云南省曲靖市罗平县阿岗乡第二中学高三化学上学期摸底试题含解析

云南省曲靖市罗平县阿岗乡第二中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据右下表数据，下列判断正确的是

电离常数(25℃)HF：Ki=3.6×10-4H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13

A.在等浓度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B.少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为:H3PO4+F－=H2PO4－+HFC.同温同浓度时，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na-2HPO4D.结合H+的能力：H2PO4－＞HPO42－＞F－参考答案：B略2.已知某溶液中只含有四种离子，且c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)，则此溶液中的溶质可能是A．NH4Cl

B．NH4Cl与HCl

C．NH4Cl与NH3·H2O

D．NH3·H2O参考答案：B略3.用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65℃以上，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液

参考答案：答案：B解析：物质的检验是化学实验中的重要内容，也是高考的常考内容之一。题目的形式多样，可以是选择题，也可以是推断题、实验简答题；考查点也比较灵活，可以是粒子的检验、物质的检验，也可以以元素化合物的性质为基础，以化学试验为基本操作对材料的组织和语言表达能力为主线进行考查。针对这部分内容的特点，在复习过程中既要熟练掌握常见的阴阳离子、常见气体、常见有机物等物质的检验试剂、现象等，又要掌握与物质检验有关的基本实验操作。在备考是应针对这部内容进行强化训练。高考考点：物质的鉴别，离子反应。4.下列除杂所用试剂和操作均合理的是

选项物质杂质所用试剂操作方法A乙酸乙酯乙酸水蒸馏BFe(OH)3胶体NaCl水过滤CCaCO3CaSO4饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤DHClCl2饱和食盐水洗气参考答案：C略5.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A．(a)甲>乙，(b)甲>乙

B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙C．(a)甲<乙，(b)甲>乙

D．(a)甲>乙，(b)甲<乙参考答案：D略6.

下列说法不正确的是A．铅蓄电池放电工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,

其充电时阴极反应式为：PbSO4+2e—=Pb+SO42—B．碱性锌锰干电池放电时，负极反应式可以写为：Zn—2e—=Zn2+C．碱性镍氢电池放电时正极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2OD．某锂离子电池的总反应式为：，则其充电时阳极反应式为：2Li0.85NiO2—e—=2Li0.35NiO2+Li+参考答案：B略7.对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)+nY(s)

pZ(g)；ΔH<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

（

）A．增大压强，化学平衡不一定发生移动

B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动参考答案：C略8.下列实验装置不适用于物质分离的是(

)参考答案：DA项可用于互不相溶液体的分离。B项可将容易升华的物质分离出来。D项中，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。9.尿素是第一个人工合成的有机物，下列关于尿素的叙述不正确的是（）A.尿素是一种氮肥B.尿素是人体新陈代谢的一种产物C.尿素能发生水解反应D.尿素是一种酸性物质参考答案：D略10.下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是A．pH＝0溶液：Fe3+、Mg2+、、B．滴加甲基橙显红色的溶液：Ca2+、K+、、

C．1KI溶液中：Cu2+、Fe3+、、D．c(NH3·H2O)＝1的溶液中：、Al3+、、参考答案：A略11.下列离子方程式正确的是A．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．向Mg(OH)2悬浊液中加入饱和NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2NH4+=2NH3?H2O+Mg2+C．向AgI悬浊液中通入硫化氢：2AgI（s）+S2-=Ag2S（s）+2I-D．向Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+

=H2SiO3（胶体）+2Na+参考答案：B12.下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4,6—三氯甲苯参考答案：D本题主要考查的是常见有机化学反应。苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃发生取代反应生成硝基苯，故A正确；苯乙烯与氢气在催化剂条件下可发生加成反应生成乙基环己烷，故B正确；乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，故C正确；甲苯与氯气在光照条件下发生的是侧链上的取代，不能生成2,4,6—三氯甲苯，故D错误。正确选项为D。13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（

）A．x＝0.4a，

2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.1mol铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4NAC.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2NAD.2.1gDTO中含有质子数为NA参考答案：D【详解】A、1mol铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了mol电子，与氯气反应生成氯化铁，转移了3mol电子，与S反应生成FeS，转移了2mol电子，故A错误；B、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团CH2O的物质的量==1mol，含有的氢原子数为2NA，故B错误；C、石墨烯中每一个六元环平均含有2个碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元环，即0.5NA个六元环，故C错误；D.2.1gDTO的物质的量为=0.1mol，而一个DTO中含10个质子，故0.1molDTO中含NA个质子，故D正确；答案选D。15.A、B、C、D为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、D两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则下列叙述中正确的是A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强

