高一下学期期中考试化学试题集（含解析）

〇氧原子00碳原子ABCDCu片，Ag片片片H₂SO₄溶液AgNO₃溶液6.苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：Br+某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如下数据；反应温度/℃下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.由表中数据可知最佳反应条件为120℃、14hC.在100℃时、反应时间10~14h内，产率增加的原因是反应速率增大D.从140℃升到160℃,反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动7.下列溶液中，不能鉴别CO₂、SO₂气体的是()①石灰水②H₂S水溶液③酸性KMnO₄溶液④溴水⑤品红溶液A.①⑤B.②③④⑤C.只有①D.③④8.用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO₃、NaCl、KC1、K₂SO₄四种物质，此试剂与实验操作是()A.盐酸、焰色实验B.Ba(OH)₂溶液、焰色实验C.BaCl2溶液、加热D.AgNO₃溶液、过滤9.下列各反应热效应中，其中一项与其它不同的是()氢氧化钠溶液B.BDD10.汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，其中发生的反应为2N0+2CO=2CO₂+N₂。下列说法正确的是()A.CO、CO₂都属于酸性氧化物B.若该反应中的能量变化如图所示，则说明该反应是放热反应C.使用催化剂能使NO和CO的转化率达到100%D.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小11.下列关于原电池的说法错误的是()A.原电池是一种将化学能转化为电能的装置B.原电池中，正极发生氧化反应C.比较活泼的金属一般作负极D.电流的方向由正极到负极二、多选题12.下列反应属于固氮作用的是()A.AC.C之。下列有关判断正确的是()B.所选用的试剂依次为BaCl2→NaOH→Na₂CO₃→HClC.涉及到的操作只有过滤、蒸发、冷却D.每一步所加试剂稍过量的目的是确保指定的杂质14.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.常温下，1LpH=10的Na₂CO₃溶液中所含OH的数目为1010NB.氯碱工业中转移2mol电子时，通过阳离子交换膜的OH的数目为2NC.过量的铜与含0.2molHNO₃的浓硝酸反应，转移电子的数目大于0.1ND.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水稀释，所得溶液中H+的数目大于0.1N的原子结构示意图为性最强的是。(2)D的氢化物比C的氢化物的稳定性(填"强"或“弱”),原因是。17.某小组在实验室先制备NaC10溶液，再通入NH₃反应制备N₂H₄(肼),并进行相关AgNO₃溶液肼黑色沉淀黑色固体振荡操作实验结论i.取少量黑色固体于试管中，加入适量黑色固体部分溶解黑色固体有i.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡黑色固体是Ag和Ag₂O18.影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示。②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢， 。 (2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H浓度相同的盐酸和硫酸在原因I:C1对反应具有促进作用，而SO²对反应没有影响；原因Ⅱ:Cl对反应没有影响，而SO²对反应具有阻碍作用；原因IV:CI、SO均对反应具有促进作用，但CI影响更大；盐酸的试管(两试管的规格相同)中：b.在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化。 19.实验室用如图装置(略去夹持仪器)制取硫代硫酸钠晶体。(1)装置B的作用是(2)该实验能否用NaOH代替NaCO₂?(填“能”或"否")。(3)配制混合液时，先溶解NaCO,后加入Na₂S·9H.O,原因是。(4)装置C中加热温度不宜高于40℃,其理由是(5)反应后的混合液经过滤、浓缩，再加入乙醇，冷却析出晶体。乙醇的作用是(7)下列措施不能减少副产物NaSO,产生的是(填标号)。实验序号01234(3)设实验3的反应速率为va,实验1的反应速率为vi,则vav₁(填<。>或=),且c2.0mol/L(填<、>或=);参考答案【详解】A.手机锂离子电池、车用铅蓄电池均可进行充电，均为二次电池，A项正确；C.玻璃为硅酸盐材料、新型陶瓷不是硅酸盐材料，C项错误；D.碳的氧化物CO、CO₂不会导致酸雨，氮、硫的氧化物过度排放均能助推酸雨的形答案选A。【详解】A.参加反应的两种物质的质量比为30:32=15:16,故A正确；B.每2个分子变化成了2个分子，反应前后分子总数不变，故B正确；C.生成物CO₂和H₂O均由两种元素组成，故C正确；D.该反应的生成物是两种化合物，不符合化合反应的特点，故D错误；故选D。【详解】A."C1和C1的原子都有17个电子，故原子结构示意图均为B.