安徽省亳州市孙圩中学高一化学知识点试题含解析

安徽省亳州市孙圩中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是

A．O3和O2互为同位素

B．O2和H2O2的分子内都含有共价键C．H2O2具有氧化性，可以用于消毒杀菌

D．高空中的O3层保护人类免受紫外线伤害参考答案：A2.若元素X的基态原子的2p能级上有2个电子，则该元素形成的化合物中，其分子式可能是

A．HXO

B．H4X2O2

C．H6X2O

D．H2XO3参考答案：D3.下列离子方程式书写正确的是A.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D铜跟硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A项错误；碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时用化学式表示，B项错误；硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C项错误；Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D项正确。点睛：判断指定反应的离子方程式是否正确，通常从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能够发生、反应能否生成所给产物、反应是否可逆等。②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等。③从守恒角度进行判断，如是否遵循电荷守恒、质量守恒、氧化还原反应中电子转移守恒等。④从反应条件进行判断，如是否标注了必要的条件，是否关注了反应物的量对参加反应的离子种类及其反应产物的影响（如本题D选项中的足量石灰水）等。⑤从反应物的组成及反应物之间的配比进行判断，如本题中C选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。4.下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（

）A．Na+、MnO4-、Mg2+、NO3-

B．Na+、Ba2+、SO42-、Br-C．K+、SCN－、Fe3+、Cl-

D．K+、AlO2-、Cl-、SO42-参考答案：A略5.下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是

A.NaF

B.KBr

C.CaI2

D.MgI2参考答案：D略6.某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A．一定有SO42-

B．可能有SO42-或Ag+

C．一定无Ag+

D．还可能有CO32-参考答案：B7.若要检验酒精中是否含有少量水，可选用的试剂是

A．无水硫酸铜

B．生石灰

C．浓硫酸

D．金属钠参考答案：A略8.常温下，将盛有10mLNO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为（

）

A．7.5mL

B．8.5mL

C．10mL

D．12mL参考答案：BD略9.下列物质中，可以跟甲烷发生化学反应的是（

）A、KMnO4溶液

B、溴蒸气

C、强酸

D、强碱参考答案：B略10.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D．X的单质能与H2反应C，生成一种弱酸性的物质参考答案：略11.已知反应X＋Y=M＋N为放热反应，对该反应的说法正确的是

()A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：C略12.1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则该氧气中可能混有A．Cl2

B．Br2

C．HCl

D．CO2参考答案：A略13.目前世界上最重要的矿物燃料是

A．水煤气

B．CO

C．石油

D．天然气参考答案：C略14.在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是(

)A．CH3Cl

B．CH2Cl2

C．CCl4

D．HCl参考答案：D略15.反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0,

若在恒压绝热(不与环境进行热空换)容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（

）A.容器内的温度不再变化B.容器内的压强不再变化C.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等D.容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2参考答案：A分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，据此分析解答。详解：A．绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故A正确；B．该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故B错误；C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，且不满足计量数关系，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D．容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故D错误；故选A。点睛：本题考查了化学平衡状态的判断，明确化学平衡状态的特征是解题的关键，本题的易错点为C，要注意用化学反应速率表示平衡时，一定要遵守正反应速率=逆反应速率，要存在正逆反应速率，且相等才是平衡状态。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下：（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。（2）第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。根据上述现象，判断溶液中肯定含有__________离子，不含____________离子，无法确定是否存在的离子为________________。参考答案：

OH-,CO32-，Cl-,SO42-_，_NO3-_

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列各种不同粒子16O、1H、28Si、3H、O2、18O、29Si、O3、2H、中：(1)有_______种不同的核素；有_________种不同的元素

*ks*5*u(2)互为同位素的是________________，________________，________________.参考答案：(1)7；3.

(2)1H、2H、3H，16O、18O，28Si、29Si略18.（9分）：分析下面氧化还原反应中化合价变化关系，用双线桥标出电子转移方向和数目，并在横线上回答指定问题。3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用双线桥标明电子转移的方向和数目。（2）

发生氧化反应，

是氧化产物。(填物质的化学式)（3）在参加反应的盐酸中，起氧化剂作用的HNO3起酸性作用的HNO3的物质的量之比为

。（4）N元素化合价

，被

，HNO3是

剂。参考答案：略（9分）（1）、双线桥（2分）略（2）Cu，Cu(NO3)2（3）、1：1（2分）（4）

降低，还原，氧化剂19.有机化学中的同分异构现象，除了碳链异构、位置异构、异类异构（官能团异构）外，还有顺反异构。如2-丁烯，有如下A、B两者顺反异构的形式：