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第二章第一节化学反应的方向学习目标：1.知道化学反应是有方向的。2.知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。3.认识焓变、熵变与温度对反应方向的共同影响，能通过关系式∆H-T∆S及给定数据判断反应的方向。体系构建：自发过程非自发过程概念特征高能状态→低能状态低能状态→高能状态举例关系如果一个过程正向是自发的，则逆向是非自发的。在一定条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程

高山流水，自由落体，冰雪融化电解水，水泵抽水知识点一：自发过程与自发反应在一定条件下，借助光、电等外部力量就能自动进行的过程

1.自发过程与非自发过程自发过程与自发反应（1）概念：在给定的条件下，一个化学反应可以自发进行。注意：1.自发反应实际上不一定能够发生，非自发反应在一定条件下也可能发生。2.自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应；自发反应一定自发过程。2.自发反应（温度、压强）加热、点燃、高温、催化剂√（改变反应速率）光、电×特征：方向性知识点二：反应焓变与反应方向的关系自发反应

多数放热反应∆H＜0少数吸热反应∆H＞0焓判据决定因素之一，而非唯一因素。知识点三：反应熵变与反应方向的关系（1）描述体系无序程度的物理量。熵值越大，体系无序程度越大。

（2）符号和单位：S，常用单位：J/(mol·K)（3）影响熵大小的因素：物质本身（种类、数量、聚集状态），温度，压强等③与物质的量的关系：物质的量越大→粒子数越多→熵值越大②不同物质熵值的关系：I、物质组成越复杂→熵值越大

II、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多→熵值越大①对于同一物质，当物质的量相同时，S(g)>S(l)>S(s)1、熵知识点三：反应熵变与反应方向的关系2.熵变∆S=S(产物总熵)-S(反应物总熵)3.熵增加原理自发过程的体系趋向于由有序转为无序，导致体系的熵增加。例：熵增加过程：固体溶解、水汽化、气体扩散等熵增加反应：气态物质的物质的量增大的反应。熵判据自发反应

多数熵增反应∆S＞0少数熵减反应∆S＜0知识点三：反应熵变与反应方向的关系决定因素之一，而非唯一因素。知识点四：用焓变与熵变综合判断反应方向研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用焓变和熵变来综合判断。所有温度下都自发高温条件下能自发所有温度下都不自发低温条件下能自发

∆H

∆S∆H＞0∆S＜0∆H＜0∆S＜0∆H＜0∆S＞0∆H＞0∆S＞0大大高，小小低，小大皆行，大小皆停。（∆H在前，∆S在后）知识点四：用焓变与熵变综合判断反应方向拓展应用1.250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋，自发进行的原因是∶（）A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。D知识点四：用焓变与熵变综合判断反应方向拓展应用2

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