硝基苯的结构简式是,B正确；C.HCl的形成过程中氢原子和氯原子形成一个共用电子对，用电子式表示为D.胆矾是五水硫酸铜，化学式为CuSO₄·5H₂O,D正确；故选C。【详解】Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，则Y为0元素。X的原子半径比Y的小，X的原子序数比Y的小，则X为H元素。X和Z同主族，Z的原子序数大于0原子序数为12,为Na元素。所以X、Y、Z、W分别为：H、0、Na、Mg。试卷第10页，共16页W的最高价氧化物对应水化物为中强碱Mg(OH)z,NaOH碱性大于Mg(OH)2,B正确。B.两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与AgNO₃溶液发生氧化还原反应故D错误。度下14小时还未达到平衡，反应还在正向进行，此产率并非是平衡时的产率，由140℃升到160℃,反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向逆反应方向移动，故该反应为C.温度不变，随着反应的进行反应物浓度减小，反应速率减慢，而在100℃时、反应时间10~14h内，产率增加的原因是在该温度下14小时还未达到平衡，反应还在正向进D.由A项分析可知，从140℃升到160℃,反应相同时间产率下降的原因可能是平衡向试卷第12页，共16页C.原电池中，一般是比较活泼的电极材料易失电子、发生氧化反应，正极材料一般不参与反应，所以原电池的负极材料一般比正极活泼，故C正确；D.原电池中电子流出的一极为负极，原电池工作时，电子从负极经导线流向正极，电流从正极经导线流向负极，故D正确；【分析】将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，即固氮作用的反应物中需要有N₂,产物为氮的化合物。【详解】A.反应中，反应物有N₂,产物为氮的化合物，属于固氮作用，C.反应中，反应物有N2,产物为氮的化合物，属于中，反应物没有N₂,不属于固氮作用，D不符合【分析】首先将粗盐溶解，除去Ca"可使用Na₂CO,除去Mg"可使用NaOH,除去SO↑可使用BaCl₂,由于每种除杂试剂均需过量，因此Na₂CO₃需在BaCl₂后加入，用CO³除去过量的Ba",沉淀完全后过滤，过滤除去生成的沉淀，再加过量的HC1,蒸干可得NaCl。B.根据分析，所选用的试剂的顺序可以为BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→HCl,B正确；D.由于杂质的量未知，每一步所加试剂稍过量，以保证杂质离子被除尽，除杂过程中不能引入新杂质，因此后续步骤中引入的离子需被消耗完，D正确；B.氢氧根为阴离子，不能通过阳离子交换膜，故B错误；硝酸变稀会生成NO,N的化合价降低3价，所以转移的电子数目大于0.1N,故C正确；D.1LpH=1的醋酸溶液中n(H)=1L×molmol而电离出更多的氢离子，所得溶液中H的数目大于0.1N,故D正确；NaOH;能为CO,C为CO₂,B→C反应的化学方程式为,碳和二氧化碳在高温条件17.(1)圆底烧瓶(5)氨水黑色固体溶解且有无色气体产生，无色气体在瓶口变为红棕色化银而分解成Ag₂O【分析】本题是一道无机物制备类的实验题，装置A制备氯气，装置B可以临时储存多装置D制备氨气，在装置C中与其中的次氯酸钠反应制备产品N₂H,以此解题。试卷第14页，共16页肼有还原性可以把+1价银离子还原为单质银，另外肼有碱性，和银离子反应生成氢氧化银，分解后生成氧化银，故原因是：肼具有还原性将Ag'还原为Ag,肼具(图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线)镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H浓度降低，所以导致反应速率减小C1对反应具有促进作用，而SO?对反应具有阻碍作用CI、SO均对反应具有阻CI影响更小(或SO?影响更大)反应速率加快反应速率不变【详解】(1)①2min内反应速率为,4min时，反应速率最大，即反应速率,6min内反应速率,图象是：;此反应速率加快，4min后，随着反应的进行H浓度降低，浓度起主导作用；(2)①根据原因I、ⅡI、IV的表述，可以推测出原因II和V为：原因III:CI对反应具有促进作用，而SO²对反应具有阻碍作用；原因V:CI、SOY均对反应具有阻碍作用，但CI影响更小(或SO²影响更大);②根据原因I,实验a是反应速率加快；实验b反应速率不变。度过高不利于SO₂的吸收，或消耗的H₂SO、Na₂SO₃较多，或Na₂S₂O₃产率降低等其它合理试卷第16页，共16页答案降低Na₂S₂O₃晶体的溶解度，促进晶体析出D【分析】(1)装置B的作用是平衡压强，防止倒吸；(3)Na₂S是强碱弱酸盐，易发生水解，碳酸钠溶液显碱性，可以Na加热Na₂S₂O₃,列关B.装置A增加一导管，实验前通入N片刻，可将装置中的空气赶走提供无氧环境，可C.先往装置A中滴加硫酸，产生二氧化硫，可将装置中的空气赶走，片刻后往三颈烧D.