![2022-2023学年浙江省杭州市高中附属启正中学高二化学测试题含解析_第1页](http://file4.renrendoc.com/view/39e63bcf4e0be32a0b85f6721e7c068d/39e63bcf4e0be32a0b85f6721e7c068d1.gif)
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![2022-2023学年浙江省杭州市高中附属启正中学高二化学测试题含解析_第3页](http://file4.renrendoc.com/view/39e63bcf4e0be32a0b85f6721e7c068d/39e63bcf4e0be32a0b85f6721e7c068d3.gif)
![2022-2023学年浙江省杭州市高中附属启正中学高二化学测试题含解析_第4页](http://file4.renrendoc.com/view/39e63bcf4e0be32a0b85f6721e7c068d/39e63bcf4e0be32a0b85f6721e7c068d4.gif)
![2022-2023学年浙江省杭州市高中附属启正中学高二化学测试题含解析_第5页](http://file4.renrendoc.com/view/39e63bcf4e0be32a0b85f6721e7c068d/39e63bcf4e0be32a0b85f6721e7c068d5.gif)
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文档简介
2022-2023学年浙江省杭州市高中附属启正中学高二化学测试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下面的原子或原子团不属于官能团的是(
)A.—OH
C.—CH3
参考答案:C2.1993年,中国学者许志福和美国穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子,其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质,下列说法中错误的是A.是烃类化合物
B.常温下是固体C.是高分子化合物
D.易被氧化参考答案:C3.已知反应:①Cl2+2KBr===2KCl+Br2,②KClO3+6HCl===3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3,下列说法正确的是
()A.氧化性由强到弱的顺序为:KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B.①中KCl是氧化产物,KBr发生还原反应C.③中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6参考答案:A略4.全社会都在倡导诚信,然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白,就用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制,用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了
(
)。A.S的漂白性
B.S的还原性
C.SO2的漂白性
D.SO2的还原性参考答案:C略5.把石灰石浸入盐酸中,下列措施能使反应速率增大的是
A、加大盐酸用量
B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石
D、增大体系压强参考答案:BC6.能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断,下列传述正确的是A.天然气是二级能源
B.石油是二级能源C.煤是一级能源
D.焦炉煤气是一级能源参考答案:C7.下列分子中,所有原子不可能处在同一平面上的是()A.CH4 B.CS2 C.H2O D.SO2参考答案:A【考点】判断简单分子或离子的构型.【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构,CS2和H2O、SO2是平面型结构,是V型结构,其它有机物可在此基础上进行共线、共面判断.【解答】解:A、CH4是正四面体结构,因此所有原子不可能处于同一平面上,故A符合;B、CS2具有平面型结构,类似于CO2的结构,所有原子在同一个平面,故B不符合;C、H2O是V型平面结构,所有原子处于同一平面内,故C不符合;D、SO2是平面结构,所有原子处于同一平面内,故D不符合;故选:A.8.密闭容器中,反应xA(g)+yB(g)=zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L.下列判断正确的是(
)A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率降低
D.C的体积分数增大参考答案:C略9.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述中正确的是(
)A.分子中有三个苯环
B.不能和NaOH反应C.可用有机溶剂萃取
D.不能和溴水反应参考答案:略略10.下列叙述正确的是
A.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应
C.乙醛可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色;乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化
D.向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉,其作用原理相同参考答案:A略11.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),ΔH<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3:2
B.点c处反应达到平衡C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大参考答案:D略12.下列说法中正确的是()A.PCl3分子是三角锥形,这是因为P原子是以sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形参考答案:C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断;判断简单分子或离子的构型.【分析】A.根据杂化类型判断分子构型;B.能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道;C.根据杂化类型和中心原子的孤电子对数分析;D.AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关.【解答】解:A.PCl3分子的中心原子P含有3个成键电子对和1个孤电子对,属于sp3杂化,含有1个孤电子对,属于空间构型为三角锥形,故A错误;B.能量相近的s轨道和p轨道形成杂化轨道,则sp3杂化轨道是能量相近的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道,故B错误;C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体,而分子的几何构型还与含有的孤电子对数有关,故C正确;D.AB3型的分子空间构型与中心原子的孤电子对数也有关,如BF3中B原子没有孤电子对,为平面三角形,NH3中N原子有1个孤电子对,为三角锥形,故D错误.故选C.13.一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/kJ·mol-1化合物燃烧热/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3下列表达正确的是A.正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1B.稳定性:正丁烷<异丁烷C.乙烷的燃烧热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=-1560.8kJ·mol-1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多参考答案:B略14.CO、H2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=—255.6kJ·mol—1,下列说法错误的是(
)A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零参考答案:B略15.(双选)在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和,点火爆炸后恢复到原温度(20℃),压强减小至原来的一半,若加NaOH的溶液则气体全部被吸收,则此烃为()A.C3H8
B.C2H4
C.C2H6
D.C6H6参考答案:AB考点:化学方程式的有关计算.专题:烃及其衍生物的燃烧规律.分析:反应后加NaOH的溶液则气体全部被吸收,说明气态烃与氧气混合后恰好完全反应生成生成二氧化碳和水.压强减小至原来的一半,压强之比等于物质的量之比,容器内反应后气体的物质的量为是反应前的一半.恢复到原温度(20℃),水为液体,结合方程式计算.解答:解:设此烃的化学式为CxHy,则有
CxHy+(x+)O2xCO2+H2O
1
x+
x
1+x+=2x由此可得:4x=4+y若x=1,则y=0,不存在此物质,若x=2,则y=4,物质为C2H4,若x=3,则y=8,物质为C3H8,故选:AB.点评:本题考查了利用方程式进行的讨论计算,难度不大,关键判断烃与氧气混合后恰好完全反应生成生成二氧化碳和水,再依据化学方程式中气体前面的化学计量数进行计算.二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.实验室制取氧气的反应为2KMnO4==K2MnO4+MnO2+3O2↑,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A.溶解、过滤、洗涤、干燥
B.溶解、过滤、蒸发、洗涤C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热参考答案:A试题分析:K2MnO4易溶于水,MnO2难溶于水,先溶解,然后过滤得到MnO2,再洗涤、干燥,即可得到纯净的二氧化锰。考点:考查物质的分离和提纯。三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。(1)将浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=_________mol·L-1。(2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是_______________(用溶解平衡原理解释)。(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________________________。②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______________________________________。参考答案:(1)1×10-5(2)对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq),H+不能减少Ba2+或SO的浓度,平衡不能向溶解方向移动(3)①CaSO4(s)+CO(aq)===CaCO3(s)+SO(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,Ca2+浓度减小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动略18.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,其分子结构如图所示,已知断裂1molN—N吸收167kJ热量,生成1mo
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