上海新沪中学高一化学联考试题含解析

上海新沪中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是

A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系参考答案：D略2.根据下列反应:(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Br->I->Fe2+

B.I->Fe2+>Br-

C.Fe2+>I->Br-

D.Br->Fe2+>I-

参考答案：B略3.．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述

正确的是

元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1340.0890.1020．074主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A．与的核外电子数相等

B．L与T形成的化合物具有两性

C．氢化物的稳定性为

D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L参考答案：D略4.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

A、室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到00C时，会放出CO2气体。B、200C，100g水可溶解34.2gKCl，此时KCl的饱和溶液的质量分数为34.2%C、强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质D、相同温度下，把水面上的空气换成相同压强的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略5.已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（

）A．通入足量溴水中

B．在空气中燃烧

C．通入酸性高锰酸钾溶液中

D．与足量的氢气反应参考答案：A略6.某盐的混合物中含有0.2mol／LNa+、0.4mol／LMg2+、0.4mol／LClˉ，则SO42ˉ为（

）。A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.3mol／L

D．0.4mol／L

参考答案：C7.物质的量相同的Mg2＋、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的

(

)A．电子数

B．质子数

C．中子数

D．质量数参考答案：A略8.有人认为与Br2的加成反应实质是Br2首先断裂为Br+与Br-，然后Br+先与CH2=CH2一端的碳原子结合；据此观点，如果让CH2==CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的溶液中反应，则得到的有机物不可能是A．

B．

C．

D．参考答案：B9.下列实验操作正确的是

A.干燥Cl2

B.分离酒精和水

C.碳酸氢钠受热分解

D.检查容量瓶是否漏水参考答案：DA、干燥氯气时应该是长口进、短口出，A错误；B、酒精与水互溶，不能直接分液分离，应该蒸馏，B错误；C、加热碳酸氢钠的试管口要低于试管底，C错误；D、检查容量瓶是否漏水的操作正确，D正确，答案选D。点睛：检查容量瓶是否漏水的完整操作是：在容量瓶内装入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水，若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180°后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。10.下列物质属于电解质并能导电的是

(

)

A．酒精

B．氯化钾晶体

C．液态氯化氢

D．熔融态的氢氧化钠参考答案：D略11.下列有关浓硫酸的认识正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥H2SB.浓硫酸在常温下不与铁和铝反应C.可将蒸馏水注入浓硫酸进行稀释D.棉花接触浓硫酸后会变黑参考答案：D硫化氢有强还原性，浓硫酸能与硫化氢发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，故A错误；常温下，浓硫酸与铁和铝反应钝化，故B错误；浓硫酸稀释放热，可将浓硫酸慢慢注入蒸馏水中进行稀释，故C错误；浓硫酸具有脱水性，棉花接触浓硫酸后会变黑，故D正确。12.金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是()A．盐酸

B．氯化钠溶液

C．氯化铜溶液

D．氯化镁溶液参考答案：D略13.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是（

）A、20mL3mol/L的X溶液

B、20mL2mol/L的X溶液C、10mL4mol/L的X溶液

D、10mL2mol/L的X溶液参考答案：A略14.从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是

（

）A．Na

B．NaCl

C．NaOH

D．Na2O参考答案：B略15.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加少量的C

B.保持压强不变，充入N2使容器体积增大C.保持体积不变，充入H2使体系压强增大

D.将容器的体积缩小为原来的一半参考答案：AC是固体，增加少量的C，浓度不变，所以速率不变，故A正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，浓度减小，速率减慢，故B错误；保持体积不变，充入H2使体系压强增大，氢气浓度增大，反应速率加快，故C错误；将容器的体积缩小为原来的一半，浓度增大，反应速率加快，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用CuSO4·5H2O晶体,配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL。回答下列问题:（1）应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为________。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_______。（3）下列关于容量瓶的叙述正确的是______(填序号)。①主要用于配制准确物质的量浓度的溶液②不宜长时间贮存溶液③能用来加热④使用前要检查是否漏水（4）配制溶液时有以下操作:①溶解②摇匀③洗涤并转移④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容⑧装瓶贴标签,则正确的操作顺序是_______(填序号)。（5）下列操作使所配溶液的浓度偏高的是______(填序号)。①硫酸铜晶体失去部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码③硫酸铜晶体不纯,其中混有杂质④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面⑦定容时俯视刻度线⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理参考答案：(1)25.0

(2)500mL容量瓶、胶头滴管

(3)①②④

(4)⑤①④⑥③⑦②⑧

(5)①④⑦解析：（1）应该用500mL容量瓶配制，所以应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量为0.5L×0.2mol/L×250g/mol＝25.0g。（2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管。（3）①容量瓶主要用于配制准确物质的量浓度的溶液，正确；②容量瓶不宜长时间贮存溶液，正确；③容量瓶不能用来加热，错误；④容量瓶使用前要检查是否漏水，正确，答案选①②④；（4）配制溶液时的顺序是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧；（5）①硫酸铜晶体失去部分结晶水，溶质的质量增加，浓度偏高；②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用游码，导致溶质的质量减少，浓度偏低；③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质，导致溶质的质量减少，浓度偏低；④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈，溶质的质量增加，浓度偏高；⑤容量瓶未经干燥就使用不影响；⑥转移液体时不小心部分酒落在容量瓶外面，导致溶质的质量减少，浓度偏低；⑦定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高；⑧摇匀后，凹波面低于刻度线未做任何处理，不影响，答案选①④⑦。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）6.02×1022个CO2分子的物质的量为

，质量为

，标准状况下的体积为

，含有氧原子的物质的量为

．参考答案：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化碳物质的量，根据m=nM计算二氧化碳的质量，根据V=nVm计算二氧化碳的体积，氧原子物质的量为二氧化碳的2倍．解答：解：6.02×1022个CO2分子的物质的量为=0.1mol，其质量为0.1mol×44g/mol=4.4g，标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有氧原子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.1mol；4.4g；2.24L；0.2mol．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．18.（7分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素符号为

，其气态氢化物的化学式为

。(2)A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为

（用元素符号表示）。(3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为

和

。参考答案：（共7分）Si

SiH4

N<P<Si<Mg（2分）

Mg(OH)2

HNO3（2分）略19.超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：试回答下列问题：（1）下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中，正确的有__________。（填字母序号）A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子C．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素D．[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体（2）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。（3）SO2–3离子中S硫原子的杂化方式为________，与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。（4）NH3易液化的原因