2022-2023学年河南省商丘市双塔联合中学高三化学摸底试卷含解析

2022-2023学年河南省商丘市双塔联合中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：

2Cl-+2H2O

H2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag＋NO3－＋4H＋=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋参考答案：A略2.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：C略3.下列说法中，正确的是A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)≒Ag+(aq)＋Cl―r(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．硬水含有较多Ca2＋、Mg2＋、HCO3―、SO42―，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋参考答案：C4.下列实验操作中不平确的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度参考答案：C略5.香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．有关上述两种化合物的说法正确的是A．常温下，1mol丁香酚只能与1molBr2反应B．香兰素分子中至少有12个原子共平面C．1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应参考答案：B略6.相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A．投入到足量水中

B．投入到足量盐酸中

C．投入到足量CuSO4溶液中

D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中参考答案：D略7.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．2molNa2O2与足量H2O反应，转移的电子数为4NA

C．常温常压下，78g的Na2O2晶体中所含阴离子数为2NA

D．0.10molNa与Li的合金跟足量水反应生成H2的分子数为0.05NA参考答案：D略8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LSO3中含有的SO3分子数为0.1NAB．5.6gFe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAC．将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为2mol/LD．1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA参考答案：C【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，SO3不是气体；B．发生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反应；C．含3NA个离子的Na2O2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol；D．随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应．【解答】解：A．标准状况下，SO3不是气体，则不能利用体积计算物质的量，故A错误；B．发生2Fe+3Cl22FeCl3，n（Fe）==0.1mol，n（Cl2）==0.1mol，Cl2不足完全反应，则转移的电子数为0.2NA，故B错误；C．含3NA个离子的Na2O2固体，物质的量为1mol，含钠离子为2mol，则溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为=2mol/L，故C正确；D．随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数小于NA，故D错误；故选C．9.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－Cl－O

B．NH3分子的电子式：

C．CO2的比例模型：

D．18O的原子结构示意图：参考答案：D略10.阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述中正确的个数是（

）①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA③12g金刚石含有的共价键数为2NA④10mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%⑤含0.2NA个阴离子的Na2O2和水反应时，转移0.2mol电子⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA⑦1L含NA个NH3·H2O的氨水，其浓度为1mol·L-1A.②③④ B.③④⑤ C.④⑥⑦ D.①②⑤参考答案：B11.下列反应必须用稀硫酸，而不能用浓硫酸的是

（）A．跟锌反应制氢气

B．跟苯、浓硝酸作用制硝基苯C．溶解金属铜

D．作乙酸乙酯水解的催化剂参考答案：答案：AD12.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示．下列叙述错误的是（）

A．x与y的差值为0.01mol

B．原溶液中c（Cl﹣）=0.85mol?L﹣1C．原溶液的c（H+）=0.1mol?L﹣1

D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1参考答案：B考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则C（NH4+）==0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Mg2+、Al3+，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=（35﹣33）mL×3=6mL，则生成氢氧化镁需要NaOH体积=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，则c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，据此分析解答．解答：解：在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol?L﹣1的NaOH溶液，加入4mLNaOH溶液时没有沉淀生成，说明H+先和NaOH反应，则溶液中含有H+，c（H+）==0.1mol/L，继续滴加NaOH溶液，沉淀的量逐渐增大，30mLNaOH溶液后，继续滴加NaOH溶液，沉淀的物质的量不变，则溶液中含有NH4+，则C（NH4+）==0.075mol/L，继续滴加NaOH，沉淀溶解，35mLNaOH后，沉淀不溶解，说明溶液中含有Mg2+、Al3+，根据Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O知，生成氢氧化铝沉淀和生成偏铝酸根离子需要氢氧化钠体积之比为3：1，则生成氢氧化铝沉淀需要NaOH体积=（35﹣33）mL×3=6mL，则生成氢氧化镁需要NaOH体积=（30﹣4mL）﹣6mL=20mL，则c（Mg2+）==0.25mol/L，c（Al3+）==0.05mol/L，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得3c（Al3+）+2c（Mg2+）+C（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）=[3×0.05+2×0.25+0.075+0.1]mol/L=0.825mol/L，A．x为Al（OH）3、Mg（OH）2的物质的量，y为Mg（OH）2的物质的量，二者的差为Al（OH）3的物质的量=0.05mol/L×0.2L=0.01mol，故A正确；B．原来溶液中c（Cl﹣）=0.825mol/L，故B错误；C．通过分析知，c（H+）==0.1mol/L，故C正确；D．通过以上分析知，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Al3+）=0.05mol/L，同一溶液中体积相等，其物质的量之比等于物质的量浓度之比=0.25mol/L：0.05mol/L=5：1，故D正确；故选B．点评：本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键，知道铝离子转化为氢氧化铝沉淀、偏铝酸钠时消耗NaOH的体积之比，结合电荷守恒解答，题目难度中等．13.下列反应产生的气体，通入Na2SO3溶液不反应的是（

）①Na2O2和CO2

②Al和NaOH溶液

③MnO2和浓盐酸共热④浓硝酸和铜片

⑤铜片和浓硫酸共热A.②

B.①②

C.①②⑤

D.②④⑤参考答案：A略14.下列有关物质的性质或应用说法不正确的是A．可用FeCl3溶液除去试管内壁上的难以刷去的铜迹B．浓硫酸能干燥氯气、一氧化碳等气体，说明浓硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品红溶液褪色D．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生参考答案：C略15.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀最多时发生反应的化学方程式为（