将装置D改为装有碱石灰的干燥管，装置中仍然含有空气，氧气可将Na₂SO₃被氧化为Na₂SO,不能减少副产物产生，故D符合题意；(4)放热温度升高平衡时A的浓度增加【分析】根据题中信息，实验1中，10至20min时间内平均速率为计算；根据实验1和实验2是等效平衡进行判断；根据10至20min时间内平均速率的计算值比较v₁和v₃的大小；根据实验1和实验4的数值比较，判断正反应放热还是吸热，据此【详解】(1)在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为),故答案为：0.03;(2)实验2中的温度和实验1相同，体积相同，平衡时A的浓度相等，所以实验1和故答案为：2.0;催化剂；(3)在实验1中，反应在10至20min时间内平均速率为=0.03mol·L¹·min';在实验3中，反应在10至20min时间内平均速率为1,故v₃>vi;实验1的起始浓度为2.0mol/L,由平衡时浓度可知在实验3的起始浓度大于2.0mol/L;故答案为：>;>;(4)比较实验4和实验1,温度升高平衡时A的浓度增加，也就是平衡逆向移动，逆【点睛】本题重点(4),判定可逆反应的能量变化，可以根据温度变化时，其移动方向2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷一、单选题A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度试卷第18页，共16页2.将SO₂分别通入下列4种溶液中，其SOABCD紫色石蕊溶液H₂S溶液品红溶液4.下列说法合理的是()NaCIO₃+H₂SO₄ClO₂反应①NaOH反应②NaHSO₄C.反应②中参加反应的H₂O₂和C1O₂的物质的量之比为1:2D.反应②中的H₂O₂可用NaC10₄代替6.下列反应属于人工固氮的是()A.N₂和H₂在一定条件下反应生成NH₃B.雷雨闪电时空气中的N₂和O₂化合生成NOC.用NH₃和CO₂合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸铵7.在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去),不能只通过一步反应实现的是8.下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是()实验目的实验操作及现象ANa₂SO₃易被氧气氧化为Na₂SO.检验Na₂SO₃溶液是否变质向Na₂SO₃溶液中加入Ba(NO₃)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H₂O₂氧化性强于I₂向淀粉-KI溶液中滴入3滴稀硫酸未见溶液变蓝；再加入10%的H₂O₂溶液，溶液变蓝色C证明溶液中无NH⁴滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝D证明FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂先加入KSCN,无明显现象，再加入双氧水，溶液变红9.下列除去气体中的杂质的方法中，能实现目的的是()气体(杂质)AB试卷第20页，共16页CD10.关于氧化还原反应，下列叙述正确的是()B.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，可能被氧化也可能被还原C.氢气在氧气中燃烧既属于氧化还原反应又属于离子反应D.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应11.已知X为一种常见酸的浓溶液，加热时与Cu反应能产生使澄清石灰水变浑浊的气BCXADA.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B.若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应12.自然界中氮的循环如下图所示，下列有关说法正确的是()豆科植物的根瘤固氮雷电作用A.氮气约占空气总体积的78%C.雷电作用时N₂与O₂反应生成NO₂数比是()剂(其氧化性依次递增),都极易水XeFXeOXeTHF试卷第22页，共16页但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈a.饱和Na₂SO₃溶液b.饱和NaHSO₃溶液c.酸性KMnO₄溶液d.浓溴水(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的(4)实验中某学生向A中反应后溶液中通入O₂,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，实验编号电极材料电解质溶液电流表指针偏转方向1偏向A12345偏向A1(1)与实验2中Al电极的作用相同的实验为(填写实验编号)。(2)实验1中镁为极，电极反应式为(3)实验4中铝为极，电极反应式为,若该实验反应一段时间后，收集到标准状况下的气体体积为22mL(4)实验5中指针偏向Al的原因为(2)2010年Sheth等得出乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理(如图所示)。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。该历程中最大能垒(活化能)为kJmol试卷第24页，共16页多孔碳电极的电极反应式为,铝极反应为,随着反应的进行，碳呼吸电19.非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸。回答下列问题。