山西省太原市第二十二中学高二化学联考试题含解析

山西省太原市第二十二中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知：C(s)+O2(g)CO(g)

ΔH1=

—110.5kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH2=

—283.0kJ/mol则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为()A．172.5kJ/mol

B．—172.5kJ/mol

C．393.5kJ/mol

D．—393.5kJ/mol参考答案：D略2.下列说法中不正确的是(

)A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键参考答案：C略3.下列说法中错误的是：

（

）①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似A．①②③④

B．只有②③

C．只有③④

D．只有①②③

参考答案：A略5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（

）A、v(Fe)=0.5mol/(L·min)

B、v(H2SO4)=1mol/(L·min)C、v(H2)=0.5mol/(L·min)

D、v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)参考答案：D略5.下列变化，是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：C略6.下列能用勒夏特列原理解释的是

（

）

①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)

NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A．①③⑤⑥⑦

B．②④⑤⑥⑦

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：D略7.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐

D．Na2CO3是碳酸盐参考答案：A解析：碳酸钠是一种盐，如果依照阳离子分类，碳酸钠属于钠盐，如果从阴离子角度分类，碳酸钠又属于碳酸盐。8.某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，经过滤得到10g沉淀，该有机样品可能是A、乙醇

B、乙二醇

C、丙三醇

D、乙醛参考答案：B9.国家发改委、中宣部等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围．下列有关做法不符合这一要求的是（）A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO2CO2+N2C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电参考答案：D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：节能减排就是工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放．解答：解：A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率，符合要求，故A正确；B．安装汽车尾气催化转化装置，能减少空气污染，符合要求，故B正确；C．使用乙醇汽油能减少化石能源的使用，太阳能、氢能都是清洁能源，故C正确；D．火力发电会消耗大量的煤并且造成大气污染，水力，核能，风力都是清洁能源，故D错误．故选D．点评：本题考查生活环境的污染和治理，新能源的使用，难度不大，平时注意知识的积累．10..某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦还原A．①③④⑤⑥⑦

B．①③④⑤⑦

C．①③⑤⑥⑦

D．②③④⑤⑥参考答案：B略11.设反应C＋CO22CO（正反应吸热）正反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），正反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A．同时都增大

B．同时都减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大参考答案：A略12.已知2SO2+O2

2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是(

)A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B13.已知1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A．四种元素位于同一周期 B．氢化物的稳定性H2Y＞HZC．离子的氧化性aW3+＞bX+ D．原子半径Z＞Y参考答案：C【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．电子层结构相同的离子，阳离子位于同一周期，阴离子位于同一周期；B．元素非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小．【解答】解：1﹣18号元素的离子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，说明这几种离子中核外电子个数相等，阴离子中核外电子数=原子序数+电荷数，阳离子中核外电子数=原子序数﹣电荷数，所以这几种离子存在a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，阴离子元素位于阳离子元素上一周期，且原子序数大小顺序是a＞b＞d＞c，A．W、X属于同一周期，Y和Z属于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，故B错误；C．电子层结构相同的阳离子，所带电荷越多其阳离子氧化性越强，所以离子的氧化性aW3+＞bX+，故C正确；D．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，Y和Z属于同一周期且Y原子序数小于Z，所以原子半径Y＞Z，故D错误；故选C．14.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890.3kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ参考答案：B略15.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．对于反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，增大压强，反应速率加快D．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_____________(填序号)还缺少的仪器有(填名称)

.a托盘天平(带砝码，镊子)

b滴定管

c100ml量筒

d100ml容量瓶

e烧杯

f漏斗

g锥形瓶

h玻璃棒

i药匙

j烧瓶(2)实验中KMnO4溶液应装在

式滴定管中，达到滴定终点的现象是

(3)若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得x值会

(偏大、偏小、无影响)(4)在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

mol/L，由此可计算X的值是

.(5)若滴定终点读数时俯视，则计算的X值可能会

(偏大、偏小、无影响).参考答案：(1)cfj；铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管

(2)酸

由无色变浅红色，不立即褪去

(3)无影响(4)

mol/L；(-90)/18或-5(5)偏大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）写出下列元素原子的电子排布式：K

Se

（2）分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整图像。

（3）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是__

__；

（4）上图中5号元素在周期表中的位置是_____________________；

（5）上图中4、5、6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是

（6）同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常现象，试预测下列关系式中正确的是

①E(砷)>E（硒）

②E（砷）<E（硒）

③E（溴）>E（硒）

④E（溴）<E（硒）参考答案：（1）K

1s22s22p63s23p64s1

Se

1s22s22p63s23p63d104s24p2

（2）（3）

从上到下第一电离能逐渐减小

（4）

第三周期第ⅴA族

（5）

分子间存在氢键

（6）

①③

略18.某有机物A的结构简式为：试回答：（1）A的分子式为

。（2）若将①②两位置上的C原子换成N原子，则A式变为尼古丁，尼古丁的分子式为

。参考答案：

略19.(7分)(1)保护环境,人人有责。①空气质量监测中,不需要监测的指标是。

A.可吸入颗粒物的含量B.NO2浓度C.SO2浓度D.CO2浓度②在处理产生的废水时,需先加入明矾,其作用是;后通入氯气或二氧化氯,其作用是。

③汽车尾气需要用催化转化器减少有毒气体排放。写出汽车尾气中CO、NO相互作用生成可参与大气循环的两种气体的化学方程式:。

④对垃圾需要分类处理。右图所示的垃圾分类标志的含义是