2022年河南省南阳市河南中光学集团有限公司子弟学校高一化学模拟试卷含解析

2022年河南省南阳市河南中光学集团有限公司子弟学校高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化合物中一定不含离子键的是（）A．NaOH B．K2CO3 C．Na2O D．H2SO4参考答案：D【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱土金属、碱金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．NaOH中钠离子和氢氧离子之间只存在离子键，故A不选；B．碳酸钾中钾离子和碳酸根离子之间存在离子键、C﹣O原子之间存在共价键，故B不选；C．氧化钠中钠离子和氧离子之间只存在离子键，故C不选；D．硫酸为分子晶体，只存在共价键，一定不含离子键，故D选；故选D．2.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：A．加入过量稀硫酸，观察现象

B．加入澄清石灰水，观察现象C．加入氯化钡溶液，观察现象

D．通适量CO2气体，观察现象参考答案：D略3.下列有关臭氧的说法错误的是A．臭氧和氧气互为同素异形体B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和氧气在一定的条件下可以相互转化D．臭氧是一种无色无味的气体，可以吸收紫外线参考答案：D4.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤参考答案：A略5.下列反应能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是A.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

B.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑C.Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

D.K2CO3+2CH3COOH=2CH3COOK+CO2↑+H2O参考答案：C略6.葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生的主要反应是

A.氧化反应

B.取代反应

C.加成反应

D.水解反应参考答案：A7.下列说法中正确的是

A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9mC．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。参考答案：A略8.元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】根据元素周期律可知，元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性的变化，而这种变化是由原子的电子排布的周期性变化引起的来解答．【解答】解：A、因结构决定性质，相对原子质量的递增与元素性质的变化没有必然的联系，故A错误；B、元素的原子半径的变化属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，原子结构中电子层数和最外层电子数呈现周期性变化，则元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素的性质呈周期性变化的根本原因，故C正确；D、因元素的金属性和非金属性都是元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选：C．9.（不定项）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，关于该反应的说法正确的是（）A．Cl2发生氧化反应B．NH3是还原剂C．每生成1molN2，转移3mol电子D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3参考答案：BD【分析】反应3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，NH3与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，以此解答．【解答】解：A、反应中Cl2为氧化剂，发生还原反应，故A错误；B、反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故B正确；C、每生成1molN2，有6mol×（1﹣0）=6mol电子转移，故C错误；D、3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2反应中有8mol氨参加反应，2mol是还原剂，还有6mol未被氧化，所以被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：3，故D正确；故选BD．【点评】本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大．10.对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是A．化学反应速率关系是：3υ（NH3）==2υ（H2O）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学平衡时，5υ正（O2）＝

4υ逆（NO）参考答案：A11.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对图中AB、BC、OC各段叙述正确的是A．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多B．AB段的反应速率最快C．在OC段，随反应时间的增加，产生的CO2也逐渐增加D．可以推知，AB段中HCl的浓度最大参考答案：BC略12.下列说法正确的是A．摩尔是一种国际基本物理量B．气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同参考答案：D略13.下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．OH—B．F－

C．Na+D．NH3参考答案：C略14.归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是A.因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2B.因为NO2溶于水形成HNO3，所以NO2是酸性氧化物C.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性D.因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性参考答案：CA．硝酸具有强氧化性，能将铁氧化，自身被还原为NO，故A错误；B．NO2溶于水形成HNO3，发生氧化还原反应，而酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO2与NaOH反应不能生成对应的盐和水，则NO2不是酸性氧化物，故B错误；C．浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故C正确；D．二氧化硫具有还原性，能被强氧化性物质氧化，高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸而导致褪色，与二氧化硫的漂白性无关，故D错误；故选C。15.已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因该反应放热，故不必加热反应就可发生

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸直接反应，即Cu→CuSO4，②由Cu→CuO→CuSO4，试回答：(1)写出有关的化学反应方程式①

，②

，

。(2)这两种方案，你认为哪一种方案较合理?

方案较合理。（填“①”或“②”）(3)请说明选择合理方案的理由：

。

。参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+2H2O；(2分)

2Cu+O2

2CuO；(1分)CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

(1分)（2）②方案较合理(2分)（3）②方案没有污染；所消耗的原料比前者少(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是

；为达到此目的，应进行的操作是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是

；B中反应的离子方程式为：

。(3)装置E和F的作用是

；为实现此作用，其操作方法是

。(4)装置D的作用是

。参考答案：（14分）(1)利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。

（2分）打开K，且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。（2分）(2)铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为监色（2分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(3)验证无色气体为N0；（2分）

将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。（2分）(4)吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能。（2分）

略18.(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA

01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨

(1)⑦元素最高价氧化物晶体类型是______________。(2)⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是________（写分子式）（3）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧）

x（⑨）（填>，<或=），写出一个支持这一比较的事实（用化学方程式表示）

。

(4)

①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式______________，______________。（5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为

。已知第二周期ⅡA族元素性质与⑥相似，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_________。

(6)已知A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，则B的原子序数b与a所有可能的关系是（

）

A、b=a+1

B、b=a+9

C、b=a+11

D、b=a+15

(7)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（已知Z为白色沉淀）X溶液与Y溶液反应的离子方程式________，M中阳离子的检验方法____________。参考答案：（1）原子晶体

（2）

HCl（3）<

;Cl2+H2S==S+2HCl（4）略

（5）NH3+HCl==NH4Cl,

BeO+2OH-==BeO22-+H2O（6）AC（对一个给1分，有错不给分）（7）Al3++3NH3.H2O==3NH4++Al(OH)3;取少量溶液加入试管中，加入足量的浓氢氧化钠加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，若试纸变成蓝色则有铵根离子19.质量分数为36.5%，密度为1.19g/mL的盐酸的物质的量浓度为

mol/L