河南省濮阳市第一农业高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

河南省濮阳市第一农业高级中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C.④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：C解析：A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，是由于加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管的顶部反应生成氯化铵，不是NH4Cl的热稳定性比较好，故A错误；

B．加热时氨气逸出，②中颜色为无色，冷却后氨气溶解②中为红色，加热时，③溶液均变红，冷却后又都变为无色，故B错误；

C.2NO2

（g）?N2O4（g）△H=-92.4kJ/mol，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则颜色变深，④中浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，反之变浅，所以浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅，故C正确；

D．氯化铵受热分解，与氨气和氯化氢反应生成氯化铵不是可逆反应，因前者须加热，后者只要在常温下，故D错误；

故答案选C2.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl24种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeSO4参考答案：略3.某课外实验小组设计的下列实验合理的是A.装置能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

B.制备少量氨气

C.制备并收集少量NO2气体

D.制备少量氧气参考答案：B略4.对于反应①NaHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（

）

A．①②③

B．②④

C．①②④

D．②③④参考答案：C略5.石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述正确的是

（

）

A．一个原子中含有138个中子

B．Ra元素们于元素周期表中第六周期IIA族

C．RaC12的熔点比CaC12高

D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物参考答案：答案：A6.某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是（）A．若X为Fe，Y为Cu，铁为正极B．若X为Fe，Y为Cu，电子由铜片流向铁片C．若X为Fe，Y为C，碳棒上有红色固体析出D．若X为Cu，Y为Zn，锌片发生还原反应参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、活泼金属作负极；B、在原电池中电子从活泼的金属流向不活泼的金属；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应．解答：解：A、Fe比Cu活泼，Fe作负极，故A错误；B、Fe比Cu活泼，Fe作负极，电子从Fe流向Cu，故B错误；C、若X为Fe，Y为C，电解质溶液为硫酸铜，则正极C上析出Cu，故C正确；D、Zn比Cu活泼，Zn作负极发生氧化反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了原电池原理，注意活泼金属作负极发生氧化反应，电子由负极经外电路流向正极，题目难度不大．7.右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（

）

A．稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是

Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

C．Cr含量大于13％时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，

所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D．随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

。①1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA②78g苯含有C=C双键的数目为3NA③常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA④标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA⑤常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA⑥1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA⑦25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA⑨常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA⑩标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA参考答案：③⑤⑨略9.用水热法制备纳米颗粒的总反应如下:3

===。下列说法正确的是(

)A.在反应中硫元素被氧化,铁元素被还原B.还原剂是氧化剂是和C.每生成1mol转移3mol电子D.当转移1mol电子时,消耗56g

参考答案：D略10.下列实验操作不当或实验结论错误的是A.用过氧化氢溶液制取氧气时，加少量MnO2以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择甲基橙为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物是钠盐D.给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一参考答案：C【详解】A.MnO2具有催化作用，能够加快过氧化氢溶液的分解，加快反应速率，A正确；B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定终点时，碳酸氢钠完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液显酸性，应该选择遇酸变色的甲基橙为指示剂，B正确；C.用铂丝蘸取某碱金属的化合物溶液灼烧，火焰呈黄色，证明该化合物一定含有钠元素，可能是钠盐，也有可能是氢氧化钠等，C错误；D.为防止加热过程中液体不会从试管里溢出，给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的三分之一，D正确；综上所述，本题选C。11.化学与科技、社会、生产密切结合。下列说法中，不正确的是（

）

A．推广使用“乙醇汽油”，有利于节能减排

B．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体富营养化的发生

C．“无氟冰箱”的使用，有利于臭氧层的保护

D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化参考答案：答案：C12.下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是(

)A.

c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-B.

c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+C.

含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO32-、ClO-D.

甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+参考答案：B略13.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元索，X是周期表中原子半径最小的元索，Y元索的最高价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是A.原子半径R〉W〉ZB.对应的氢化物的热稳定性:W>RC.W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同D.对应的最高价氧化物对应的水化物酸性:W〉Y参考答案：D略14.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间关系一定正确的是(

)A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)

B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)参考答案：D略15.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C．一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精D．.石油的分馏是获得芳香烃的主要来源参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸是一种重要的化工产品。实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图14所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）实验过程如下：①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2OC6H12O6-＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为

。(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是

。(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NOx全部吸收，原因是

（用化学方程式表示）(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是

。(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有

。参考答案：(1)碘水或KI-I2溶液(2)由于温度过高、硝酸浓度过大，导致C6H12O6和H2C2O4进一步被氧化(3)NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O(4)优点：提高HNO3利用率缺点：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶这是一道“实验化学”的基础性试题，通过草酸制备，考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.[化学--选修5：有机化学基础]槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如图：已知：Ⅰ．不饱和化合物与氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2

R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2Ⅱ．+R3+R2OH（1）B中含氧官能团的名称为

．（2）反应①的反应类型为

；反应②的反应条件为

．（3）反应③的化学方程式为

．（4）C的结构简式为

．（5）下列说法正确的是

（填字母）．a．反应④为取代反应b．槟榔碱与化合物G互为同系物c．1molD最多能与2molNaOH发生反应（6）已知A在NaOH溶液中水解产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa的化学方程式

．（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

．参考答案：（1）酯基；（2）加成反应；浓硫酸、加热；（3）；（4）；（5）a；（6）；（7）．

【考点】有机物的合成．【分析】由B的结构简式可知A为CH2=CHCOOCH2CH3，由槟榔碱可知H为，对比E、G的分子式可知E为，则C为，D为，结合对应有机物的结构和官能团的性质解答（1）～（6）；（7）以丙烯和乙醇为起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，应先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分别生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，与乙醇发生酯化反应可生成CH2=CHCOOCH2CH3．【解答】解：（1）由结构简式可知B中含氧官能团的名称为酯基，故答案为：酯基；（2）反应①中A的C=C键生成C﹣C键，为加成反应，反应②为醇的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热，故答案为：加成反应；浓硫酸、加热；（3）反应③为酯化反应，方程式为，故答案为：；（4）由以上分析可知C为，故答案为：；（5）a．反应④中甲基取代H原子，为取代反应，故a正确；b．槟榔碱与化合物G含有的官能团不同，二者不是同系物，故b错误；c．D只有酯基与氢氧化钠溶液反应，则1molD最多能与1molNaOH发生反应，故c错误．故答案为：a；（6）A为CH2=CHCOOCH2CH3，A在NaOH溶液中水解生成CH2=CHCOONa，含有碳碳双键，可发生加聚反应，方程式为，故答案为：；（7）以丙烯和乙醇为起始原料，合成CH2=CHCOOCH2CH3，应先生成CH2=CHCOOH，可由丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2OH，然后催化氧化分别生成CH2=CHCHO、CH2=CHCOOH，与乙醇发生酯化反应可生成CH2=CHCOOCH2CH3，反应的流程为，故答案为：．【点评】本题考查有机合成，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等，从合成条件结合常见有机物的性质可以进行物质的推断，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键．18.已知A、B、E是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Y是常见的金属单质，C的相对分子质量比A大32，D、G均是重要的工业产品，Y、F、H、I均含有同种元素。X含有两种元素，具有摇篮形的分子结构，球棍模型如右图所示。H为红褐色沉淀，反应流程图中部分反应条件和产物已略去。试回答下列问题：（1）写出X的化学式

。（2）写出G的电子式

。（3）写出反应③的化学方程式

。（4）写出C和I溶液反应生成F的离子方程式

。（5）如何验证I的溶液中含有F的阳离子

。参考答案：（1）S4N4

（2）

（3）SO2+H2O2=H2SO4（4）SO2+2H2O+2Fe3+=SO42—+4H++2Fe2+（5）向混合液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+

略19.有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子．Z、W在周期表内处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．请回答：（1）Z2的电子式为，Y的原子结构示意图为．（2）将X2、W2按如图所示通入某燃料电池中，b电极为极，该电极反应式为．（3）X、Y两种元素组成一种气体，在标准状况下密度为1.25gL﹣1，实验室制取该气体的化学方程式为：．（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的酸式盐，与足量的NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为：．参考答案：1.；

2.正；O2+2H2O+4e﹣=4OH

3.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O4.NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣考点：位置结构性质的相互关系应用．

专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X的阳离子就是一个质子，则X为H；Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y为第二周期元素，最外层电子数为2×2=4，则Y为C，所以可知Z、W在周期表内处于同一周期相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体，Z、W位于第二周期，分别为N、O．（1）Z2为氮气，存在N≡N；Y为C元素，原子核外有2个电子层，最外层