2022-2023学年山东省青岛市莱西河头店镇中心中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年山东省青岛市莱西河头店镇中心中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是A.该反应的化学方程式为2X=3Y+

ZB.

t

min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态C.

若t=4，则0~t时间段内X的平均反应速率为0.1

mol/

(L·min)D.保持温度、体积不变，t时刻时向容器中充入1

mol

He使压强增大，则该反应的正、逆反应速率都增大参考答案：C2.下列溶液中的氯离子浓度与50mL

1mol?L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是(

)A．150mL1mol?L﹣1的NaCl B．25mL2mol?L﹣1的FeCl3C．150mL3mol?L﹣1的KCl D．75mL2mol?L﹣1的CaCl2参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算．分析：50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl﹣物质的量，进行比较可知．注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．解答：解50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl﹣浓度为3mol/L．A.150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故A错误；B.25mL2mol?L﹣1的FeCl3溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×3=6mol/L，故B错误；C.150mL3mol?L﹣1的KCl溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C正确；D.75mL2mol?L﹣1的CaCl2溶液中Cl﹣浓度为2mol/L，故D错误．故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关3.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是()A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925gB．准确称量2.9gNaCl固体溶于500mL蒸馏水C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线D．正确称量2.9g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高参考答案：C略4.根据表中八种短周期元素的有关信息判断,下列说法错误的是A.元素②、⑥形成的化合物具有两性B.元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C.元素⑤对应的离子半径大于元素⑧对应的离子半径D.Cl的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强参考答案：B【分析】②⑤的最低价都为-2价，应该为ⅥA族元素，根据原子半径可知②为O元素、⑤为S元素；①⑦⑧的最高正化合价为+1价，结合原子半径大小可知：①为H元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素；③⑥的最高价为+3价，结合原子半径可知：③为B元素，⑥为Al元素，据此结合元素周期律知识进行解答。【详解】根据上述分析，①为H元素、②为O元素、③为B元素、⑤为S元素、⑥为Al元素、⑦为Li元素、⑧为Na元素。A．元素②⑥形成的化合物为氧化铝，氧化铝为两性氧化物，故A正确；B．元素②气态氢化物为水，元素⑤气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，故B错误；C．元素⑤对应的离子为硫离子，元素⑧对应的离子为钠离子，硫离子含有3个电子层、钠离子含有2个电子层，所以硫离子的离子半径大于钠离子，故C正确；D．氯的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素⑤的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：Cl＞S，则高氯酸的酸性大于硫酸，故D正确；故选B。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据表中数据正确判断各元素名称为解答关键。注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，B为易错点，注意水中存在氢键，导致其沸点较高。5.下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法错误的是A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀C.相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水D.Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去参考答案：BA．等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，碳元素守恒，则与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确；B．Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3，故C正确；D．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，可用加热法除去，故D正确；故选B．6.如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是A.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同参考答案：B根据元素周期表，X、Y、Z、W分别是C、N、Mg、Al；N元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HNO3，故A错误；N的最简单气态氢化物是氨气，水溶液氨水显弱碱性，故B正确；原子半径由小到大的顺序为N<C<Al<Mg，故C错误。C的氧化物中含有共价键，Mg的氧化物中含有离子键，故D错误。7.下列离子方程式中不正确的是A.亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2OB.铁与足量稀盐酸反应:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑C.石灰乳跟盐酸反应：H＋＋OH－＝H2OD.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O参考答案：C【详解】A.亚硫酸钡与盐酸反应生成氯化钙、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O，选项A正确；B.铁与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为:Fe＋2H＋＝Fe2+＋H2↑，选项B正确；C.石灰乳跟盐酸反应生成氯化钙和水，石灰乳必须写化学式，反应的离子方程式为：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2++H2O，选项C不正确；D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为:HCO3-＋OH-＝CO32-＋H2O，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，选项C为易错点，注意反应物的聚集状态，石灰乳必须写化学式。8.下列各组溶液中只用一种试剂就能鉴别的是（允许加热）（

）①FeCl2、Al(NO3)3、、MgSO4、NH4NO3溶液；②己烯、溴苯、苯、乙醇③MnO2、FeS、CuO、C四种黑色固体粉末；④NaCl、AlCl3、Ba(OH)2、HCl四种溶液A．①②③④

B．只有①③④

C．只有①②③

D．只有①③参考答案：A略9.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（

）①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②参考答案：A略10.汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（

）A.该反应过程中有共价键的断裂和形成B.该反应是氧化还原反应C.该反应是放热反应D.使用催化剂可以改变反应速率参考答案：C分析：对于反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题。详解：A．化学反应的实质为共价键的断裂和形成，A正确；B．反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，C错误；D．加入催化剂，改变反应的活化能，可改变反应速率，D正确。答案选C。点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大。11.北京奥运金牌“金玉合璧”上的环形玉是产自新疆的和田玉，和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐．某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：

