浙江省绍兴市皋埠镇中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

浙江省绍兴市皋埠镇中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是(

)A.c（NH+4）：③＞①

B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液PH>7：c（NH+4）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)参考答案：B略2.制取一氯乙烷最好采用的方法是(

)A．乙烷和氯气反应

B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应

D．乙烷和氯化氢反应参考答案：C 3.有两气态脂肪烃的混合气体，它们都能使溴水褪色，且分子中碳原子数均小于5.1体积该混合气体完全燃烧后，可得3.6体积的CO2和3体积的水蒸气（体积在同温同压下测定），这两种烃的分子式及体积比为（）A．C2H4与C4H8，体比为17：53 B．C2H2与C4H8，体积比为17：58C．C3H6与C4H6，体积比为2：3 D．C2H4与C4H8，体积比为17：23参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，它们都是不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃，或一种为炔烃，一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意，故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）CnH2n﹣2为x体积，含烯烃CmH2m为（1﹣x）体积，根据元素守恒列方程，讨论确定n、m的值，进而确定分子式及体积之比．【解答】解：这两种气态脂肪烃均能使溴水褪色，则为不饱和烃；若这两种烃都是烯烃，则燃烧后生成等体积的CO2和H2O（气），不合题意，舍去；若这两种烃都是炔烃或二烯烃或一种为炔烃、一种为二烯烃，则1体积混合气体燃烧后，生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意；故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃（或二烯烃）组成，设1体积混合气体中含炔烃（或二烯烃）CnH2n﹣2为x体积，含烯烃CmH2m为（1﹣x）体积，根据元素守恒列方程：nx+（1﹣x）m=3.6…①x（n﹣1）+m（1﹣x）=3…②解①和②得x=0.6，故混和气体中CnH2n﹣2与CmH2m的体积比为：0.6：（1﹣0.6）=3：2，将x=0.6代入①或②得：6n+4m=3，讨论：①当n=2时，m=6（不合题意，舍去）；②n=3时，m=4.5（不合题意，舍去）③n=4时，m=3（合理）故选C．【点评】本题考查有机物推断，属于计算型推断，难度较大，学生容易计算平均分子式进行解答，反而使计算复杂化，判断烃的种类是解题关键，注意利用讨论法确定分子式．4.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是A、IIA

B、IIB

C、VIII

D、IB

参考答案：D略5.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的A．食盐、硫酸

B．铁粉、生石灰

C．胆矾、石灰水

D．苏打、盐酸参考答案：B略6.已知某AB2分子的构型为V型，则

(

)A．A原子不可能是sp杂化

B．A原子不可能是sp2杂化

C．A原子不可能是sp3杂化

D．不可能是极性分子参考答案：A略7.关于pH的测定，下列说法正确的是（

）A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿

B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH

D.pH计是精确测定溶液pH的仪器参考答案：D略8.美国科学家用高速86Kr离子轰击铅靶，获得了118号元素的原子，这种原子里的中子数比核外电子数多57，则它的质量数为()A．293

B．236

C．175

D．118参考答案：A略9.下列有机化合物有顺反异构体的是（

）

A．CH3CH＝CHCH3

B．CH2＝CH2

C．CH3CH＝CH2

D．CH3CH3参考答案：A略10.下列物质中不属于有机物的是：(

)A酒精（CH3CH2OH）B.醋酸（CH3COOH）C.乙炔（C2H2）

D.碳化硅（SiC）参考答案：D略11.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(

)

A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②

B．溶液①、②等体积混合后pH>7，则c(NH4+)<c(NH3·H2O)

C．向溶液①、②中分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D．向溶液③、④中分别加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同参考答案：D略12.下列关于有机物的说法中，不正确的是A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰C．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体参考答案：C略13.下列关于蛋白质的说法正确的是（

）A.蛋白质是多种氨基酸加聚而生成的天然高分子化合物B.浓的次氯酸钠溶液能使溶液中的蛋白质盐析，加水时析出的蛋白质又会溶解C.天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸D.蛋白质遇浓硝酸都能发生显色反应参考答案：C14.下列叙述正确的是

(

)A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：C略15.氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)

△H＝?67.7KJ·mol-1②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)

△H＝?57.3KJ·mol-1在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)＝H+(aq)+F?(aq)

△H＝+10.4KJ·mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)+c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室欲配制220mL0.2mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯（1）通过计算可知，应用托盘天平称取

g碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）。

（2）配制过程需要的仪器______________（填序号），还缺少的仪器有

。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作______________；若定容时俯视刻度线_______________。参考答案：(1)14.3

(2)②③④⑥；

250ml容量瓶、玻璃棒；

(3)BCAFED

(4)偏低

偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.反应2AB＋C，在某一温度时，达到平衡。

（1）若增加B物质的量，平衡不移动，则B为

态

（2）若温度升高，A的转化率变小，则正反应是______热反应

（3）若A是气态物质，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为______态

（4）加入正催化剂，正、逆反应的速率都

（“增大”、“减小”或“不变”）且倍数

（“相同”或“不同”）故平衡不移动

参考答案：（1）固或液（2）放热

（3）气态、气态

（4）增大、相同略18.(16分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________________________________________________________________．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止．(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________．A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为___________mL；所用盐酸溶液的体积为_____mL.

(4)氧化还原滴定实验(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)与中和滴定实验类似。现有0.1000mol·L－1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是MnO4—＋HSO3—＋H＋―→Mn2＋＋SO42—＋H2O(未配平)。①滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面，刻度为bmL，则(b－a)mL比实验消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。②若达到滴定终点时，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为4∶5，则NaHSO3溶液的物质的量浓度为________mol·L－1参考答案：（16分）各2分.(1)锥形瓶内溶液颜色变化半分钟不褪色(2)D(3)0.0025.9025.90(4)①少②0.2000略19.学习卤代烃的性质时，杨老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应生成不同的反应产物，请你一起参与他们的探究。（1）杨老师用下图所示装置进行实验：该实验的目的是

；你所观察到的II试管的确现象是

；盛水试管（装置I）的作用是

。

（2）若你用另一实验来达到杨老师演示实验的目的，你设计的实验方案依据的反应是

__

(用化学方程式表示)。（3）小明同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液，向其中滴加AgNO3溶液，加热，产生少量沉淀。小明由此得出溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应，生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠，你与小明实验方案不同的实验方法是（写步骤）