2022-2023学年山西省吕梁市京汾中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年山西省吕梁市京汾中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于有机物的下列说法正确的是A．核糖、脱氧核糖、半乳糖、果糖等均为单糖，葡萄糖是最简单的醛糖。B．人造丝、人造棉、醋酸纤维、铜氨纤维、粘胶纤维的主要成分均为纤维素C．红外光谱仪、核磁共振、质谱仪、原子吸收光谱都可用于有机化合物官能团结构的分析D．蛋白质的一级结构决定蛋白质的生物活性；蛋白质的二级结构主要依靠肽链—NH—上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的参考答案：D略2.工业制取硫酸是一种连续的生产过程。今测得在进入接触室时混合气体（396K、8kPa，主要成分为SO2、O2、N2）的流量为1.0m3·s－1，从接触室导出的气体（792K、8kPa）的流量为1.8m3·s－1。据此，以下说法中正确的是A．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为10︰9B．导出气体中SO3所占的体积分数为9/2C．此反应中SO2的转化率一定为20%D．SO2催化氧化反应是吸热反应参考答案：A略3.某溶液中同时含有下列六种离子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量H2O2后，充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是（）A．①②④⑤

B．②③④C．③④⑥

D．⑤⑥参考答案：C某溶液中同时含有六种离子，①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+，向其中加入足量的H2O2，①S2﹣具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，离子的浓度减小；②SO32﹣具有还原性，与H2O2发生氧化还原反应，离子的浓度减小；③NO3﹣不发生反应，离子浓度基本不变；④PO43﹣不发生反应，离子浓度基本不变；⑤SO32﹣与H2O2发生反应生成SO42﹣，SO42﹣浓度增大；⑥Na+不发生任何反应，离子浓度基本不变；充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是：③④⑥，故选：C．4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–483.6kJ·mol–1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=–57.4kJ·mol–1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量

D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)；△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H2则△H1>△H2参考答案：C略5.已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI－淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性

参考答案：D略6.下列实验操作或实验事故处理正确的是A．实验室制乙酸丁酯时，必须用水浴加热

B．粗铜精炼时将粗铜连接电源负极C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗D．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中参考答案：D略7.由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是A．X可能是金属，也可能是非金属B．X和Y位于同一周期时，只能形成一种物质C．X和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性参考答案：B略8.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d分别与氢气形成的化合物中化学键均为极性共价键参考答案：D【考点】真题集萃；原子结构与元素的性质．【分析】a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：a的M电子层有1个电子，应为Na元素，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，应为C元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，c与d同周期，d的原子半径小于c．应为Cl元素，A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素非金属性强弱顺序为Cl＞S＞C＞Na，故A正确；B．四种元素形成的氧化物有CO、CO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，而Cl的化合价有多种，则氧化物也有多种，如ClO2、Cl2O等，故B正确；C．a为Na，为金属，可与其他元素生成离子化合物，含有离子键，故C正确；D．b为C，可与氢气反应生成C2H2、C2H4、C2H6等化合物，含有同种元素形成的共价键，为非极性键，故D错误．故选D．【点评】本题为2015年考题，涉及原子结构与元素周期率的考查，侧重于学生的分析能力的培养和原子结构、元素周期率的综合应用的考查，注意把握提给信息以及元素周期率的递变规律，难度不大．9.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（

）A．常温下，0.1Llmol/LNa2SO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAB．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA参考答案：C略10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（

）

A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略11.短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是：A、m-13=n

B、n+5=m

C、m+n=8

D.n-11=m参考答案：C12.下列现象与电化学腐蚀无关的是A.纯银饰品久置表面变暗

B.生铁比纯铁易生锈C.黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿

D.与铜管连接的铁管易生锈参考答案：D略13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X所处的周期序数与族序数相等。下列判断错误的是

Z

XY

W

A．四种元素最高价氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应

B．气态氢化物的稳定性：Y<W

C．原子半径：Y＞Z

D．含X的盐溶液一定显酸性参考答案：D略14.T℃时，某恒容密闭容器中充人A、B，C三种气体，反应过程中各气体物质的量浓度c(mol/L)随时间的变化如图1所示，C气体的百分含量(C%)随时间、反应条件X的变化如图2所示，下列说法最恰当的是A.0～2分钟、2～3分钟内用A浓度表示的平均反应速

