2022-2023学年四川省南充市田家炳实验中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年四川省南充市田家炳实验中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下，下列说法正确的是（

）A.PX的分子式为C8H10

B.PX的一氯代物有3种C.PX与乙苯互为同系物

D.PX分子中所有原子都处于同一平面参考答案：A由结构可知PX的分子式为C8H10，故A正确；PX的一氯代物有2种，则B错误；PX与乙苯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而非同系物，故C错误；PX分子中含有2个饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，D错误；答案为A。点睛：该题的难点是有机物共线、共面判断，解答该类试题的判断技巧：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键、键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。2.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。放电时，该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是（

）

①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动A．①B．①②④C．①②③D．①②③④参考答案：C3.下列反应属于加成反应的是

（

）

A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

B．

C．

D．

参考答案：C略4.一定条件下，对于反应N2+3H2

2NH3来说，下列反应速率中最快的是（

）A．V(H2)=0.6mol／(L·min)

B．V(NH3)=0.5mol／(L·min)C．V(H2)=0.01mol/(L·s)

D．V(N2)=0.3mol／(L·min)参考答案：D略5.下列叙述中正确的是(

)A红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B光导纤维导电能力很强,是一种良好的通信材料C硅胶多孔,吸水能力强,所以常用作袋装食品的干燥剂D硅的化学性质不活泼,在自然界中主要以游离态存在参考答案：C6.下列各组物质中，所含分子数相同的是A．10gH2与10gO2

B．2240mLCl2和0.1molN2C．9gH2O和0.5molBr2

D．常温常压下11.2LSO2与3.01×1023个CO2参考答案：C略7.下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是A.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H=－572kJ／molB.H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g)；△H=－242kJ／molC.C(s)＋1/2O2(g)==CO(g)；△H=－110.35kJ／molD.C3H8(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－2220.0kJ／mol参考答案：D8.实验室用MnO2催化KClO3分解制氧气，要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为（）A．溶解、过滤、蒸发

B．溶解、过滤、洗涤、干燥C．溶解、过滤、结晶

D．溶解、结晶、干燥参考答案：B解：氯酸钾分解产生了氯化钾和氧气，其中氯化钾可以溶于水，而二氧化锰不能溶于水，所以可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰，然后对二氧化锰进行洗涤后干燥即可得到二氧化锰，所以正确的顺序为溶解、过滤、洗涤、干燥，故选B．9.下列物质属于离子化合物的是A．O3

B．H2O

C．K2SO4

D．C2H5OH参考答案：C10.能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多：CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-＋3H2O＋CO2==2Al(OH)3↓＋CO32-C.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2O参考答案：C【详解】A.用小苏打(NaHCO3)治疗胃酸(含HC1)过多的方程式应该为：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，A错误；B.NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠：AlO2-＋2H2O＋CO2＝Al(OH)3↓＋HCO3-，B错误；C.氨水不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，C正确；D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钠、硫酸钡和水：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，D错误。答案选C。11.向含等物质的量两种溶质的甲溶液中逐渐加入乙物质，生成不溶物的量(Y)与加入物

的量(X)之间的关系符合右图所示的是

甲溶液乙物质AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3气体参考答案：D略12.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是

A．食盐溶解

B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水参考答案：B略13.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC.将0.2molFeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD.50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA参考答案：B【详解】A、不是标准状况下，题中条件无法计算11.2LHCl气体的物质的量，选项A错误；B、N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，所以5.6g混合物含分子：=0.2mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子总数为0.4NA，选项B正确；C、胶体离子为多个分子或原子的集合体，将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数小于0.2NA，选项C错误；D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故50mL12mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.2NA，选项D错误；答案选B。14.(不定项)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移参考答案：B【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【分析】A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；C、氧化剂被还原得到还原产物；D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目．【解答】解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到﹣2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的﹣1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的﹣2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中﹣1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．故选B．【点评】本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．15.下列反应一定需要加氧化剂才能发生的是A．NO2→NO3-

B．SO2→SO3

C．Cl2→NaClO

D．Fe3+→Fe2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下表数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸——3381.84某学生做乙酸乙酯的制备实验（1）写出该反应的方程式

。（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是

。（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是

。按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。（4）写出加入的试剂试剂（a）是

；试剂（b）是

。（5）写出有关的操作分离方法①是

，②是

，③是

。（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

。参考答案：（1）

（2）漏加浓硫酸（2分）（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2分）（4）饱和碳酸钠溶液（1分）；

稀硫酸（1分）（5）分液，蒸馏，蒸馏（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）工业上常用氨气为原料制备硝酸，其中有一步非常重要的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，该反应的氧化剂为______，还原剂为______。用单线桥法表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目:_____________。若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为______(写出含字母的表达式)。（2）写出下列反应的离子方程式。①铝片与硝酸汞溶液反应_______________。②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，过滤得到Mg(OH)2沉淀，用蒸馏水对沉淀进行洗涤，洗涤方法是向过滤器中注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体从漏斗底部流出，重复操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它离子)。检验该沉淀已经洗净的操作为_______________。参考答案：(1)O2

NH3

22.4n/5V

(2)3Hg2++2Al=2Al3++3Hg

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(3)取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净试题分析：本题考查氧化还原反应的分析，离子方程式的书写，基本实验操作。（1）反应中O元素的化合价由0价降至NO和H2O中的-2价，O2为氧化剂；反应中N元素的化合价由NH3中的-3价升至NO中的+2价，NH3为还原剂；1个NH3分子失去5个电子，则该反应中转移电子20e-，用单线桥分析该反应为：。每消耗1molNH3转移5mol电子，n（NH3）==mol，转移电子物质的量为mol，阿伏伽德罗常数NA=nmol=mol-1。（2）①铝与硝酸汞溶液发生置换反应，反应的化学方程式为：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，离子方程式为：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg。②MgCl2溶液与氨水生成Mg（OH）2沉淀的化学方程式为：MgCl2+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，离子方程式为：Mg2++2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+。（3）洗涤沉淀的目的是洗涤沉淀上吸附的可溶性杂质，Mg（OH）2沉淀上吸附的可溶性杂质为NH4Cl，检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中是否含NH4Cl。检验该沉淀已经洗净的操作为：取最后一次洗涤液放入试管中，向该溶液中滴加AgNO3溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗净。点睛：离子方程式的书写步骤为：写、拆、删、查。正确书写化学方程式是写离子方程式的根本；将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式是写离子方程式的关键，一般强酸、强碱和可溶性盐拆成离子形式，单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的盐等都以化学式保留。18.在25℃、101KPa条件下，将15mlO2和CO、H2的混合气体混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_______V(H2)=___________L。（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H2)=___________（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是______