2022-2023学年浙江省杭州市市萧山区第八中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年浙江省杭州市市萧山区第八中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.NO、SiO2,SO3都可通过化合反应生成C.实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D.实验室可用浓硫酸干燥氨气参考答案：D略2.下列说法不正确的是①将BaSO4放入水中其溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④

B．仅①④⑤C．仅①②③④

D．①②③④⑤参考答案：D解析：硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故①错误；氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②不正确；固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物不能导电，③错误；固态离子化合物不能电离出离子，不能导电，离子化合物熔融态电离出离子，能导电，④错误；D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；选D。3.下列粒子在溶液中能大量共存的是A.K＋、NO3－、I－、H2SO3

B.Na＋、Fe3＋、NO3－、CO32－C.Al3＋、NO3－、SO32－、OH－

D.NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH参考答案：D【知识点】离子共存解析：A、酸性条件下NO3－能将I－、H2SO3氧化，故A不能大量共存；B、Fe3＋与CO32－水解互相促进，故B不能大量共存；C、Al3＋与OH－反应生成沉淀，故C不能大量共存；D、所给离子之间都不反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子共存问题，注意硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性。4.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（）A．步骤⑴中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤⑴中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用参考答案：答案：A5.下列物质中不能发生银镜反应的是A、葡萄糖

B、蔗糖

C、淀粉水解产物

D、纤维素水解产物参考答案：B6.物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为

A.HX＞HY＞HZ

B.HX＞HZ＞HY

C.HZ＞HY＞HX

D.HY＞HX＞HZ参考答案：A略7.能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A．ClO﹣、I﹣、Na+、SO42﹣

B．Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣

D．NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣参考答案：C解：A．ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．NH4+、OH﹣之间发生反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．8.(双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A.pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜③＜②D.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)参考答案：AD【知识点】溶液中的离子浓度解析：A、根据电荷守恒式：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(Na+)=c(SO42-)得到c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)，故A正确；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)，故B错误；C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4＋)：①＜②＜③，故C错误；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，故D正确。故答案选AD【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度关系，理解A中电荷守恒的应用。9.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3

B．CH3C(CH3)3C．CH3CH(CH3)2

D．(CH3)2CHCH2CH3参考答案：B略10.（2005·天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A

加催化剂同时升高温度

B

加催化剂同时增大压强C

升高温度同时充入N2

D

降低温度同时增大压强参考答案：B

提高反应速率的一般做法有：①升高温度，②增大反应物浓度，③对有气体参加的反应增大压强，④加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：①降低温度，②增大压强，③增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。

11.同一主族的X、Y、Z3种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H3XO4>H3YO4>H3ZO4，下列推断正确的是

A．元素的非金属性强弱：X>Y>Z

B．气态氢化物稳定性：XH3<YH3<ZH3

C．原子半径：X>Y>Z

D．原子序数：X<Y<Z参考答案：AD略12.下列粒子在相应条件下可大量共存的是

A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2

B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-

C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-

D．含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-参考答案：B略13.下列试剂的保存方法不正确的是A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

B．金属钠通常密封保存在煤油中C．浓硝酸通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发参考答案：A略14.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B．PH3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高参考答案：略15.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、M，它们的原子序数依次增大；其中X、W同主族，Y和M同主族；Y、M质子数之和是X、W质子数之和的2倍。下列说法中正确的是()A．Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族B．M、W、Y所形成的化合物水溶液呈碱性C．单质Y和W在常温下化合生成W2Y2D．与X形成化合物的稳定性Z>Y>M参考答案：D根据题意可推断出X、Y、W、M分别为H、O、Na、S，Z是处于O和Na之间的主族元素为F，所以Z在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族，A项错；M、W、Y所形成的化合物可能为Na2SO4、Na2SO3或Na2S2O3等，其水溶液可能呈中性或碱性，B项错；Na和O2在常温下反应生成Na2O而不是Na2O2，C项错；Z、Y、M分别与X化合生成的化合物分别为HF、H2O、H2S，其稳定性依次减弱，D项正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）混合物中是否存在FeCl2：___________（填“是”或“否”）。（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4：________（填“是”或“否”）。（3）写出反应④的离子方程式：________________________。（4）请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3（简述计算依据和计算结果，不要求写出完整的计算过程）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学--选修5有机化学基础有机合成在现代工、农业生产中占有相当重要的地位，有机物F是一种高分子化合物，可作增塑剂，H是除草剂的中间产物，它们的合成路线如下：

已知：①（R1、R2代表烃基）

②③C能发生银镜反应，且分子中有支链。

请回答：（1）E中有种化学环境不同的H原子，原子个数比是。（2）D分子中所含官能团的名称是：。（3）写出由一氯环己烷到A的化学方程式：。（4）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式

。①与D具有相同的官能团；②分子中具有两个手性碳原子(连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子)。（5）G和H的相对分子质量相差63，H能与NaHCO3溶液反应，则0.1moLH与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH

moL。（6）B与E在一定条件下生成F的反应的化学方程式是：

。

参考答案：略18.下列分离或提纯物质的方法错误的是（

）A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D.用盐析的方法分离、提纯蛋白质参考答案：C略19.苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)?△H＝+125kJ·mol－1（1）该反应的平衡常数表达式为K＝

__

_____________

。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。①由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；结论二：__________________________________________________。②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：_______________________。（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。参考答案：（1）

（2分）

增