）

A．

CO2+2KOH==K2CO3+H2O

B．

CO2+Ba(OH)2==BaCO3↓+H2O

C．

CO2+3H2O+2KAlO2==2Al(OH)3↓+K2CO3

D．

CO2+H2O+K2CO3==2KHCO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烯，在制备过程中有部分乙醇被浓硫酸氧化产生CO2、SO2、SO3进一步与Br2反应生成HBr等物质。（1）用上列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2—二溴乙烷，如果气体流向为从左到右，正确的连接是（短口或橡皮管均已略去）：_____经A（1）插入A中，_____接A（2）接______接_____接______接______（填各装置的代号）（2）在三颈烧瓶A中的主要反应的化学方程式为_______________________________。（3）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为____________________________。（4）温度计水银球的正确位置是___________________________________________。（5）反应管E中加入少量水并把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中是因为____________________________________________________________________________________。参考答案：（13分）（1）B；D；C；F；E；G（6分）

（2）CH3CH2OHC2H4↑+H2O（2分）

（3）CH2＝CH2+Br2→BrCH2CH2Br（2分）

（4）应插入液面以下，但不接触瓶底（1分）

（5）溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学?选修5:有机化学基础有机物H(C25H44O5)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上以淀粉、烃A为基本原料合成H的路线如下图所示。巳知:（i）烃A在质谱图中的最大质荷比为72，B分子中核磁共振氢谱有2个峰且面积比为9:2。(ii)。(iii)反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1。(1)A的分子式为_____；B的名称是_______；C的结构简式为_______。(2)反应②的类型是______；F中的官能团名称是_______。(3)写出反应①的化学方程式：___________。(4)E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有____种，核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为__________。①能发生银镜反应

②能与单质钠发生反应(5)1，3-丁二烯是一种重要化工原料，以乙醛为基本原料可制得该烃，请写出相应的转化流程图：__________________________。参考答案：(1)C5H12

2，2-二甲基-1-氯丙烷

(CH3)3CCH2OH

(2)加成反应

羟基、醛基

(3)(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl

(4)12

、(5)CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2==CH—CH==CH2(CH3)3CCHO、E的结构简式为(CH3)3CCOOH。根据已知（ii）结合流程可得，CH3CHO与HCHO发生加成反应，生成含羟基和醛基的有机物F，F与H2加成生成G中只含羟基，又因为反应③中发生反应的E、G物质的量之比为4:1，所以F的结构简式为C(CH2OH)3CHO、G的结构简式为C(CH2OH)4。（1）由上述分析可得，A的分子式为C5H12；B的结构简式为(CH3)3CCH2Cl，命名为：2，2-二甲基-1-氯丙烷；C的结构简式为(CH3)3CCH2OH。（2）根据已知（ii）结合流程可得，CH3CHO与HCHO发生加成反应，生成的F中含有羟基和醛基。（3）由上述分析知：B为(CH3)3CCH2Cl，C为(CH3)3CCH2OH，故B发生水解反应生成C，化学方程式为：(CH3)3CCH2Cl+NaOH(CH3)3CCH2OH+NaCl。（4）E为(CH3)3CCOOH，E的同分异构体中：①能发生银镜反应，则必有醛基，②能与单质钠发生反应，则还有羟基。所以符合条件的有：CH3CH2CH2CH(OH)CHO、CH3CH2CH(OH)CH2CHO、CH3CH(OH)CH2CH2CHO、CH2(OH)CH2CH2CH2CHO、CH3CH2(CH3)C(OH)CHO、CH3CH(OH)CH(CH3)CHO、CH2(OH)CH2CH(CH3)CHO、CH3CH2CH(CH2OH)CHO、CH(CH3)2CH(OH)CHO、(CH3)2C(OH)CH2CHO、CH2(OH)C(CH3)CH2CHO、(CH3)2C(CH2OH)CHO，共12种；其中核磁共振氢谱有4个峰的物质结构简式为(CH3)2C(OH)CH2CHO和(CH3)2C(CH2OH)CHO。（5）根据已知（ii），以乙醛为基本原料制得1，3-丁二烯的转化流程图为：CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CH2OHCH2=CH?CH=CH2。【点睛】本题是一道有机推断题，综合性较强，但难度不大。主要是考查有机物推断、有机物的简单命名、有机物结构与性质、有机反应类型、有机化学方程式书写、同分异构体、设计转化流程等，是对有机化学知识的综合考查，熟悉烃、醇、醛、羧酸等常见有机物的性质及同分异构体书写方法是解答本题的关键，注意充分利用好题目所给的信息（如本题中的最大质核比、羟醛缩合反应等），结合流程弄明白各物质之间的转化关系。18.(15分)2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图试回答下列问题：(1)800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为

。

(2)能判断该反应达到化学平衡状态的标志是

。A．容器压强不变

B．混合气体中c(A)不变C．2v正(B)=v逆(D)

D．c(A)=c(C)E.混合气体密度不变

(3)利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=

，B的平衡转化率为：

。该反应为

反应(填吸热或放热)。

(4)700℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：n(A)=2.2mol，n(B)=5.2mol，n(C)=1.8mol，n(D)=1.8mol，则此时该反应

进行(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”)。(5)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。①已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)

△H1=156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HCCH(g)