质检考试定量分析概论

质检考试定量分析概论一、选择题0.1~10mg的分析称为常量分析 (B)半微量分析(C)微量分析 (D)痕量分析1~10mL的分析称为常量分析 (B)半微量分析(C)微量分析 (D)痕量分析100mL人体血浆中,平均含K+18.0mgCl-365mgM(K+)=39.1g/mol,M(Cl-)=35.5g/mol1.0g/mL。则血浆中K+Cl-的浓度为(A)1.80×10-1和3.65mol/L (B)7.04×10-3和1.30×10-1mol/L(C)4.60×10-3和1.03×10-1mol/L (D)4.60×10-6和1.03×10-4mol/L海水平均含1.08×103g/gNa+和270g/gSO42-,1.02g/mL。M(Na)=23.0, M(SO2-)=96.1,则海水中pNa和pSO分别为4 4(A)1.32和2.54 (B)2.96和3.56(C)1.34和2.56 (D)4.32和5.54以下试剂能作为基准物的是分析纯CaO (B)分析纯SnCl·2HO2 2(C)光谱纯三氧化二铁(D)99.99%金属铜用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定0.1mol/LNaOH溶液,[M(KHCHO)=204.2]8 8 4(A)0.2g左右 (B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g (D)0.8g~1.6g在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大,其缘由是过量半滴造成误差大造成终点与化学计量点差值大,终点误差大造成试样与标液的铺张(A)、(C)兼有之欲配制AsO2 3

0.02mol/LKMnO4

溶液,如要使标定时两种溶液消耗的体积大致相等,则AsO溶液的浓度约为2 3(A)0.016mol/L (B)0.025mol/L (C)0.032mol/L (D)0.050mol/L移取肯定体积钙溶液,0.02000mol/LEDTA溶液滴定时,25.00mL;另取一样体积的钙溶液,将钙定量沉淀为CaC

O,过滤,洗净后溶于稀HSO2 4 2

中,0.02000mol/LKMnO4溶液滴定至终点,应消耗溶液体积(mL)为(A)10.00 (B)20.00 (C)25.00 (D)30.00用同一KMnO标准溶液分别滴定体积相等的FeSO和HCO溶液,耗用的标准溶液体4 4 2 2 4积相等,对两溶液浓度关系正确表述是c(FeSO)=c(HCO) (B)2c(FeSO)=c(HCO)4 2 2 4 4 2 2 4(C)c(FeSO)=2c(HCO) (D)2n(FeSO)=n(HCO)4 2 2 4 4 2 2 4KHCO2

·HCO4 2 2

25.00mL,0.1500mol/LNaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mLKHCO·HCO2 4 2 2 4

20.00mL,酸化后用0.0400mol/LKMnO溶液4滴定至终点时消耗溶液体积(mL)是(A)20.00 (B)25.00 (C)31.25 (D)40.00Ba2+可沉淀为Ba(IO)或BaCrO,然后借间接碘量法测定,今取肯定量含Ba2+试液,承受32 4BaCrO形式沉淀测定,耗去0.05000mol/LNaSO12.00mL。假设同量试液承受4 22 3Ba(IO)形式沉淀测定,应当耗去0.2000mol/LNaSO

标准溶液体积(mL)为32 22 3(A) 5.00 (B) 6.00 (C)10.00 (D)12.00AsO两份,NaAsO0.020002 3 2mol/LKMnO4

溶液滴定,另一份在弱碱性介质中以I2

溶液滴定,滴定至终点时两种滴定液消耗体积恰好相等,I2

溶液的浓度(mol/L)是(A)0.02500 (B)0.2000 (C)0.1000 (D)0.05002.000g,充分燃烧后产生的SO50.00mL0.01000mol/LNaOH溶液中吸2收,过量的NaOH0.01000mol/LHCl溶液返滴定至酚酞终点,30.00mL,则钢样中硫的质量分数为[M(S)=32.06,HSOpK=1.89,pK=7.20]2 3 a1 a2(A)0.16 (B)0.32 (C)0.08 (D)0.64EDTA滴定法测定石灰石中CaO[M(CaO)=56.08]含量,承受0.02mol/LEDTA滴定,设试样中含CaO50%,250mL,25mL进展滴定,则试样称取量宜为(A)0.1g左右(B)0.2g~0.4g(C)0.4g~0.8g(D)1.2g~2.4g移取KCN20.00mL,0.05000mol/LAgNO3

溶液滴定至终点,20.00mLKCN溶液的浓度(mol/L)是(Ag+CN-1:2络合物)(A)0.025000 (B)0.05000 (C)0.1000 (D)0.2000用碘量法测定矿石中铜的含量,50%,0.10mol/LNa点,25mL,则应称取矿石质量(g)为[M(Cu)=63.50](A)1.3 (B)0.96 (C)0.64 (D)0.32以下表述中,最能说明偶然误差小的是高周密度

SO22

溶液滴定至终与的质量分数的试样屡次分析结果的平均值全都标准差大认真校正所用砝码和容量仪器等以下状况产生的误差属于系统误差的是指示剂变色点与化学计量点不全都滴定管读数最终一位估测不准称样时砝码数值记错称量过程中天平零点稍有变动以下表述中,最能说明系统误差小的是高周密度与的质量分数的试样屡次分析结果的平均值全都标准差大认真校正所用砝码和容量仪器等在定量分析中,周密度与准确度之间的关系是周密度高,准确度必定高(B)准确度高,周密度也就高(C)周密度是保证准确度的前提(D)准确度是保证周密度的前提当对某一试样进展平行测定时,假设分析结果的周密度很好,但准确度不好,可能的缘由是操作过程中溶液严峻溅失 (B)使用未校正过的容量仪器(C)(D)试样不均匀测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.908g,滴定耗去EDTA20.50mL,以下结果表示正确的选项是(A)10％(B)10.1％ (C)10.08％ (D)10.077％分析SiO的质量分数得到两个数据:35.01％,35.42％,按有效数字规章其平均值应表示2为(A)35.215％(B)35.22％(C)35.2％(D)35％测定某有机物,称取0.2000g,溶解后参加0.01000mol/LI2