是,常用作制冷剂的物质是。C.对于气体参加或生成的反应来说，增大压强，会加快反应速率，但若反应为水溶液D.用锌与稀硫酸反应制H₂时，滴加几滴硫酸铜溶液可构成原电池，锌置换出铜，构成B.SO₂与H₂S溶液反应生成S和水，反应过程中SO₂中S元素的化合价降低，体现C.SO₂可被酸性KMnO₄溶液氧化，溶液褪色，体现SO₂的还原性，故C不符合题意；的物质的量之比为1:2,C项正确；D.氨气催化氧化生成NO,NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，淀不会溶解，则向Na₂SO₃溶液中加入Ba(NO₃)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉B.过氧化氢和碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，碘粉—KI溶液中滴入3滴稀硫酸未见溶液变蓝；再加入10%的H₂O₂溶液，溶液变蓝色能证D.氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液会变为红色，故D错误；故选B。B.HCl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，C.二氧化氮与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；D.氨气与氯化钙发生反应生成络合物，不能除去杂质，故D错误；B.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素化合价可能是由负价升高变为0C.氢气在氧气中燃烧产生H₂O,反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧D.在有单质参加的化学反应中，若元素化合价不变，反应试卷第28页，共13页02在电火花作用下反应产生0₃,反应过程中有单质参加反应，但元素化合价不变，反应【详解】A.氧气约占空气体积的21%,氮气约占空气体积的78%,A正确； 和0.1molI₂于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数仍为0.2N,D项正确；【详解】该反应中只有C1元素的化ClKCl产物的个数之比可知得电子的原子和失电子的原子个数比是5:1;【详解】Xe原子本身就是8电子结构，再与F原子结合，肯定就不再是八电子结构Xe:F=1:2,其化学式为XeF₂,故B错误；由题中化学方程式可知，生成3molO₂失12mol【分析】在A中Cu和浓硫酸共热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫，结合B的结构可知用B装置用于贮存多余的二氧化硫气体，因此B中盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，因二氧硫的密度比空气大，则用C收集二氧化硫，用D验证铜与浓硫酸共热产生了二氧化硫。【详解】(1)二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，现象为品红溶液褪色；碱溶液(2)装置B的作用是贮存多余的二氧化硫气体，所以B中液体不能和二氧化硫反应。(3)反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是反应过程(4)氧气气体具有氧化性，能在酸性条件下氧化铜生成硫酸铜溶液，反应的化学方程试卷第30页，共13页偏向Al【分析】实验1中Mg为负极，Al为正极，实验2中Al为负极，Cu为正极，实验3中【详解】(1)实验2中Al电极为负极，同样以Al电极为负极的还有实验3、实验4。(2)实验1中镁的金属活动性强于Al,镁电极为负极，电极反应式为Mg-2e=Mg²。Al-3e+40H=AlO₂+2H₂0。正极电极反应为2H₂0+2e=H₂T+20H,实验一段时间后收集到标准状况下气体体积为224mL即收集到H20.01mol,此时转移电子数为0.02mol。(4)实验5中常温下Al遇浓硝酸发生钝化，因此Zn为负极，A1为正极，导致指针偏(5)从以上五个实验可以看出，铝在原电池中作负极还是正极受另一电极材料的金属【详解】(1)(3)由电池原理图示知多孔碳电极的电极反应式为6CO₂+6e⁻=3C₂O²,铝极反应为酸雨铝或铁N₂NO₂【分析】(1)单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,D为强酸，A在常温下为黄色【详解】(1)根据分析，B、D的化学式分别是SO₂、HSO₃,B气体的大量排放，被雨水2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷2.氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法正确的是()A.可用pH试纸测定氯水的pHC.在“84”消毒液中加入洁厕灵(含有盐酸)以增强其漂白性D.Cl₂能使湿润的有色布条褪色，说明Cl₂具有漂白性试卷第32页，共13页3.下列说法正确的是()①②③④干燥的SO₂3滴品红3滴品红3滴品红B.CO₂(HCl):饱和碳酸钠溶液C.NO₂(NO):氧气D.NH₃(H₂O):浓硫酸7.下列有关硫单质性质的叙述中，正确的是()A.