率：v(0～2)>v(2～3)>0B．容器中发生的反应可表示为：3A(g)+B(g)=2C(g)C．若X表示温度，则生成C的反应是放热反应D．若其他条件不变，仅减小起始时B的浓度，开始反应后

C物质的浓度一定减小参考答案：C15.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到的Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量浓度分别为amol?L﹣1和bmol?L﹣1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（）A．a=b

B．a=2b

C．2a=b

D．a=5b参考答案：C考点：硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．.专题：氮族元素．分析：设它们的质量都是80g，则利用n=来计算物质的量，再由原子守恒来分析Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比．解答：解：设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）==1mol，n（MgO）==2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C．点评：本题考查金属氧化物与硝酸的反应，明确金属与盐的关系及巧设氧化物的质量是快速解答本题的关键，并学会利用守恒法来分析问题．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（15分）为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比(用m表示)，请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值(不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮)。其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装人适量水，甲管有刻度(0-50mL)，供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。回答下列问题：(1)装置的连接顺序是(填各接口的编号)

____________。

(2)连接好装置并检查气密性后，应打开________通入氮气；然后打开____________，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b。通入氮气的原因是____

________。

(3)实验后，若量气管中气体的体积为VmL(已换算成标准状况下)，要测定m的值，还要将

中的溶液作_______实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示m：____________(答案要求化简)。

(4)下列操作中能造成m值偏小的是（

）

A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失

B．实验前，甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面

C．实验前没有先通人足量的氮气

D．实验过程中，E装置乙管的水溢出E．实验后未冷却至室温即开始读数参考答案：（15分）(1)234589

3分

(2)a；b；

赶尽空气，防止一氧化氮与氧气反应，影响测定结果

4分(3)c；中和滴定；

m=(V-11200n)/33600n

5分

(4)BC

3分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）

A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。请回答以下问题：

（1）写出原电池的负极反应方程式

（2）常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为

（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO—浓度的大小关系：前者

后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。

（3）写出②的化学方程式

（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。

①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为

②500ｍＬＸ的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为

；其溶液的物质的量浓度为

mol/L。参考答案：（15分）Ⅰ．（1）Al+4OH-–3e-=AlO2-+2H2O

（3分）（2）10-2–10-12mol/L或c（OH-）–c（H+）

（2分）

<

（2分）（3）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2分）（4）①Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑（2分）

②明矾（2分）；

1mol/L（2分）略18.（6分）试填写下列反应流程的试剂，产物及反应条件

参考答案：

略19.根据要求完成下列各小题实验目的．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）①连接仪器、、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．②铜与浓硫酸反应的化学方程式是

，装置A中的试剂是

．③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：

．（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①打开b，关闭a．能验证SO2具有氧化性的化学方程式是：

．②若大量的SO2通入NaOH溶液中，其化学方程式是：

．③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分別滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性并生成沉淀的离子方程式：

．参考答案：（1）①检验装置的气密性；②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；酸性KMnO4溶液；③A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出现白色沉淀；（2）①2H2S+SO2═3S↓+2H2O；②SO2+NaOH═NaHSO3；③-BaSO4-BaSO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl﹣．考点：性质实验方案的设计．.专题：实验设计题．分析：（1）①验证碳、硅非金属性的相对强弱，是通过碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀实现的，所以为了保证实验效果和实验的顺利进行，须检查装置的气密性；②铜与浓硫酸反应，铜被氧化成+2价的铜离子，硫酸被还原成+4价的二氧化硫；高锰酸钾有强氧化性，能氧化二氧化硫；③当A中KMnO4溶液没有完全褪色，说明二氧化硫已经完全除尽，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀，说明碳的非金属性比硅强；（2）①二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，被硫化氢中﹣2价的硫还原；②若大量的SO2通入NaOH溶液中，生成NaHSO3；③氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化成+6价的硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；解答：解：（1）①为了保证实验的顺利进行，避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，避免装置漏气影响实验效果，所以连接仪器后须检查装置气密性，故答案为：检验装置的气密性；②铜和热的浓硫酸反应，反应中Cu元素的化合价由0升高到+2价，作还原剂，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，二氧化硫和高锰酸钾能发生氧化还原反应，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H