河北省邯郸市南里岳乡封台中学高一化学下学期期末试卷含解析

河北省邯郸市南里岳乡封台中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度的116～117倍。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为A．ZrOB．Zr2OC．Zr2O3D．ZrO2参考答案：D略2.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（

）A.丙烯

B.乙炔

C.甲醇

D.丁烷参考答案：C略3.元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a-b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A、能与水反应

B、能与硫酸反应

C、能与NaOH反应

D、能与碳酸钠反应参考答案：CD4.反应一:

将足量的二氧化锰与含HCl0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：

将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气两者相比（

）A．前者产生的氯气多

B．一样多

C．后者产生的氯气多

D．无法判断参考答案：C略5.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L－1·min－1，下列说法正确的是A.该反应方程式中，x=1B.2min时，A的转化率为50%C.2min时，A的物质的量为0.75molD.反应速率v（B）=0.25mol·L－1·min－1参考答案：B设A、B的物质的量分别为nmol，4min后C的浓度为0.125mol?L-1?min-1×4min=0.5mol/L，则4min后c(C)=0.5mol/L×2L=1mol，n(D)=0.5mol/L×2L=1mol，

3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)起始：nmol

nmol

0

0转化：1.5mol

0.5mol

0.5x

1mol平衡：(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol1mol则(n-1.5)：(n-0.5)=3：5，n=3，x=2。A．化学反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则x=2，故A错误；B．4min时，A的转化率为×100%=50%，故B正确。C．4min时，A的物质的量为3mol-1.5mol=1.5mol，故C错误；D．以B表示的平均反应速率为v(B)=×v(C)=×0.125mol?L-1?min-1=0.065mol?L-1?min-1，故D错误；故选B。点睛：本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，根据反应物的物质的量关系运用三段式法计算平衡时的物质的量是解答该题的关键。注意同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比。6.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意规格，21.2gD．500mL，10.6g参考答案：A解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故选A．7.可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3的是()A．氢氧化钠、盐酸 B．盐酸、氨水C．氢氧化钠、氨水 D．氢氧化钠、二氧化碳参考答案：A8.某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。已知NO2和O2的分子个数比为8∶1，则在分解过程中该金属的化合价将

A．无法确定

B．升高

C．不变

D．降低参考答案：B略9.下列过程中的能量转化，属于光能转化为化学能的是A．石油燃烧

B．植物的光合作用C．核电站发电

D．太阳能电池供电参考答案：B10.下列对浓硫酸的叙述中正确的是（）A．将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后变黑B．浓硫酸因为具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性D．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性参考答案：D【考点】浓硫酸的性质．【分析】A、将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红；B、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性；C、浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸；D、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性．【解答】解：A、将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液只变红，而不变黑，故A错误；B、蔗糖炭化是浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，故B错误；C、浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，不挥发性酸制挥发性酸，非氧化还原反应，故C错误；D、金属与浓硫酸反应体现浓硫酸的酸性和强氧化性，与铜反应生成二氧化硫体现氧化性，生成硫酸铜体现酸性，故D正确；故选D．11.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①②④

D．②④⑤参考答案：略12.下列各组物质中分子数相同的是（

）A.2LCO和2LCO2

B.

9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl气体参考答案：B略13.下列说法正确的是

A.在水中加入氢氧化铁固体，再加热就可制备氢氧化铁胶体B.鉴别溶液与胶体较简便的方法是用激光束照射C.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热D.Na2CO3俗名纯碱，所以Na2CO3是碱参考答案：B略14.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大得多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2CSi＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()A．①③为置换反应B．②为化合反应C．①②③均为氧化还原反应D．三个反应的反应物中硅元素均被还原参考答案：D解析：反应①③中硅元素被还原，反应②中硅元素被氧化，D错误。15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>XXY

ZW

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X

C．气态氢化物的稳定性：Z>W

D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。（1）请完成硫酸亚铁在硫酸酸化的条件下与空气中的氧气反应的离子方程式：

Fe2+

O2+

H+—

Fe3++

H2O反应中的氧化剂是

（填化学式）。（2）试设计一个实验方案，探究某硫酸亚铁药片是否被氧化。请在答题卡的表格中（可以不填满，表格不够时也可自行添加）写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：0.1moLL-1KSCN、氯水。实验步骤预期现象和结论步骤1：把药品刮去糖衣，用研钵研碎；取少量研碎的粉末在试管中，用少量的蒸馏水溶解；

硫酸亚铁在蒸馏水中溶解。步骤2：

步骤3：

（3）步骤2的离子方程式为

。

参考答案：（1）

4Fe2+

1

O2+

4

H+==

4

Fe3++

2H2O（2分）氧化剂是O2。（2）实验步骤预期现象和结论

步骤2：取步骤1的溶液少许装于试管中，然后往试管中滴几滴0.1moLKSCN溶液。

若溶液显红色，则得知FeSO4被氧化，若不显红色，则其未被氧化。

步骤3：

（2）步骤2的离子方程式为

Fe3++SCN－＝

Fe(SCN)3

。（，配位数1～6之间的铁的络离子均给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用“>”、“=”或“<”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。

（1）2s______2p（2）3px______2py

（3）3s_______3d

（4）4s______3p参考答案：<、>、<、>18.（12分）写出下列相应的化学方程式，并注明反应类型（1）乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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_______反应类型（2）苯与液溴反应生成溴苯

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_______反应类型（3）由某种气态烃制备聚氯乙烯的反应

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_______反应类型________________________________________

_______反应类型参考答案：S略19.写出下列变化的化学方程式，并指出其反应类型：⑴甲烷和氯气在光照下反应(只写其中一个)：_____________________________________⑵由乙烯为原料合成聚乙烯：__________________________________________________⑶乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应：_______