2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷（含答案）

2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷考生注意：1.试卷满分100分,考试时间60分钟。2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号(考号)，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。相对原子质量:Mg-24Al-27Ca-40Br-80一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。1.下列关于氟元素的性质说法正确的是()A.原子半径最小B.原子电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.(不定项)下列关于18F与19F说法正确的是。A.是同种核素B.是同素异形体C.¹⁹F比¹⁸F多一个电子D.¹⁹F比¹⁸F多一个中子3.萤石(CaF₂)与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的方程式：;该反应中体现浓硫酸的性质是()A.强氧化性B.难挥发性C.吸水性D.脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：3HFX-+HF2-,其中X为。HF₂的结构为F——H·····F-,其中5.氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储存，其原因是。1/13PtF6是极强的氧化剂,用Xe和PtF₆可制备稀有气体离子化合物。六氟合铂酸氙XeF⁺6.上述反应中的催化剂为()A.PtF₆B.PtF₇C.F⁻D.XeF⁺7.(不定项)上述过程中属于氧化还原反应的是。A.②B.③C.④D.⑤8.氟气通入氙(Xe)中会产生XeF₂、XeF₄、XeF₆三种氟化物气体。现将1mol的Xe和9mol的F₂同时通入一50L的容器中,反应10min后,测得容器内共8.9mol气体,且三种氟化物的比例为XeF₂:XeF₄:XeF₆=1:6:3,则计算10min内XeF₄的化学反应速率v2/13二、粗盐水的精练粗盐中含有SO已知：KCl和NaCl的溶解度如图所示：9.步骤①中BaCl₂溶液要稍过量，请描述检验BaCl₂溶液是否过量的方法：。10.(不定项)若加BaCl₂后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，会导致。A.SO42-不能完全去除B.C.Ba2+不能完全去除D.消耗更多Na₂CO₃11.过滤操作中需要的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒还需要()A.分液漏斗B.漏斗C.长颈漏斗D.锥形瓶12.步骤④中用盐酸调节pH至3~4,除去的离子有。13.“一系列操作”是指()A.蒸发至晶膜形成后，趁热过滤B.蒸发至晶膜形成后，冷却结晶C.蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤D.蒸发至大量品体析出后，冷却结晶14.第二次过滤后滤渣的成分为：。3/13另有两种方案进行粗盐提纯。方案2：向粗盐水中加入石灰乳【主要成分为CaOH₂]除去Mg²⁺,再通入含NH₃、方案3：向粗盐水中加入石灰乳除去Mg²⁺,再加入碳酸钠溶液除去Ca²⁺15.相比于方案3,方案2的优点是:。16.已知粗盐水中Mg²⁺含量力0.38g⋅L⁻¹,Ca²⁺含量1.11g⋅L⁻¹,现用方案3提纯10L该粗盐水，需要加入石灰乳(视为CaO)和Na₂CO₃的物质的量分别为。三、溴化铝的性质已知AlBr₃可二聚为右图二聚体：17.该二聚体中存在的化学键类型为()A.极性键B.非极性键C.离子键D.金属键将该二聚体溶于CH₃CN生成AlCH₃CN₂Br₂Br(结构如图所示)，己知其配离子为正四面体形，中心原子杂化方式为，其中配体是(填化学式);1mol该配合物中含有σ键共18.溴的三种化合物的沸点如下表所示：铝的卤化物AlF₃AlCl₃AlBr₃沸点/℃1500370430解释三种卤化物沸点差异的原因：。