．元素X和元素Z的最高正化合价相同参考答案：A【知识点】物质结构与元素周期律解析：短周期元素中Z的原子序数是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，则二者的原子序数相差8，则X为O；Z为S；Y为F。O、F没有最高价含氧酸，A正确，D错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即r(Y)<r(X)，B错误；O可形成H2O2，含极性键和非极性键，C错误。【思路点拨】⑴微粒半径的比较①同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大②电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小③同种元素阴离子半径＞原子半径＞阳离子半径。9.相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度使恰好都形成NaOH饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是

A．丁>丙>乙>甲

B．丁>甲>乙>丙

C．甲=丁>乙=丙

D．丁<丙<乙<甲参考答案：A10.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用参考答案：D本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。11.将铁和氧化铁的混合物ag加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08mol，放出标准状况下气体0．224L．则下列判断中正确的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

B．2.16＜a≤2.72

C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1参考答案：B略12.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（

）

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA

C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键参考答案：C略13.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣B．H+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣C．Na+、Fe3+、Cl﹣、CO32﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣参考答案：A考点：离子共存问题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质、络合物或发生双水解反应、氧化还原反应的就能共存，以此解答该题．解答：解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B．H+、Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、CO32﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣反应生成一水合氨而不能大量共存，故D错误．故选A．点评：本题考查离子共存，为高考热点，明确离子共存条件是解本题关键，常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、pH等联合考查，题目难度中等．14.下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣参考答案：B考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成二氧化氮；B．二氧化碳过量，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠；C．氢氧化钠过量，亚铁离子和铵根离子都参与反应，漏掉了铵根离子与氢氧根离子的反应；D．电解氯化铜溶液生成铜单质和氯气．解答：解：A．Cu溶于稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3，反应的离子方程式为：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B正确；C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，铵根离子和亚铁离子都参与反应，正确的离子方程式为：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3?H2O，故C错误；D．用CuCl2溶液做导电性实验时，铜离子和氯离子分别在阴极和阳极放电生成铜和氯气，反应的离子方程式为：Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．15.已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=－571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为A． 1:3

B．2:3 C．3:2 D．3:1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0实验步骤如下：

⑴实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有：______________________________________。⑵操作②中应控制溶液pH的合理范围是___________(填序号)。

A.

小于1.5

B.

1.5～3.3

C.

7～8

D.

大于9.4⑶检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。⑷从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：_______________________________________________，再进行____________、洗涤、___________(依次填写实验操作名称)。参考答案：⑴玻璃棒、漏斗、烧杯

（2分）

⑵C（2分）⑶取少量溶液Ⅱ于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液Ⅱ不含Fe3＋；若溶液变红色，说明溶液Ⅱ含有Fe3＋。

（2分）⑷OH－＋Al(OH)3=AlO2－＋2H2O（2分）

过滤、加热或灼烧（2分，每个1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是

和

，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是

(写分子式），理由是

；(2)Q的元素符号是

，它属于第

周期，它的核外电子排布式为

，在形成化合物时它的最高化合价为

；参考答案：略18.（14分）化学帮助人类创

造和合成各种具有特定性能的材料，如聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）,其单体为MMA，工业上可用于制造透明的有机玻璃，医学上可用来作为防止解剖器官腐蚀的涂层，如用于心脏冠状动脉的防腐。以下提供了两条制备MMA的途经，流程如下：已知B为一种不饱和烃，核磁共振谱上共有四个峰，C的相对分子量为70，氧的含量为22.85%。①（1）①的反应类型为

；PMMA结构简式为