《影响化学反应速率的因素》

化学反应速率的影响因素练习:反应4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)

在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率Vx为（）A.VNO

=0.12mol/（L.min）B.VH2O=0.18mol/（L.min）C.VNO=0.002mol/（L.s）D.VO2=0.0025mol/（L.s）ABCD2CO+2NO=2CO2+N2现实生活中，汽车的尾气里会发生如下反应但反应速度非常缓慢，化学反应是否是越快越好呢？举例说明？橡胶老化，钢铁生锈。问：化学反应速率的影响因素有哪些？我们如何来改变一个化学反应的速率呢？

影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素）：①浓度：②压强：③温度：④催化剂：⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。参加反应物质本身的性质如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应

碰撞理论1、浓度n活=n总×活%浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→V↑

应用1：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

反应中，为了加快反应的速率，下列哪些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末

应用2：若将物质的量相等的HI气体分别放在等容积的两个针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的1/2。其它条件不变，则HI的分解反应速率谁快？在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应

碰撞理论n活=n总×活%2、压强压强增大→

体积减小其他条件不变→V↑→C增大

压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对C的影响）其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。例2、在N2+3H2

2NH3中，当其他外界条件不变时：体系容积增大，压强减小，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2

，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2

使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应

碰撞理论n活=n总×活%

一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→V↑3、温度2、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2

的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，

t1~t2

速率变化的主要原因是:_______;t2~t3

速率变化的主要原因是:_________。vt1t2t3t其他条件不变，温度升高，反应速率加快友情提醒：

温度对任何反应的反应速率皆有影响。例1、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为()A.2min

B.3min

C.6min

D.9minA碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应

碰撞理论n活=n总×活%正催化剂→降低反应的活化能→V↑4、催化剂——改变反应的途径→n活↑→活%↑n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂友情提醒：

使用催化剂同等程度的增大（减慢）正、逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。

没特别指明一般指正催化剂

催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用

催化剂具有一定的选择性

决定因素：影响因素：当其它条件不变时1.浓度的影响：2.压强的影响:3.温度的影响：4.催化剂：

没特别指明一般指正催化剂本节课小结参加化学反应的物质本身的性质

增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。：（仅适用于有气体参加的反应且必须引起浓度的变化）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率

升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。

使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。小结：影响化学反应速率的因素

影响外因

单位体积内有效碰撞频率化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度催化剂

增加增加增加加快增加增加增加加快不变增大增加加快不变增大增加加快不变不变增加增加

增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系增大压强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加

D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD外在条件对反应速率的影响——综合——理论分析类1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量增大一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，压强增大一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替外在条件对反应速率的影响——综合——实践应用类BG2、下列说法正确的是（）A、一定条件下增大反应物的量会加快化学反应的速率B、升高温度使放热反应速率减慢，吸热反应速率加快C、使用正催化剂，能加快反应速率D、增大压强，肯定会加快化学反应速率C练习3.下列有关说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C练习4.反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大ACAC5、硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O外在条件对反应速率的影响——综合

下列四种情况中最早出现浑浊的是：（）（1）10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（2）10℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4

各5mL，加水10mL（3）20℃时0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL（4）20℃时0.2mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4各5mL，加水10mLC再见没合适的取向没足够的能量足够的能量合适的取向类比法：借鉴投篮——获得灵感

+有关“活化分子”

定义：——具有一定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即发生“有效碰撞”）的分子称为活化分子。

特点：——有比反应物分子平均动能高的能量图形表示——“爬山坡”能量生成物平均能量活化分子具有的最低能量反应物平均能量单位体积内活化分子数越多，反应速率越快单位体积内活化分子数(n活)

反应物分子总数(n总)==

活化分子百分数(活%)

解析：本题是一道化学与数学、物理学科