安徽省滁州市私立启明民族中学高三化学月考试题含解析

安徽省滁州市私立启明民族中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是

（

）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多参考答案：C略2.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（

）参考答案：B略3.（15分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的四种方法：

方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O；方法c电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。方法d用肼（N2H4）还原新制的Cu(OH)2（1）已知：①2Cu（s）＋O2(g)=Cu2O（s）；△H=-169kJ·mol-1②C（s）＋O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1③Cu（s）＋O2(g)=CuO（s）；△H=-157kJ·mol-1则方法a发生的热化学方程式是：

。（2）方法c采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该离子交换膜为

离子交换膜（填“阴”或“阳”），该电池的阳极反应式为

，钛极附近的pH值

（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）方法d为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为

。（4）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)

△H>0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：序号

01020304050①T10.0500.04920.04860.04820.04800.0480②T10.0500.04880.04840.04800.04800.0480③T20.100.0960.0930.0900.0900.090

①对比实验的温度：T2

T1（填“﹥”“﹤”或“﹦”），能否通过对比实验①③到达平衡所需时间长短判断：

（填“能”或“否”）。②实验①前20min的平均反应速率v(O2)=

③催化剂的催化效率：实验①

实验②（填“﹥”或“﹤”）。

参考答案：（1）2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g)

ΔH=+34.5kJ/mol（2分）（2）阴（1分)

2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O（2分）

增大（2分）（3）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+6H2O+N2↑（2分）（4）①＞（1分)

否（1分)

②3.5×10-5

mol/(L·min)（2分）

③＜（2分）

【名师点晴】该题的难点是外界条件对化学反应速率影响实验设计与探究。影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。4.下列能达到实验目的的是

A．吸收氨气制氨水

B．制取少量蒸馏水

C．转移溶液

D．除去杂质气体CO2参考答案：B略5.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3C钠块放在石棉网上加热钠块熔化，最终得到淡黄色固体熔点：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性

参考答案：C试题分析：A、由于碳与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察到石灰水变浑浊，现象错误，A错误；B、发生反应2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，结论错误，B错误；C、钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠，且现象与结论有因果关系，C正确；D、浓硫酸显示脱水性和强氧化性且放热，生成的部分碳继续与浓硫酸反应.产生二氧化碳和二氧化硫，结论错误，D错误。故选C。6.实现下列反应需要加入氧化剂的是A．Al(OH)3→AlO2—

B．Cl2→Cl—C．SO32—→SO2

D．Fe2+→Fe3+参考答案：D略7.如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述不正确的是

A．a是阳极，电极反应式为2Cl——2e→Cl2↑

B．铜上产生无色气体，a上产生有刺激性气味的气体

C．饱和食盐水中滴加酚酞试液的现象：b极附近溶液颜色变红；烧杯溶液中离子的浓度变化是：C(Zn2+)变大，C(H+)变小

D．铜片上的电极反应式是：Cu2++2eCu参考答案：D8.下列关于有机化合物的认识不正确的是（

）A．所具有的官能团种类有6种B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：AA．所具有的官能团有碳碳双键、羰基、羟基、酯基、氯原子，共5种，故A错误；B．蔗糖、麦芽糖分子式相同，蔗糖是由1分子葡萄糖和1分子果糖脱水形成的，而果糖是由2分子葡萄糖脱水形成的，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．乙烯含有双键，能被高锰酸钾氧化，甲烷不能，故C正确；D．硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯，是取代反应，故D正确；故选A。9.下列说法正确的是（

）A．纤维素属于髙分子化合物，与淀粉互为同分异构体，水解后均生成葡萄糖B．某有机物结构如右图所示，该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种，其中遇FeCl3能显色的有3种C．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C-C单键D．2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰参考答案：B10.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为:CH3CH2OH—4e—+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是

A．检测时；电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0．4mol电子转移。则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+4e—+2H2O=4OH—参考答案：C11.甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z是三种常见的单质。下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是参考答案：B解析：A、X为C，Z为O2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙CO，碳与水在高温的条件下可以反应生成CO和H2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现；B、X为Zn，Z为Cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙ZnCl2；Y为Fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲FeCl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（ZnCl2）与单质Y（Fe），二者反应首先生成ZnCl2和FeCl2，然后锌再与FeCl2反应置换出铁，不可以一步实现；C、X为Mg，Z为O2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙MgO；Y为C，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲CO2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（MgO）与单质Y（C），可以一步实现；D、X为H2，Z为Cl2，氢气与氯气可以一步反应生成化合物乙HCl；Y为Si，硅与氯气可以一步反应生成化合物甲SiCl4；氢气与SiCl4可以一步反应生成化合物乙（HCl）与单质Y（Si），可以一步实现。12.下列叙述不正确的是A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入Cl2产生沉淀B.向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，沉淀消失C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢：再加入少量CuSO4固体，速率加快参考答案：【知识点】金属及其化合物的性质C2

C3【答案解析】B

解析：A、将SO2通入BaCl2溶液中SO2与BaCl2不反应，无沉淀产生；通入Cl2时，SO2被氧化得到硫酸根所以产生沉淀，故A正确；B、向AlCl3溶液中加氨水，产生白色沉淀；再加入过量氨水，由于氢氧化铝不溶于氨水，沉淀不会消失，故B错误；C、稀硫酸与铜粉不反应，加入Cu(NO3)2固体，由于酸性环境中的硝酸根有强氧化性使铜粉溶解，故C正确；D、锌与加入的CuSO4反应生成少量的铜，铜与锌和稀硫酸形成原电池加快反应速率，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了金属及其化合物的性质，易错点是学生误认为SO2与BaCl2溶液反应，有沉淀产生。13.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是()参考答案：A略14.一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A.反应中MnO2是还原剂B.电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C.Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD.每生成1molNa2Mn5Ol0转移1mol电子参考答案：C点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。15.为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（

）A．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液滴定B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。C．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水参考答案：A解析：A、氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，故可选用酚酞做指示剂进行测定，正确；B、应用坩埚钳夹持燃烧，不能投入上述集气瓶底部，错误；C、比较非金属性强弱，应用最高价含氧酸的酸性进行比较，NaCl溶液和Na2S溶液的pH值不同，只能说明硫化氢是弱酸，错误；D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，在检验白色固体时，不能直接向其中加水，错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~1OOnm之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。(1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_________，_________接_________，_________接h；用A装置制取NH3的化学反应方程式为__________________(2)用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_________(选填字母编号）；A.碱石灰

B.生石灰

C.无水氯化钙

D.无水硫酸铜

E.烧碱(3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_________，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式__________________；(4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级______________。参考答案：（1）degf

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

（2）ABE（3）NH3

CaCl2+CO2+2NH3+H2O＝CaCO3↓+2NH4Cl（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___（填“是”或“否”），你的判断依据是

。（3）写出反应④的离子反应式：

。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判断依据是

。参考答案：（1）否(1分)

（2）是（1分），气体通过浓硫酸减少4.48L。（1分）（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓（1分）（4）否（1分），由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。（2分）略18.镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为2