河北省张家口市大河乡中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析

河北省张家口市大河乡中学2022-2023学年高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关油脂的说法错误的是（

）

A、油脂的化学成分是高级脂肪酸的甘油酯

B、油脂的水解叫做皂化反应

C、植物油可以使溴水褪色

D、天然油脂都是混合物参考答案：B略2.2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等参考答案：A【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据n===结合分子的构成计算．【解答】解：A．由n=可知，分子数相等，故A正确；B．两种分子含有的原子数不同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C．由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D．由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误．故选A．3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是（

）A.木已成舟

B.铁杵成针

C.蜡炬成灰

D.滴水成冰参考答案：C略4.在反应5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是A．2:8

B．5:3

C．5:8

D．5:4参考答案：B试题分析：硝酸根中N元素化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。铵根中N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，所以根据电子得失守恒可知发生氧化反应与发生还原反应的氮原子个数之比是5:3，答案选B。5.下列说法不正确的A．K+、Na+、NO3－、CO32－在碱性溶液中能大量共存B．Na+、K+、OH－、Cl－在强酸性溶液中能大量共存C．Cu2+、H+、NO3－、SO42－能形成蓝色透明的溶液D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－?在溶液中不能大量共存参考答案：B略6.下列化学反应的离子方程式正确的是A.少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO32－＋H2OB.用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑C.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OD.向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A【详解】A．NaOH溶液中通入少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-═SO32-+H2O，故A正确；B．硫化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：FeS+4H++NO3-=Fe3++NO↑+S↓+2H2O，故B错误；C．Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeCl3溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故D错误；答案选A。【点睛】掌握离子方程式正误判断常用方法是解题的关键，如检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系等。本题的易错点为B，要注意硝酸的强氧化性。

7.下列有关元素周期表(律)说法正确的是A.最外层有两个电子的原子一定在ⅡA族B.IA族元素均为碱金属C.同一周期核电荷数越大原子半径越大D.同一主族核电荷数越大元素金属性越强参考答案：D【详解】A.最外层有两个电子的原子不一定在ⅡA族，例如He的最外层电子数是2，属于0族，A错误；B.第IA族不一定均为碱金属，氢元素位于第IA，是非金属，B错误；C.同周期自左向右原子半径逐渐减小，C错误；D.同主族自上而下金属性逐渐增强，即同一主族核电荷数越大元素金属性越强，D正确；答案选D。8.

下列各组中的两种有机物一定是同系物的是

A、C2H4和C3H8

B、C2H4和C3H6

C、C4H6和C2H2

D、CH3Cl和C2H5Cl参考答案：D略9.摩尔是与阿伏加德罗常数直接相关的一个单位。若规定阿伏加德罗常数为0.024kg

原子中所含碳原子的数目，则下列说法正确的是A.标准状况下气体的摩尔体积为22.4LB.NH3的摩尔质量为17g/molC.18gH2O中约含有0.5mol水分子D.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中含有0.1molSO42-离子。参考答案：CD10.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D．11.下列叙述不正确的是A.13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D试题分析：6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为3，7Li中子数为4，中子数不相等，D项错误。12.下列离子在容液中能大量共存的是A.K+、CO32-、Ba2+、Cl-

B.NH4+、NO3-、Na+、HCO3-C.Fe2+、Cl-、H+、NO3-

D.H+、SiO32-、K+、NO3-参考答案：BA.CO32-与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，选项A错误；B.NH4+、NO3-、Na+、HCO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；C.Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D.H+与SiO32-反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选B。13.实验室常用锌与2mol·L-1盐酸溶液制取氢气。下列措施会降低H2产生速率的是（

）A.用锌粉代替锌块B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体(忽略溶液体积变化)C.改用4mol·L-1盐酸溶液D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液参考答案：DA.用锌粉代替锌块，增大了接触面积，反应速率加快，故A不选；B.向该盐酸溶液中加入少量的氯化钠固体，盐酸的浓度不变，反应速率不变，故B不选；C.改用4mol·L-1盐酸溶液，增大了盐酸的浓度，反应速率加快，故C不选；D.向该盐酸溶液中加入等体积、等浓度的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减慢，故D选；故选D。14.下列说法中正确的是（

）

A．元素性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化叫元素周期律

B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C．在周期表中ⅠA族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D．第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小参考答案：B略15.恒温条件下，把装入带活塞的密闭容器中，当反应达到平衡后，慢慢压缩，下列叙述正确的是

A、平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅

B、平衡向右移动，混合气体密度增大

C、体积减半，压强增大，但小于原来的2倍D、体积减半，则压强为原来的两倍参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(已知C12+2KI=2KCl+I2)(1)浸泡海带灰的目的是

，为提高浸泡的效果可采取的措施有

。（填两种）(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①

，③

。(3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是（

）

A．苯、酒精

B．CCl4、苯

C．汽油、酒精(4)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，仍缺少的玻璃仪器

。(5)实验过程中如果观察到

时则需要重复操作③。参考答案：（11分）(1)将海带灰中的I—溶解到水中（2分），适当提高浸泡温度/加热、延长浸泡时间、搅拌（三选二即可）（2）过滤萃取

(3)B

(4)（普通）漏斗、分液漏斗（5）水层仍呈较明显黄色(或呈棕黄色)/水层仍未呈现无色（2分）（其余各1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）0.2mol某有机物和0.2molO2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO2、CO和H2O。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的CuO和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，CuO固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.6g。（

⑴产物的物质的量为：n(H2O)=

mol，n(CO)=

mol，n(CO2)=

mol。⑵该有机物的分子式为

。⑶等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，且在同温同压下生成的气体体积相同，则该有机物的结构简式为

参考答案：⑴n(H2O)=0.4

mol，n(CO)=0.2

mol，n(CO2)=

0.2

mol。⑵

C2H4O3

。⑶HO-CH2-COOH

略18.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应中被氧化的元素是

，氧化剂是

，还原剂和氧化剂的物质的量之比是

，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是

．（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积33.6L，则参加反应的HCl的物质的量为

，反应中转移电子数为

．参考答案：（1）Cl；MnO2；2：1；还原性和酸性；（2）6mol；3mol．【考点】氧化还原反应．【分析】反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，MnO2为氧化剂，4HCl参与反应，2HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，为还原剂，2HCl中Cl元素化合价不变作酸性，结合反应的方程式计算．【解答】解：（1）反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，被还原，MnO2为氧化剂，4HCl参与反应，2HCl中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，为还原剂，2HCl中Cl元素化合价不变作酸性，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：1，在此反应中，浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性；故答案为：Cl；MnO2；2：1；还原性和酸性；（2）n（Cl2）==1.5mol，由方程式可知参加反应的n（HCl）=1.5mol×4=6mol，反应中转移电子数为1.5mol×2=3mol，故答案为：6mol；3mol．19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个