硫在空气中的燃烧产物是SO₂,在纯氧中的燃烧产物也是SO₂B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显+4价或+6价C.硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO₂,氧气过量时燃烧的产物是SO₃8.下列有关说法正确的是()B.电子云通常用小点的疏密程度来表示，小点密表示在该空间的9.由中国近代化学启蒙者徐寿确认译名的下列元素中，属于d区元素的是()元素代号LMQRT据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是()D.L与T形成的化合物均能与水反应且产物祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是()A.元素V、W、X分别为H、C、N试卷第34页，共13页B.该祛痰药分子中含有极性共价键和非极性共价键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W12.下列物质中，只含有共价键的是()13.下列物质含有离子键的是()14.下列有关物质表示方法不正确的是()15.下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法，错误的是()A.浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中B.浓硫酸与蔗糖的反应可体现其脱水性与强氧化性C.金刚石、石墨、C是碳的同素异形体D.常温常压下，氮气可以和氢气反应实现氮的固定16.短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外层都是海水中含量最多的元素。下列说法错误的是()B.最高价氧化物的水化物的酸性：W<XD.W组成的某些化合物可以造成水体富营养化二、填空题17.某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：融①②(1)固体A为色；胆矾的化学式为(2)为加快反应②,可采取的实验方法是(写出一种即可)。(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是。(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是(写出一种即可)。18.按要求书写化学方程式或离子方程式。(1)工业上用将氯气通入石灰乳中制漂白粉，相应的化学方程式为(2)Fe(OH),在空气中被氧化，相应的化学方程式为(3)实验室利用二氧化锰和浓盐酸反应制备Cl₂,相应的离子方程式为(4)工业上用FeCl,溶液腐蚀铜线路板，相应的离子方程式为(5)SO,能使氯水褪色，相应的离子方程式为(6)K₂FeO₄是一种新型、绿色的多功能净水剂，实验室制备K₂FeO₄的方法如下：将氯气通入KOH溶液和Fe(OH)₃的混合物中，并不断搅拌，可制得K₂FeO₄和另一种盐，写出该反应的化学方程式。三、元素或物质推断题19.几种主族元素在周期表中的位置如表：族周期01④2⑤⑥3①③⑦4②⑧根据表回答下列问题：(1)⑦元素的简单氢化物的电子式是、⑧的最高正价是,⑤的最高价氧化物结构式试卷第36页，共13页硫元素的化合价硫元素的化合价所以对比②、④,分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量SO3,故C正确；B.石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，没有元素化合价改变，不涉及氧B.CO₂也能和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去CO₂中的HCl,故B错误；尽，通入的O₂多，会引入新杂质，故C错误；D.浓硫酸既能吸收水，也能吸收氨气，应用碱石灰干燥氨气，故D错误；B.+4价硫有还原性，且还原性较强，在富氧环境中容易被D.硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时，硫是还原剂，D错误；试卷第40页，共18页D.X、Y分别为N、0,最简单氢化物中，常温下NH3呈气态，H₂O呈液态，则表明NH₃分子间氢键的能量小于HO分子间氢键的能量，所以沸点：NH₃<H₂O,D错误；故选D。【详解】A.氯化钠是Na*和CI之间通过离子键形成的，A项错误；B.水分子中只有氢原子和氧原子的共价键，B项正确；C.氧化镁是活泼金属氧化物，活泼金属氧化物是由离子键构成的，C项错误；答案选B。【点睛】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中一定含有共价【详解】A.NHCl是离子化合物，铵根离子和氯离子间的作用力是离子键，A项正确；B.二氧化碳是分子化合物，不含离子键，B项错误；C.HBr是分子化合物，不含离子键，C项错误；D.H₂O是分子化合物，不含离子键，D项错误。答案为A。【详解】A.乙烷的结构式,A正确；B.乙烯的结构简式为CH₂=CH₂,碳原子半径大于氢原子，其球棍模型为C.醋酸的结构简式为CH₃COOH,分子式为C₂HO₂,C正确；D.NaC10为离子化合物，其电子式为,D错误；【详解】A.浓硝酸见光易分解，故应保存着棕色试剂瓶中，故A正确；B.