已知反应：Al₂Br₆(l)2Al(g)+6Br(g)△H①Al₂Br₆sAl₂Br₆1②AlsAlg③Br₂1△Br₂g④Br₂g2Brg⑤2Al19.求△H=。若该反应自发，由图可知，该反应()A.△H>0,△S>0B.△H<0,△S>0C.△H>0,△S<0D.△H<0,△S<0已知Al₂Br₆的晶胞如图所示(平行六面体，各棱长不相等，Al₂Br₆在棱心)。20.该晶体中,每个Al₂Br₆,距离其最近的Al₂Br₆有个。A.4B.5C.8D.1221.已知NA=6.02×10-23mol-1,一个晶胞的体积V=5.47×10⁻²²cm³,求Al₂Br₆22.AlBr₃水解可得Al(OH)₃胶体,请解释用Al(OH)₃可净水的原因。23.用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是()A.nAlOH₃⋅nAl⋅3n-xOHˣ⁺B.[nAl(OH)₃.nAl·C.nAlOH₃⋅nBrˣ⁻6/13四、瑞格列奈的制备24.瑞格列奈中的含氧官能团除了羧基、醚键外，还存在()A.酮羰基B.酰胺基C.酯基D.羟基25.反应①的反应类型为()A.还原反应B.消去反应C.取代反应D.氧化反应26.反应②的试剂和条件是。27.D的分子式是C₁₁H₁₃OF,画出结构简式。28.化合物D有多种同分异构体，写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式：。i.芳香族化合物，可以发生银镜反应ii.核磁共振谱中显示出3组峰，其峰面积之比为6：6：129.G对映异构体分离后才能发生下一步反应(1)G中有个手性碳A.1B.2C.3D.4(2)已知:用和谷氨酸可制备CH₃-CNHCHCH₂CH₂COOH该物质可用于分离对应异构体。谷氨酸的结构简用式为。7/13检验谷氨酸的试剂是()A.硝酸B.NaHCO₃溶液C.NaOH溶液D.茚三酮30.用与G可直接制取J，但产率会降低，请分析原因。31.以和CH₃MgBr合成写出合成路线：(合成路线的表示方式为：)8/13五、珊瑚的形成与保护已知：C①HC②③HC32.(不定项)以下能判断反应到达平衡的是。A.钙离子浓度不变B.碳酸氢根和碳酸根的浓度比不变C.两个物质的正反应速率是1：1D.碳酸的正反应速率和碳酸氢根的逆反应速率之比是某个数33.pH增大有利于珊瑚的形成，请解释原因：。已知H₂CO₃的Kₐ₁=4.2×10⁻⁷,Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹,CaCOs的K34.若cH+=8.4×当cCa²⁺=mol9/1335.根据上图，写出电极a的电极反应方程式。36.关于上述电化学反应过程，描述正确的是()A.该装置实现了电能转化学能B.电极b发生氧化反应C.电子从电极b到沉淀到溶液再到电极aD.每1molCH₂O37.为什么溶液中氧气浓度高了，NO10/132024年上海市化学等级考参考答案一、氟及其化合物1.C2.D3.Ca4.H₂F⁺;氢键5.F₂与Cu可形成致密的CuF₂保护膜,覆盖在Cu表面,阻碍Cu与F₂6.C7.AB8.6×10⁻⁴二、粗盐水的精炼9、取上层清液于试管，向其中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则证明BaCl₂溶液已过量，反之，则未过量。10.AD11.B12.O13.C14.Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃15.方案2发生反应CaCl₂+2NH₃+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2NH₄16.n(CaO)=0.158mol;n(Na₂CO₃)=0.436mol三、溴化铝的性质17.A;sp³杂化;CH₃CN、Br⁻;1418.AlF₃为离子晶体，汽化时破坏离子键，AlCl₃和AlBr₃为分子晶体，汽化时破坏范德华力，离子键比范德华力强的多，故AlF₃的熔点最高；AlCl₃和AlBr₃为组成与结构相似的分子晶体，AlBr₃的式量更大，范德华力更强，因此沸点比AlCl₃高。19.-ΔH₁+2ΔH₂+3ΔH₃+3ΔH₄-ΔH₅20.A21.22.Al(OH)₃胶体具有较好的吸附性，能够吸附水中的悬浮颗粒物并使其沉降，因此可用于水的净化。23.A四、瑞格列奈的制备24.酰胺基25.A26.