标准溶液10.00mL,回滴I0.01000mol/LNaSO2 22

19.20mL,则此测定的相对误差约是(A)千分之几(B)百分之几(C)百分之几十(D)百分之百 某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为(A)1×10-12mol/L (B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L (D)1.258×10-12mol/L以下算式的结果应以几位有效数字报出0.1010(25.00-24.80)───────────1.0000五位 (B)四位 (C)三位 (D)二位x应为11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581 (B)38.64 (C)38.66 (D)38.67二、填空题常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于 %为常量分析;称取试样质量高于 g为常量分析。已知某溶液含71 g/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为 mol/L。[M(Cl)=35.5]某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca 为 g/g。[M(Ca)=40.08]假设浓度过小,将使 。标定以下溶液的基准物是:

;待标液待标液基准物1HCl21NaOH2用邻苯二甲酸氢钾(M=204.2)标定约0.05mol/L的NaOH溶液时,可称 g试样 份,;假设用草酸(M=126.07)标定此NaOH溶液,则标定的简要步骤是 。以HCl为滴定剂测定试样中KCO 含量,假设其中含有少量NaCO,测定结果将2 3 2 3 。假设以NaCO 为基准物标定HCl 浓度, 而基准物中含少量KCO

, HCl 浓度将2 3 2 3 。(填偏高、偏低或无影响)NaCO加热至适当温度,NaCOHCl,今准确称取肯定量2 2 4 2 3优级纯NaCO,但加热温度过高,有局部变为NaO,这样标定的HCl 浓度将2 2 4 2 (填偏高、偏低或无影响),其缘由是 。HCl溶液浓度,NaCO或硼砂(NaBO·10HO)NaCO

中含有2 3 2 4 7 2 2 3水,标定结果 ,假设硼砂局部失去结晶水,标定结果 。假设两者均处理妥当,没有以上问题,则选 (两者之一)作为基准物更好,其缘由是 。称取分析纯硼砂(NaBO·10HO)0.3000g,以甲基红为指示剂,0.1025mol/LHCl溶液2 4 7 2滴定,耗去16.80mL。则硼砂的质量分数是 。导致此结果的缘由是 。[M(NaBO·10HO)=381.4]2 4 7 2欲配制Na

SO22

KMnO4

KCrO2 2

等标准溶液, 必须用间接法配制的是 ,标定时选用的基准物质分别是 。为标定以下溶液的浓度,请选用适当的基准物:溶液溶液NaOHEDTAAgNO3NaSO22 3基准物为测定下列物质, 请选择滴定剂标准溶液: K2

CrO ;4KBr ;I ;KSCN 。2用间接法配制以下标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:标准溶液标准溶液基准物指示剂EDTAKMnO4NaSO22 3AgNO3用酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反响式 B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3进展反响,被测物与H+的物质的量之比分别是 、 、 、 。现称取等量的HCO·KHCO·2HO两份,溶解后,0.1000mol/LNaOH溶液2 2 4 2 4 2滴定,另一份用KMnO4

溶液滴定,KMnO4

NaOH消耗的体积相等,则KMnO4

的浓度为 mol/L。FeFeO2 3

的试样,今测得含铁总量为79.85%。此试样中FeO2 3

的质量分数为 ,Fe的质量分数为 。[M(Fe)=55.85,M(O)=16.00]承受氧化复原滴定法测定含铬试样。将试样分解后,氧化Cr(Ⅲ)为Cr(Ⅵ),然后用约0.1mol/LFe2+溶液滴定。试样含铬约10%,欲消耗Fe2+溶液30mL,应称取试样约 g。[M(Cr)=52.00]0.2000g,经处理后,0.00833mol/LKCrO标准溶液滴定,25.20mL,2 2 7则铁矿石中FeO2 3

的质量分数为 。[M(FeO2

)=159.7]3黄铁矿中硫含量约为30%,为获得约0.5gBaSO4

沉淀,应称取试样 g。[M(BaSO)=233.4, M(S)=32.06]4在分析过程中,以下状况造成什么性质的误差(系统、偶然或过失)？在重量分析中沉淀溶解损失 称量时读错砝码 试剂中有少量干扰测定的离子 滴定管读数小数点后其次位不确定 准确度凹凸用 衡量,它表示 。周密度凹凸用 衡量,它表示 。容量瓶与移液管配套使用时,假设其体积关系不符合相应的比例,会引起 误差,可承受 减免。用NaOH滴定HAc,以下几种状况下造成的误差属于哪一类?选酚酞为指示剂滴定至pH=9.0 选酚酞为指示剂,确定终点颜色时稍有出入 选甲基橙为指示剂滴定至pH=4.4 碱式滴定管中气泡未赶出 用分度值为0.1g的台秤称取约20g的物品,最多可记录 位有效数字。如用来测定土壤水分,要求称量的相对误差不大于2％,至少应称取土壤试样 g。分析某试样允许测定的相对误差为1％,假设试样称取量为2g左右,则应称至小数点后 位,记录应保存 位有效数字。假设两次平行