2023学年完整公开课版金属的性质

单元2金属的性质专题八金属和金属材料生活启示1.灯泡为什么用钨作灯丝？2铝铁为什么能作导线和炊具?3.金银为什么能作手饰和货币?结论:物质的性质决定用途一、金属的物理性质

共性

特性颜色状态密度熔点硬度导电、热性延展性大多数银白色、有金属光泽一般是固体密度较大熔点较高硬度较大良好的导电、导热性有延展性铜为紫红色、金为黄色汞（水银）为液体锇密度最大，锂最小钨的熔点最高、汞最低铬的硬度最大、汞最小银的导电性最好，铜第二金最好，银其次二.金属的化学性质1.与氧气反应2.与酸反应3.与盐反应

点燃2Mg+O2===2MgOZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu思考1.有些金属能与酸发生置换反应，但反应的剧烈程度是否是一样呢？2.有些金属能与某些盐溶液发生置换反应。为什么有些反应不发生呢？三.探究金属的活动性

在3支试管中各加入少量等体积、等浓度的盐酸（或稀硫酸），分别在试管中加入1根经砂纸打磨过的洁净的镁条、铜片和铁钉，观察反应现象，并比较其反应的剧烈程度。镁条铜片铁钉1.在上述实验中能与酸发生反应的金属有____不能与酸发生反应的金属有____。2.在能与酸发生反应的金属中，反应剧烈程度由强到弱的顺序是________。3.金属能否与盐酸或稀硫酸反应放出氢气及反应剧烈程度的差异可说明金属的活动性强弱。金属越活泼，与盐酸或稀硫酸反应越剧烈。据此，镁、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是___________。分析归纳MgFeCuMg>FeMg>Fe>Cu

金属与某些盐溶液能否发生置换反应，也可说明金属活动性的强弱。活动性较强的金属能将活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。探究活动请完成以下探究活动：探究目的：通过实验比较铜、铁两种金属的活动性强弱。你的假设：__________________你的实验方案：_________________________________________实验现象记录：_______________

你的结论：______________铁的活动性比铜的强铁的活动性比铜的强(1)Fe与CuSO4溶液混合(2)Cu与FeSO4溶液混合(3)分别与酸混合

经过许多类似上述实验的探究，人们总结出了常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱实验总结1.在研究常见酸的性质时,曾提到它们都能跟“某些金属”起置换反应。这里说的“某些金属”是指金属活动性顺序表中的哪些金属？2.现有FeCuAgH2SO4FeSO4CuSO4AgNO3等七种物质,请你设计一个实验方案证明FeCuAg三种金属的活动性顺序。

____________________________________________________________________________知识应用课堂小结一.金属材料的应用:

建筑、桥梁、器械、车辆、飞机、舰艇、生活用具等。二.物质的用途是由物质的性质决定的

1.金属的物理性质:大多数银白色,有金属光泽,一般是固体,密度较大,熔点较高,硬度较大,良好的导电、导热性,有延展性。有些金属还有自己的特性。1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是（）

A.很高的熔点B.良好的导电性