云南省昆明市官渡区金凤中学高三化学月考试题含解析

云南省昆明市官渡区金凤中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是参考答案：B略2.能正确表示下列反应的化学方程式是（）A．黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2B．石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C．氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD．氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

参考答案：答案：C3.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③无色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常温下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+A．②③

B．①⑤

C．①③⑤

D．④⑤参考答案：D略4.如图所示：

，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是(

)A．H2SO4

B．MgSO4

C．Cu(NO3)2

D．BaCl2参考答案：D略5.下列叙述正确的是A.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOC.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D.将钝化后的铝条放入CuSO4溶液中无现象，说明铝的金属性弱于铜参考答案：A略6.绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4

MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（

）

A.Mg2+向正极迁移

B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C．Mo3S4发生氧化反应

D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略7.某温度下，反应2N2O5?4NO2+O2开始进行时，c（N2O5）=0.0408mol/L．经1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．则该反应的反应速率为（

）A．v（N2O5）=1.8×10﹣4mol/（L?s） B．v（N2O5）=1.08×10﹣2mol/（L?s）C．v（NO2）=1.8×104mol/（L?s） D．v（O2）=1.8×104mol/（L?s）参考答案：A考点：反应速率的定量表示方法．

专题：化学反应速率专题．分析：根据v=、化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算．解答：解：v（N2O5）==1.8×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10﹣4mol=3.6×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10﹣4mol=9×10﹣5mol?L﹣1?s﹣1；故选A．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的定义和化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，难度不大8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、参考答案：C略9.下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是A.Cl2

B.SO2

C.NaOH

D.C2H5OH参考答案：略10.右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是（

）A．A可能是盐酸，B可能是NaOH，且c（B）＝2c（A）B．原混合液中，c（Al3+）∶c（Mg2+）∶c（Cl—）＝1∶1∶5C．A可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）∶c（HCl）＝2∶1D．若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7:13参考答案：A略11.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（）A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4B．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2+CSi+CO2↑C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O+2H32-═SO2+S↓+HO2D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl﹣+ClO﹣+2H+═Cl2↑+H2O参考答案：B【考点】化学方程式的书写；离子方程式的书写．【分析】A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，酸性增强；B．工业上制取粗硅：二氧化硅和碳高温生成硅和CO；C．硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和S、水；D．盐酸与次氯酸钠发生氧化还原反应生成氯气．【解答】解：A．正常雨水溶解二氧化碳，酸雨中溶解二氧化硫，酸性增强，二氧化硫与水反应生成H2SO3，H2SO3可被氧化生成H2SO4，则硫酸型酸雨的形成会涉及反应为：2H2SO3+O22H2SO4，故A正确；B．工业上制硅的反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故B错误；C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该反应为Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O，该离子反应为S2O32﹣+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；D．盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，反应的离子方程式为Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查物质的性质及反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握物质的性质及生活中的应用为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．12.某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3mol·L-1B．由图甲推断，A点对应温度下该反应的平衡常数为800(L·mol-1)C．达平衡后，若增大容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D．压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1参考答案：B试题分析：A．二氧化硫起始浓度为2mol/10L=0.2mol/L，由甲图可知B点SO2的转化率为0.85，所以△c(SO2)=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，故二氧化硫的平衡浓度为0.2mol/L-0.17mol/L=0.03mol/L，故A错误；B．由甲图可知A点SO2的转化率为0.8，所以△c(SO2)=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，则：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

开始(mol/L)：0.2

0.1

0

变化(mol/L)：0.16

0.08

0.16

平衡(mol/L)：0.04

0.02

0.16

所以A点平衡常数为K==800，故B正确；C．达平衡后，缩小容器容积，反应混合物的浓度都增大，正、逆反应速率都增大，体系压强增大，平衡向体积减小的反应移动，即平衡向正反应移动，故V(正)＞V(逆)，可以用图乙表示，故C错误；D．由到达平衡的时间可知，温度为T1，先到达平衡，反应速率快，温度越高反应速率越快，故T2＜T1，故D错误。13.NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A．18gD2O中含有的中子数为10NA

B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA

C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA

D．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA参考答案：B略14.下列叙述中,正确的是

A．金属氧化物都是碱性氧化物B．含金属元素的离子一定是阳离子C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原参考答案：C试题分析：A．金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A错误；B．含金属元素的离子不一定是阳离子，例如高锰酸根离子是阴离子，B错误；C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原生成亚铁离子，C正确；D．某元素从化合态变为游离态时,该元素可能被还原，也可能被氧化，D错误，答案选C。考点：考查物质分类以及氧化还原反应的有关判断15.下表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（

）

XYZA光导纤维酸性氧化物有机合成材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）四氯化钛是无色液体，沸点１３６℃，它非常容易与水反应：

ＴiCl4+H2O==TiOCl2+2HCl↑遇空气中的水蒸即产生ＨＣl，冒“白烟”。四氯化钛可以由二氧化钛氯化的方法制得：

TiO2+2Cl2

==TiCl4+O2此反应在1000℃高温下进行得也很慢，但如果有炭粉存在时，在600℃～850℃反应便顺利进行。故制备四氯化钛的方法是，利用下图所给仪器，在炭粉存在下对二氧化钛进行氯化。实验步骤如下：

①将事先准备好的二氧化钛和炭粉的混合物放入管式电炉内的瓷管中；②接好装置，在通氯气之前，先通入CO2气体，持续一段时间；③将电炉升温到800℃左右，改通氯气，同时通冷凝水；④当无四氯化钛继续生成时，停止加热，改通二氧化碳气体；⑤冷却到室温，取出产品。试回答下列问题：（1）图中仪器从左到右连接的顺序是（填写仪器装置的序号）：

