辽宁省沈阳市龙石中学高一化学上学期期末试卷含解析

辽宁省沈阳市龙石中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA

B．将16gO2与32gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NAC．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.002NAD．44g丙烷中含有的非极性共价键数为2NA参考答案：D略2.下列叙述中，正确的是(

)A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素参考答案：D【详解】A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，化学性质可能相似，但不一定相同，因为核电荷可能不同，得失电子的能力可能不同，比如钠离子和氖原子，故A错误；B共价化合物的稳定性是由键能大小决定的，而氢键不是化学键，是分子间的作用力，氢键可以影响物质熔、沸点、溶解性等物理性质，故B错误；C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，所以C错误；D.原子中核外电子数等于核电荷数，如果核外电子排布相同，则核电荷数相同，则一定属于同种元素，故D正确，故选D。3.X、Y、Z是三种主族元素，如果Xm＋与Yn－具有相同的电子层结构，Zn－半径大于Yn－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（

）。A、Z>X>Y

B、X>Y>Z

C、Z>Y>X

D、X>Z>Y参考答案：A略4.“mg/dL”(1L=10dL)表示的物理量是（）A．密度

B．物质的量浓度

C．摩尔质量

D．溶解度

参考答案：A略5.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是()参考答案：B略6.下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是

（

）A.铝片与稀H2SO4反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；△H＞0的反应为吸热反应，据此分析判断。【详解】A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应是解题的关键。解答本题需要记住常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等。7.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(

)A．Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－ B．H＋、Ca2＋、Na＋、NO3－C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ D．Na＋、SO42－、OH－、Ca2＋参考答案：B8.现有以下物质：①NaCl晶体

②盐酸

③CaCO3固体

④CO2⑤蔗糖⑥氢氧化铁胶体

⑦熔融KNO3。（1）以上物质中属于混合物的是（填序号）___________。（2）属于电解质的是________。（3）属于非电解质的是________。（4）能导电的物质是________。参考答案：(1)②⑥

(2)①③⑦

(3)④⑤

(4)②⑥⑦【分析】由两种或两种以上物质组成的是混合物，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动的电子或阴阳离子的物质就能导电，据此解答。【详解】①NaCl晶体是纯净物，不导电，属于电解质；②盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；③CaCO3固体是纯净物，不导电，属于电解质；④CO2是纯净物，不导电，不能自身电离，属于非电解质；⑤蔗糖是纯净物，在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质；⑥氢氧化铁胶体属于混合物，能导电，不是电解质，也不是非电解质；⑦熔融KNO3是纯净物，能导电，属于电解质；则（1）根据以上分析可知以上物质中属于混合物的是②⑥。（2）属于电解质的是①③⑦。（3）属于非电解质的是④⑤。（4）能导电的物质是②⑥⑦。【点睛】本题考查电解质、非电解质及溶液导电性判断，明确概念的含义以及溶液导电条件为解答关键，注意掌握电解质、非电解质的概念。9.VmLAl2(SO4)3溶液中含有agAl3+，取mL溶液加水稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度为（

）A．mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1参考答案：A略10.从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（

）。

A.电子层数逐渐增多

B.原子半径逐渐增大

C.最高正化合价数值逐渐增大

D.从硅到氯负价从-1→-4参考答案：C略11.下列因果关系不正确的是（

）选项原因结果A大量植树造林温室效应BSO2和NO2气体的大量排放酸雨C含氮、磷等生活废水的大量排放水华、赤潮D汽车尾气的大量排放光化学烟雾参考答案：A【详解】A.植物光合作用会吸收二氧化碳，大量植树造林不会导致温室效应，A错误；B.SO2和NO2气体大量排放，最终会转变成硫酸和硝酸，形成酸雨，B正确；C.氮、磷是植物的营养元素，含氮、磷等生活废水的大量排放，会导致水体富营养化，藻类疯长，引发水华、赤潮；C正确；D.汽车尾气的大量排放，会产生氮氧化物，从而造成光化学烟雾，D正确；故合理选项是A。12.人造的115号元素被我国命名为“镆”，取自我国古代宝剑之名“镆铘”（也做“莫邪”）。下列相关叙述正确的是A.镆原子核外的电子数为115 B.镆原子的质量数为115C.镆原子的中子数肯定为115 D.镆铘剑中肯定含有镆元素参考答案：D【分析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。【详解】A、镆元素的质子数为115，质量数不是115，故说法错误；

B、2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法错误；

C、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，中子数=质量数-质子数，质量数未知，故不能求出中子数，故说法错误；

D、根据B项的分析，镆是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故说法正确。

故选D。【点睛】解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，注意镆元素是人造元素。

13.下列叙述不正确的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱参考答案：B略14.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是ks5uA．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水参考答案：D15.下列叙述中，正确的是(

)A.标准状况下，Cl2的摩尔质量为71gB.氧化还原反应一定有氧元素参加C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D.Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的参考答案：D【分析】A.摩尔质量单位为g/mol.B.氧化还原反应是指有元素的化合价发生升降的反应。C.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔。D.交叉分类法：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式。【详解】A.标准状况下，Cl2的摩尔质量为g/mol，A错误。B.氧化还原反应有元素的化合价发生升降，不一定有氧元素参加，B错误。C.物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为摩尔，C错误。D.Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：

（1）如何检查装置A的气密性

。

(2)设计装置A的目的是；为达此目的，应如何操作

。（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是

。（4）装置E和F的作用是；为验证实验此作用，其操作方法和现象是

。（5）D部分仪器a的作用是

。参考答案：（1）关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好。（2）利用生成的CO2气体将装置中的空气除尽

打开K,将CO2气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K

（3）铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）验证无色气体为NO推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红

（5）防止液体倒吸

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.原电池中发生的化学反应属于

(19)

，原电池将

(20)

能转化为(21)能。在Cu-Zn原电池中，Zn片作

(22)

极，发生

(23)

反应，电极反应

(24)

；Cu片作(25)极，发生(26)

反应，电极反应

(27)

。参考答案：（19）氧化还原反应,（20）化学

，（21）

电

。（22）

负

,（23）

氧化，（24）Zn-2e-

=Zn2+

。（25）

正

,（26）还原

，

(27）

2H++2e-

=H2↑

。18.（8分）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L（不考虑NO2转化为N2O4的反应），试回答（第1和第3小题精确到小数点后面一位）：（1）NO的体积为

，NO2的体积为

。（2）将产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

。（3）若铜与硝酸刚好反应完全，则原硝酸溶液的物质的量浓度为

。参考答案：（8分）（每空2