2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O

B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀

C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价

D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物

参考答案：C略12.处于固体状态的下列物质，其晶体类型正确的一组是

离子晶体分子晶体原子晶体A．KOHSO3ArB．H2SO4硫磺石墨C．CH3COONH4H2O水晶D．Ba(OH)2玻璃金刚石参考答案：C略13.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是选项气体abcANO稀硝酸铜片浓硫酸BO2H2O2MnO2粉末浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末饱和食盐水

参考答案：B14.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是A．固体的热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B．与稀盐酸反应放出气体的快慢：Na2CO3>NaHCO3C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3D．在Na2CO3和NaHCO3的稀溶液中，加CaCl2溶液都有白色沉淀生成。参考答案：A15.进行一氯取代反应后，生成的有机产物有三种同分异构体的是（

）A.（CH3）2CHCH2CH3B.（CH3CH2）2CHCH3C.（CH3）3CCH2CH3D.（CH3）2CHCH（CH3）2参考答案：C【分析】确定烃的一卤代物的同分异构体的数目，关键是找出烃中有多少种“等效氢原子”或多少种“不等效氢原子”，烃分子中有多少种“不等效氢原子”，就有多少种一卤代物。将本题各选项按四价展开碳键，然后判断。【详解】生成的有机产物有三种同分异构体，则该烷烃只有3种一氯代物，即该烷烃有3种不等效氢。A.（CH3）2CHCH2CH3分子中含有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种，故A错误；B.（CH3CH2）2CHCH3分子中含有4种化学环境不同的H原子，其一氯代物有4种，故B错误；C.（CH3）3CCH2CH3分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故C正确；D.（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种，故D错误。故选C。【点睛】烃的等效氢原子有几种，该烃的一元取代物的数目就有几种；在推断烃的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法，即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_____________________；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成____________________________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式___________________________

_____。（2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是

_________。（3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是

；原因是

。参考答案：(12分)（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4(浓)==

CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）吸收多余的SO2防止污染环境（3）由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____。（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为____(填序号)。A.Br-

B.SO42-

C.CH3COO-

D.HCO3-（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________。（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_______。参考答案：(1)K2CO3

Ba(OH)2

(2)B

(3)3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O

0.4mol

(4)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2解析：（1）Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+与CO32－均不能大量共存，Fe2+、Cu2+、Al3+与OH－均不能大量共存，所以无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba(OH)2；（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则蓝色沉淀中有氢氧化铜、白色固体为硫酸钡，所以C为硫酸铜、A为氢氧化钡、B为碳酸钾、X为SO42－，答案选B。（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，红棕色气体为二氧化氮，一氧化氮在常温下可与氧气反应生成二氧化氮，所以D中含有NO3－，Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O。19.2gCu的物质的量为0.3mol，根据上述离子方程式可知，若要将Cu完全溶解，至少需要0.8molH+，所以至少需要加入0.4molH2SO4。（4）E溶液能使KI-淀粉试纸变蓝，则E中含有能把I－氧化为I2的Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe3++2I－＝2Fe2++I2。18.化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：时间(min)12345氢气体积(mL)100240464576620

①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是__________。②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是（

）A.蒸馏水

B.KCl溶液

C.KNO3溶液

D.CuSO4溶液(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图①该反应的化学方程式是____________。②该反应达到平衡状态的标志是_________。A.X、Y、Z的反应速率相等

B.X、Y的反应速率比为3:1C.容器内气体压强保持不变

D.生成1molY的同时生成2molZ③2min内X的转化率为__________。参考答案：(1)①2~3min

因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大

②0.025mol/(L·min)

(2)CD

①3X(g)+Y(g)2Z(g)

②CD

③30%【分析】(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中产生气体的体积判断，根据金属与酸的反应为放热反应分析解答；②计算出氢气的体积，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量，计算浓度的变化，根据v=计算反应速率；(2)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可降低H+浓度，但不能影响H+的物质的量；(3)①根据图像判断出反应物和生成物，以及参加反应的物质的物质的量之比书写化学方程式；②根据反应到达平衡状态的特征分析判断；③根据转化率=×100%计算。【详解】(1)①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，产生气体的体积分别为100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反应速率最大的时间段为2～3

min；因为该反应是放热反应，开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，温度越高，反应速率越大，故答案为：2～3

min；因为反应开始阶段温度对反应的速率起决定性的作用，反应是放热反应，升高温度，反应速率增大；②在3～4min时间段内，n(H2)==0.005mol，根据2HCl～H2，计算消耗盐酸的物质的量为0.01mol，则υ(HCl)==0.025mol/(L?min)，故答案为：0.025mol/(L?min)；(2)A．加入蒸馏水，H+浓度减小，反应速率减小，且不减少产生氢气的量，故A可行；B．加入K