河北省唐山市第四十六中学高一化学联考试题含解析

河北省唐山市第四十六中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶

参考答案：B

2.下列说法正确的是

（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略3.下列关于卤素单质的叙述，正确的是A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐变浅B．随核电荷数的增加单质的氧化性逐渐减弱C．随核电荷数的增加气态氢化物的稳定性逐渐增强D．单质的熔沸点随核电荷数的增加逐渐降低参考答案：B4.根据表中信息判断以下叙述，正确的是（

）

短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2

A.氢化物的沸点:H2T<H2R

B.相同条件下，单质与稀盐酸反应的速率:L<QC.M与T形成的化合物具有两性

D.L2+与R2－的电子数相等

参考答案：C略5.下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A.烧碱 B.氢氟酸 C.硝酸 D.生石灰参考答案：C试题分析：A、烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠和水，A错误；B、氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，B错误；C、硝酸与二氧化硅不反应，C错误；D、在高温下二氧化硅与氧化钙反应生成硅酸钙，D正确，答案选C。【名师点晴】SiO2既能与某些酸反应又能与碱反应，但二氧化硅不是两性氧化物。这是因为SiO2只与HF反应，这是SiO2的特性，与其他的酸不反应，且生成四氟化硅不是盐，所以SiO2是一种酸性氧化物。

6.航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列说法中错误的是A.该反应中肼作还原剂B.肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C.此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量参考答案：B试题分析：由题意知，1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，1molN2H4的质量是32g，故1molN2H4和足量的液态过氧化氢完全反应时放出的热量为641.6kJ。化学方程式为N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。A.该反应中肼作还原剂，过氧化氢是氧化剂，A正确；B.肼（N2H4）分子中既有极性共价键（N—H），又有非极性共价键（N—N），B不正确；C.此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJ，C正确；D.该反应为放热反应，故反应物总能量高于生成物的总能量，D正确。本题选B。7.雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是

A．O2和O3互为同位素

B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等质量的O2和O3含有不同的原子数参考答案：C8.钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是

A．都是金属元素

B．原子半径相差不大

C．最外层电子数相同

D．最高化合价相同参考答案：C9.将铜放入稀硫酸中，再加入下列一种试剂，常温下就可产生气体的是A.KNO3

B.FeCl3

C.CuSO4.

D.浓H2SO4参考答案：A分析：A.酸性溶液中硝酸根具有强氧化性；B.氯化铁溶液与铜反应不产生气体；C.硫酸铜与铜不反应；D.浓硫酸常温下与铜不反应。详解：A、Cu、稀硫酸、KNO3混合时发生3Cu+8H＋+2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O，则铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，A正确；B、将铜放入稀硫酸中，再加入FeCl3，铜溶解，但不产生气体，B错误；C、Cu与稀硫酸不反应，加入CuSO4混合时也不反应，C错误；D、在常温下铜与浓硫酸不反应，在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，D错误；答案选A。10.W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6。则下列说法正确的是()A.原子半径：Z>Y>XB.简单阴离子还原性：Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体参考答案：C分析：W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，则W为第IVA元素；X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，则X为Na元素、W为C元素；Y元素原子M层上的电子数为6。则Y为S元素、Z为Cl元素。详解：A.同周期原子半径从左到右依次减小，故原子半径：Z＜Y＜X，A不正确；B.Y的非金属性比Z弱，故简单阴离子还原性：Z＜Y，B不正确；C.Z的非金属性比Y强，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y，C正确；D.W与Z形成的化合物是四氯化碳，其为难溶于水的液体，D不正确。综上所述，C正确，本题选C。11.下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D.NaOH溶液和K2SO4溶液混合参考答案：B试题分析：A．H2和O2反应生成水发生的是分子之间的反应，错误；B．锌片投入稀硫酸中，发生的是置换反应，也是离子反应，正确。C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2，发生的是氧化还原反应，但不是离子反应，错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合，不能发生任何反应，错误。12.右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则列说法正确的是A．X的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>X>RC．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C13.关于钠元素的单质及其化合物的叙述正确的是（

）A.金属钠长期置于空气中，最终变成Na2O2B.钠可从硫酸铜溶液中置换出铜C.Na2O和Na2O2都是碱性氧化物D.Na2O2中过氧根离子的摩尔质量是32g·mol-1参考答案：D略14.下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是

A．NaOH溶液

B．漂粉精

C．氯水

D．碘化钾参考答案：B15.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子

D.它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲配制物质的量浓度为0．60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列问题：（1）根据计算，所需MgCl2的质量为

g。如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取的质量为

g。（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要

和

。（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是

（填选项代号）。A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水D．定容时仰视E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg(OH)2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为

。参考答案：（1）28．5，21．5（2）500mL容量瓶；胶头滴管；（3）C（4）60mL试题解析：（1）该实验中所需MgCl2的质量为0．6×0．5×95=28．5g，依题意托盘上砝码为25g,游码为3．5g,故实际称取的质量为25-3．5=21．5g．（2）实验中所需仪器除题给外，还需要500mL容量瓶及胶头滴管。（3）实验中ABE会导致所配溶液浓度偏低，D会导致溶液浓度偏高，C操作不影响溶质。溶剂的量，对溶液浓度无影响。（4）制取的Mg(OH)2为0．1×0．6=0．06mol,需要氢氧化钠0．12mol,需2mol/LNaOH溶液体积为60mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.实验室用Na2CO3固体粉末配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①用托盘天平称量gNa2CO3固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用

小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③将所得溶液小心地转移入容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中．（1）在上述步骤的空白处填空；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）

；（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影响”）①定容时，俯视刻度线，所配得溶液的浓度；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线．所配得溶液的浓度．参考答案：（1）5.3；胶头滴管；（2）①③⑤②④；（3）①偏高；②偏低．考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量，依据定容的正常操作；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤解答；（3）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析．解答：解：（1）配制400mL0.100mol?L﹣1的Na2CO3溶液，应选择500ml容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.5L×0.100mol?L﹣1×106g/mol=5.3g；定容时继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；故答案为：5.3；胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故正确的答案为：①③⑤②④；故答案为：①③⑤②④；（3）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低．点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，题目难度不大，熟悉配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法．18.分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题:(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母).A甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B两烧杯中铜片表面均有气泡产生C两烧杯中溶液pH均增大

D产生气泡的速度甲中比乙中慢E乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F乙溶液中SO42-向铜片方向移动(2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_________；乙为________。(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是____。(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:__________，当电路中转移0.25mo1电子时，消耗负极材料的质量为________。参考答案：(1)CD

(2)化学能转化为热能

化学能转化为电能

(3)锌片不纯，在锌片上就形成了原电池

(4)Cu2＋＋2e－===Cu

8.125g【分析】甲装置铜、锌没有构成闭合电路，不是原电池，锌与硫酸反应放出氢气；乙装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极，锌失电子发生氧化反应，铜是正极，铜电极是氢离子得电子发生还原反应生成氢气。【详解】(1)A.甲装置铜、锌没有构成闭合电路，不是原电池，故A错误；B.甲烧杯没有构成原电池，且铜与硫酸不反应，所以甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故B错误；C.两烧杯中都有氢气放出，两烧杯中溶液pH均增大，故C正确；

D.乙构成原电池、甲没有构成原电池，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，故D正确；E.电流由正极流向负极，乙是原电池，铜是正极，外电路中电流方向Cu→Zn，故E错误；F.原电池中阴离子移向负极，乙溶液中