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑同时有刺激性气试卷第42页，共18页D.人工固氮是将氮气和氢气在催化剂、高温高压下反应生成氨【分析】短周期元素W、X、Y、Z构成的化合物结构式如图所示，其中W、Y原子的最外B.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越D.W(N)组成的某些化合物会造成水体富营养化，使综上所述，答案为B。(6)2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOHFeOKCl【详解】(1)氯气通入石灰乳中制漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙、水，2Cl₂+2Ca(OH)₂=(4)FeCl₃溶液腐蚀铜线路板反应生成氯化亚铁、氯化铜，2Fe³++Cu=2Fe²++Cu²+;(6)氯气通入KOH溶液和Fe(OH)₃的混合物中，反应生成K₂FeO₄,根据质量守恒可知还生成氯化钾，2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH=2K2FeO₄+6KCl+8H₂O。【分析】根据元素周期表位置，①为Na,②为K,③为Al,④H,⑤为C,⑥为N,⑦试卷第44页，共18页价；⑤为C,其最高价氧化物为co₂,O=C=O(2)①为Na,②为K,③为Al,原子电子层越多，半径越大，当电子层相同时，核电(4)③为Al,⑦为Cl,⑧Br,氧化性：C1>Br>Al,则最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HC10,②为K,则②与⑦最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为(5)同族元素，从上到下，氧化性减弱，则Cl>Br;b.元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则氧化性越强，因此非最高价氧化物的(6)①与④形成的化合物是NaH,属于离子化合物；【分析】A元素是地壳中含量最多的金属元素，所以A是Al;B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，所以B为Cl;C元素的原子得到2个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子数，所以C比氖原子少2个电子，即C为0;D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子数，所以D比氖原子多1个电子，所以D故选b;试卷第46页，共18页2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷一、单选题1.氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列物质的晶体类型2.下列2022年北京冬奥会所用材料的成分属于有机物的是()A.火炬燃料——氢气B.场馆制冷剂——二氧化碳C.保暖围巾——石墨烯D.短道速滑服——聚酯3.下列有机物存在顺反异构的是()C.2-甲基-2-丁烯D.2,3-二甲基-2-丁烯4.下列化学用语或图示表达正确的是()B.顺-2-丁烯的球棍模型：5.下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是()6.由1,5一戊二醇制备δ一戊内酯的路线如图。下列说法不正确的是()A.1,5-戊二醇与乙二醇互为同系物C.反应a与b均为氧化反应0D.可用酸性高锰酸钾溶液区分HO'OH和7.我国科学家合成了一种光响应高分子X,其合成路线如图：H下列说法不正确的是()A.E的核磁共振氢谱吸收峰的面积比1:2:3B.F的同分异构体有7种(不考虑手性异构体)C.H中含有配位键D.G和H反应生成X的反应类型为加聚反应8.将1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸，经回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷，部分装置如图所示。制备反应：试卷第48页，共18页D.若装置Ⅱ蒸出的粗产品含有Br₂,用CCl₄萃取分液除去9.苯与乙烯、乙炔比较，下列叙述中正确的是()A.都易发生取代反应C.都易发生加成反应D.乙烯和乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化；10.下列说法不正确的是()D.乙酸能与氢氧化钠溶液反应11.下列说法不正确的是()A.可以用酒精萃取碘水中碘单质12.间苯三酚和HC1的甲醇溶液反应生成3,5-二甲氧基苯酚和水。提纯3,5-二甲物质沸点/℃甲醇易溶于水乙醚下列说法不正确的是()B.用乙醚萃取后得到的有机层在分液漏斗的下层D.重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去13.下列除杂试剂选用正确且除杂过程涉及氧化还原反应的是()选项物质(括号内为杂质)除杂试剂AB盐酸、NaOH溶液、二CBaCl₂溶液、Na₂CO₃溶D酸性KMnO₄溶液14.