，

，

，

，

其中气流经过装置Ⅰ时是从

到

（填a或b）。（2）装置Ⅱ中的反应物是：固体

和液体

。（3）装置Ⅰ上端干燥管的作用是

。（4）装置Ⅰ下端的三角瓶的作用是

。（5）实验步骤中的②目的是

。（6）写出在炭粉存在时，制备四氯化钛的化学方程式：

。参考答案：（共10分）（1）Ⅱ，Ⅳ，Ⅴ，Ⅰ，Ⅲ。（此顺序共2分，错1个即为零分）b到a（每空1分，共2分。）（2）（每空1分，共2分）MnO2，浓盐酸。（3）吸水，防止TiCl4与水反应（共1分）（4）承接TiCl4液体（1分）5）排净空气（1分）（6）TiO2+2C+2Cl2===TiCl4+2CO(1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氟在自然界中常以CaF2的形式存在．（1）氟原子的价电子排布式为

．HF能以任意比例溶于水，除了因为HF是极性分子外，还因为

．（2）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为

，其中氧原子的杂化方式为

．F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等．ClF3的沸点比BrF3的

（填“高”或“低”）．（3）下列有关CaF2的表达正确的是

．a．Ca2+与F﹣间仅存在静电吸引作用b．F﹣的离子半径小于Cl﹣，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电（4）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是

（用离子方程式表示）．已知AlF63﹣在溶液中可稳定存在．（5）CaF2晶胞结构如图，CaF2晶体中，F﹣的配位数是，与一个Ca2+等距离且最近的Ca2+有个．已知CaF2晶体密度为dg/cm3，则F﹣与F﹣的最短距离为cm（用含d的代数式表示）参考答案：（1）2s22p5；H2O与HF形成分子间氢键；（2）V形；sp3；低；（3）bd；（4）3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；（5）4；12；．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布．

【分析】（1）F的原子核有9个电子，分两层排布，最外层有7个电子；HF与水分子间能形成氢键；（2）根据价层电子对互斥理论分析，先计算价层电子对数，再判断中心原子的杂化类型，及分子构型；卤素互化物的相对分子质量越大，其沸点越高；（3）a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，则；b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关；c．晶体的结构与电荷比、半径比有关；d．离子化合物在熔融时能发生电离．（4）F﹣与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63﹣；（5）CaF2晶体中与钙离子距离最近的氟离子有8个；根据晶胞结构，结合钙离子的位置判断；晶胞中钙离子位于晶胞的8个顶点和6个面上，×8+×2=4，8个氟离子位于晶胞内部，则一个晶胞中含有4个CaF2，则晶胞的体积V=，把晶胞均分为8个小立方体，则每个小立方体中含有一个氟离子，F﹣与F﹣的最短距离等于小立方体的棱长．【解答】解：（1）F的原子核有9个电子，分两层排布，最外层有7个电子，则F的价电子排布式为2s22p5；H2O与HF形成分子间氢键，二者互溶；故答案为：2s22p5；H2O与HF形成分子间氢键；（2）OF2分子中O原子的价层电子对数=2+（6﹣2×1）=4，则O原子的杂化类型为sp3杂化，含有2个孤电子对，所以分子的空间构型为V形；卤素互化物的相对分子质量越大，其沸点越高，所以ClF3的沸点比BrF3的低；故答案为：V形；sp3；低；（3）a．阴阳离子间存在静电引力和静电斥力，Ca2+与F﹣间存在静电吸引作用，还存在静电斥力，故a错误；b．离子晶体的熔点与离子所带电荷、离子半径有关，离子半径越小，离子晶体的熔点越高，所以CaF2的熔点高于CaCl2，故b正确；c．晶体的结构与电荷比、半径比有关，阴阳离子比为2：1的物质，与CaF2晶体的电荷比相同，若半径比相差较大，则晶体构型不相同，故c错误；d．CaF2中的化学键为离子键，离子化合物在熔融时能发生电离，存在自由移动的离子，能导电，因此CaF2在熔融状态下能导电，故b正确；故答案为：bd；（4）CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，因为在溶液中F﹣与Al3+能形成很难电离的配离子AlF63﹣，使CaF2的溶解平衡正移，其反应的离子方程式为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；故答案为：3CaF2+Al3+=3Ca2++AlF63﹣；（5）CaF2晶体中与钙离子距离最近的氟离子有8个，所以其配位数为8；图中在每个晶胞中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为3个，通过每个Ca2+可形成8个晶胞，每个Ca2+计算2次，所以与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为（8×3）÷2=12个；晶胞中钙离子位于晶胞的8个顶点和6个面上，×8+×2=4，8个氟离子位于晶胞内部，则一个晶胞中含有4个CaF2，则晶胞的体积V=，把晶胞均分为8个小立方体，则每个小立方体中含有一个氟离子，小立方体的体积为×=，F﹣与F﹣的最短距离等于小立方体的棱长，则F﹣与F﹣的最短距离为=；故答案为：4；12；．【点评】本题考查了物质结构与性质，题目涉及晶体熔沸点的比较、化学键、沉淀溶解平衡、杂化理论的应用、晶胞的计算等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．18.硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2

2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．①该反应的平衡常数表达式为：

．②该反应达到平衡状态的标志是

．A．v(SO2)=v(SO3)

B．混合物的平均相对分子质量不变C．混合气体质量不变

D．各组分的体积分数不变⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．①B电极的电极反应式为

；②溶液中H+的移动方向由

极到

极；(用A、B表示)⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液b．量取25mL待测液于锥形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL根据上述步骤回答下列问题：①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．

Fe2++

+

——

Fe3++

Mn2++

②用硫酸酸化的KM