广东省惠州市河南岸中学高一化学联考试卷含解析

广东省惠州市河南岸中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（

）

A

B

C

D参考答案：D略2.小明体检的血液化验单中葡萄糖为5.9×10-3mol?L-1。这里的“mol?L-1”是指（

）A．物质的量

B．物质的量浓度

C．质量百分含量

D．物质的摩尔质量参考答案：B略3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应

B．甲烷在氧气中的燃烧反应C．Ba(OH)2·H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

D．灼热的木炭与CO2反应参考答案：D4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X与H2化合放出的能量比Y与H2化合放出的能量少D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定参考答案：D略5.把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是________，水槽中还观察到________，原因是________(用离子方程式解释)。若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到________，原因是___________________________。参考答案：CH2Cl2、CHCl3、CCl4有白色沉淀产生Ag＋＋Cl－=AgCl↓溶液变红因反应生成HCl溶于水使溶液显酸性CH4和Cl2光照生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，HCl溶于水后，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时溶液中溶质为HCl，故加入紫色石蕊试液后溶液变红。

6.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是

A、元素氮（N）的第一电离能大于元素氧（O）的第一电离能B、26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性C、基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D、某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2参考答案：D7.下列物质的分离方法正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和④参考答案：D【详解】①乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，①正确；②二氧化锰和碳酸钙都是难溶于水的固体，不能用过滤的方法分离，②错误；③乙醇和水互溶，不能作萃取剂，要用与水互不相容的CCl4作萃取剂，③错误；④氯化钠的溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体可用蒸发溶剂的方法，④正确；分离方法正确的是①和④，故合理选项是D。8.下列说法写正确的是A.AZRn+的质子数为Z，中子数为AB.乙烯的结构简式：CH2CH2C.氯化镁的电子式：D.HClO的结构式：H－Cl－O参考答案：C分析：本题考查了化学用语相关知识。解答时根据中子数=质量数-质子数；官能团在结构简式中不能省略；离子化合物电子式有电子得失，阴离子加括号；结构式是用短线表示原子之间的共价键数。详解：A.AZRn+的质子数为Z,中子数为A-Z,故A错误；B.乙烯的结构简式：CH2=CH2，碳碳双键是烯烃的官能团，不能省略，故B错误；C.氯化镁是离子化合物，其电子式：，故C正确；D.HClO的结构式：H－O－Cl，故D错误；答案选C。9.在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是A、铂丝棒

B.酒精灯

C.蓝色钴玻璃

D.稀盐酸参考答案：C10.下列实验能证明一定有SO2存在的是

（

）①能使澄清石灰水变浑浊；②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色；③能使品红溶液褪色；④通入足量的氢氧化钠溶液，再加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀能溶于稀盐酸；⑤通入溴水，溴水褪色，再加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤

B．②③⑤

C．只有⑤

D．只有③参考答案：C略11.下列物质：①Al②Al2O3③Al(OH)3，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是A．①②③

B．①②

C．②③

D．①③参考答案：A12.最近我国“人造太阳”研究获重大进展。核聚变中下列质子数小于中子数的原子是()A.21H

B.31H

C.42He

D.11H参考答案：B元素符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，中子数=质量数-质子数。A、质子数为1，中子数为2-1=1，A错误。B、质子数为1，中子数为3-1=2，B正确。C、质子数为2，中子数为4-2=2，C错误。D、质子数为1，中子数为1-1=0，D错误。正确答案B。点睛：元素符号左下角数据代表质子数，左上角数据代表质量数，右上角数据代表微粒所带电荷数，书写方案是n+或n-，“+”“–”分别代表正电荷与负电荷，电荷数为1时，n的1不写，如Na+、Cl-，右下角数据代表每个粒子中相应元素的原子数，正上方数据代表该元素的化合价，书写方案是+n或-n。13.决定化学反应速率的主要因素是（

）

A．反应物的浓度

B．反应温度

C．使用催化剂

D．反应物的性质参考答案：D略14.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增()。A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．原子半径呈周期性变化D．元素主要化合价呈周期性变化参考答案：B解析结构决定性质，核外电子排布呈周期性变化，决定了元素性质呈周期性变化。15.氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是A．单质密度依次增大

B．单质的熔沸点依次升高C．Cl2可以从KBr溶液置换出Br2

D．F2可以从NaCl溶液中还原出Cl2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并作了下面的实验记录(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你根据上面的记录填写下面实验报告中未完成的内容。(1)实验目的：研究

元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①

，②

，③

，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）

①

，②

，(4)实验结论：

，

参考答案：(1)同周期

(2)试管、烧杯、酒精灯(3)实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE①Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑

②Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓(4)实验结论：金属性：Na>Mg>Al，非金属性Cl>S三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(11分)某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下（请写出最佳答案）：

（1）所加试剂的化学式：A_________、B__________、C__________（2）写出生成沉淀1的离子方程式_________________________；生成沉淀3的离子方程式_____________________________；（3）试猜想上述溶液中一定存在的另一种离子是__________（写化学式），请写出该离子所对应的一种盐的电离方程式____________________。参考答案：(共11分)（1）A．HCl

B．Na2SO4

C．NaOH

(各1分)（2）Ag++Cl-=AgCl↓

；Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

(各2分)（3）NO3-；NaNO3=Na++NO3-。（各2分)略18.（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）画出装置图（要求在图上标出电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式：正极：

；负极：

。（3）描述电极上的实验现象：正极：

；负极

。参考答案：

(1)

（2）负极：Zn–2e-=Zn2+

（2分）

正极：Cu2++2e-=Cu（2分）

(3)负极：锌逐渐溶解（1分）

正极：有铜析出（1分）

19.有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。(1)推断A、B、C、D的化学式。A、________B、________C、_______D、________。(2)写出C的电离方程式__________________________。(3)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_____________________________________，C与硫酸反应：_______________________________，E(足量)与C反应：____________________。参考答案：(1)BaSO4

BaCO3

Ba(OH)2

K2CO3

(2)Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－

(3)BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑

Ba2＋+2OH－+2H++SO42—=2H2O+BaSO4↓

CO2+OH－=HCO3-

【分析】有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，①这几种离子组成的物质中，不溶于水和盐酸的只有BaSO4，所以，A为BaSO4；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，则B为BaCO3，生成的气体E为CO2；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成BaSO4，则C为Ba(OH)2；④D可溶于水，与硫酸作用时放出二氧化碳气体，则D为K2CO3；结合以上分析解答此题。【详解】有A、B、C、D四种化合物，分别由K＋、Ba2＋、SO42—、CO32—、OH－中的两种组成，①这几种离子组成的物质中，不溶于水和