下列生产或实验事实引出的结论错误的是()选项生产或实验事实结论A其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多当其他条件不变时，升高反应B在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH(g)N₂H₄(1)+H₂(g),把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率CSi与H₂高温时反应，S与H₂加热能反应P与H₂在高温时能反应DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率15.下列事实不能用基团间的相互作用解释的是()B.甲苯能使酸性KMnO₄溶液褪色而甲烷不能C.苯在50～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生D.金属钠与水反应剧烈程度比与乙醇反应强试卷第50页，共18页16.一种叶绿素的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是()C.该叶绿素含有1种含氧官能团D.该叶绿素能使酸性高锰酸钾褪色二、填空题17.某物质E可做香料，其结构简式为,以苯为原料工业合成路线(R—代表烃基)(1)E的官能团是(写名称),②的反应类型是①具有顺反结构②能与NaOH溶液反应③分子中苯环上的一溴代物有两种氧官能团的名称是。三、结构与性质试卷第52页，共18页。(4)PH₃和NH₃与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH₃与HI反应a.不能与NaOH反应b.含离子键、共价键c.能与水反应NH,BB(6)在1L真空密闭容器中加入amolPH₄I固体，t℃时发生如下反应：五、有机推断题21.化合物M是合成医药替米沙坦的重要中间体，其合成路线如下：助助CNH-CDF0E0cA M0NNh1)B的含氧官能团名称有(3)化合物E还可以由A按如下路线合成：①Y→Z的反应类型为②A→X的化学方程式为(4)写出结构简式：化合物N,M试卷第54页，共18页(5)化合物A的同分异构体H有多种ii.苯环上的一氯代物只有2种iii.1molH能与4molNaOH反应，但不能与FeCl₃溶液发生显色反应22.为探究Ag与Fe氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度(20℃)AgCl:1.5×10'gAg₂SO:0.796g(1)甲同学的实验如下：序号操作实验I将2mL1mol/LAgNO₃溶液加入到1mL1mol/LFeSO₄溶液中溶液变红注：经检验黑色固体为Ag(2)乙同学为探究Ag和Fe²反应的程度，进行实验Ⅱ。a.按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),发现电压表指针偏移。偏②b中电压表指针逆向偏移后，银为极(填“正”或“负”。(3)为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作实验Ⅲ将2mL2mol/LFe(NO₃)₃溶液加入有银镜的试管中将2mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液加入有银镜的试管中将2mL2mol/LFeCl₃溶液加入有银镜的试管中①实验Ⅲ(填"能"或"不能")证明Fe³氧化了Ag,理由是参考答案【分析】氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料，由此可知氮化硼属于共价晶体，据此分析解答。【详解】Co为分子晶体，铁为金属晶体，硝酸钠为离子晶体，金刚石为共价晶体，则晶体类型与氮化硼相同的是金刚石，故选D。C.石墨烯属于碳的单质，是无机物，C错误；D.聚酯为高分子化合物，属于含碳原子的有机物，D正确；故选D。【详解】已知碳碳双键两端的碳原子分别连有互不相同的原子或原子团的烯烃存在顺反异构，D.2,3-二甲基-2-丁烯即(CH₃)2C=C(CH)2,故不存在顺反异构，D不合题意；【详解】A.用电子式表示MgCl₂的形成过程：B.顺-2-丁烯的结构是两个甲基在平面的同侧，选项中的是反-2-丁烯，故B错误；D.基态氮原子的电子排布式为1s²2s²2p³,轨道表示式为：故答案选A。【分析】根据题意1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸在装置I中共热发生D.乙烯和乙炔性质活泼，容易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；而苯不能被酸性高C.乙醇不能和NaOH溶液反应，故C错误；D.乙酸具有酸性，能和NaOH溶液发生中和反应，故D正确；B.电负性F>Cl,则吸电子能力F>Cl,吸电子能力增强导致羧基中氢更容易被电离出来，导D.重结晶除去间苯三酚是利用不同物质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去，从而提【详解】A.除去NO中的NO₂,先通入蒸馏水中，发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO,再通过碱石灰干燥得到纯净的NO,其除杂过程涉及氧化还原反应，故A选；,其中不涉及氧化还原反应，故B不选；D.A、B两支试管中分别加入等体积5%的H₂O₂溶液，在B试管中加入2～FeCl故选A。【详解】A.根据图知，镁离子提供空轨道和N原子形成配位键，中心离子是M