B．A的气态氢化物比C的稳定C．B的非金属性比C的强

D．C在足量的A2中燃烧的产物是CA3

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）置换反应____________________________________________________________；化合反应____________________________________________________________。（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是____________________________________________________________。解释此现象的离子方程式是________________________、_________________________。（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）____________________________________________________________________。②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是______________________________________。参考答案：（1）2Al+6H+====2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+====2Al3++3Cu2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2（OH）2CO3（2）白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失Al3++3OH-====Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-====+2H2O（3）①3MnO2+4Al

3Mn+2Al2O3②MnO2+H2O2+2H+====Mn2++O2↑+2H2O本题是一道主要考查金属性质及电解的综合题。CuCl2溶液中由于Cu2+水解呈酸性，Al与H+、Cu2+发生置换反应，置换生成的铜置于潮湿的空气中，与空气中CO2、O2、H2O反应：2Cu+CO2+O2+H2O===Cu2(OH)2CO3，用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电极反应式阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极：2H++2e－===H2↑，破坏了H2O的电离平衡，使溶液呈碱性，Al3++3OH－===Al(OH)3↓，持续电解，Al(OH)3又溶于过量的碱，Al(OH)3+OH－===+2H2O。铝与MnO2发生铝热反应，4Al+3MnO22Al2O3+3Mn。在酸性条件下MnO2具有氧化性，把H2O2氧化成O2，MnO2变成Mn2+。MnO2+H2O2+2H+===Mn2++2H2O+O2↑三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是A．纯铁硬度比生铁高

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应E．铁在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为

，形成该分散系的微粒粒度范围是

。（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeC13溶液与铜反应的离子方程式

。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是

A．①②④

B．①③④⑥

C．②④⑤

D．①④⑥（4）高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂。①高铁酸钠主要通过如下反应制取：则X的化学式为_______

______。②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。③下列物质能作净水剂的有

。A．KAl(SO4)2·12H2O

B．[Fe(OH)(SO4)]n

C．ClO2

D．“84”消毒液参考答案：（1）B、D、E；（2）2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+；1～100nm；（3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；A；（4）①NaClO；②氧化性；生成Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质；③A、B、C。试题分析：（1）A．纯铁硬度比生铁低，错误；B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈，正确；C．不锈钢是铁合金，含Fe、Mn等金属元素，也含有C、Si等非金属元素，错误；D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应产生四氧化三铁和氢气，正确；E．铁在室温下遇浓硝酸、浓硫酸，在金属表面会被氧化产生一薄层致密的氧化物保护膜，而阻止了金属的进一步反应，因此Fe冷的浓硫酸中钝化，正确。（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，这时发生Fe3+的水解反应，产生氢氧化铁胶体和盐酸，该反应的离子方程式为2Fe3++3H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H+；形成该分散系属于胶体，分散质的微粒粒度范围是1nm～100nm之间；（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。则FeC13溶液与铜反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；若从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，提供的试剂有：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，则应该首先向溶液中加入过量的Fe粉末，发生反应得到纯净的FeCl2溶液，把过量的Fe和置换出的Cu过滤出来，向滤渣中加入盐酸使Fe发生反应得到FeCl2溶液，再过滤除去Cu,把两次的滤液合并，再向其中通入过量的氯气就得到了FeC13溶液，所以选项A符合题意，而其余选项都会引入杂质离子，不符合题意，错误；（4）①根据原子守恒可得X的化学式是NaClO；②根据方程式可知高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它可以得到电子，具有强的氧化性，而能够除去水中悬浮物是因为反应反应后产生的还原产物Fe(OH)3在水中形成胶体,表面积大有强的吸附能力，吸附水中悬浮的杂质使之形成沉淀而除去；③A.KAl(SO4)2·12H2O电离产生的Al3+会发生水解反应产生Al(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；B.[Fe(OH)(SO4)]n会形成Fe(OH)3胶体，因此有净水作用，正确；

C.ClO2有强氧化性，可以杀菌消毒，危害也小，因此可以处理水，D.“84”消毒液有杀菌消毒作用，但是碱性太强，气味太浓，不适宜水的净化，错误。18.【化学——选修有机化学基础】炔抑制剂的合成路线如下：

（1）化合物A核磁共振氢谱有_______________组蜂。

（2）化合物C中含氧官能团有、（填名称）。