山东省临沂市平邑县柏林乡中学高一化学知识点试题含解析

山东省临沂市平邑县柏林乡中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中不属于氧化还原反应的是

（

）A、CaO+H2O=Ca(OH)2

B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C、Cl2+H2O=HCl+HClO

D、2FeCl2+Cl2=

2FeCl3参考答案：A2.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5

参考答案：C略3.1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气(

)A．1mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略4.1X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的非极性分子D．Z元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO4参考答案：D5.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A.若降低温度，可以加快反应速率B.增大O2浓度可以增大反应速率C.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D.达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等参考答案：B降低温度，减慢反应速率，故A错误；增大O2浓度，反应速率加快，故B正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不等于0，故C错误；达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度不再改变，但不一定相等，故D错误。6.某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质．【分析】化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此解答．【解答】解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以X的负价为﹣3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为XH3，故选C．7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)△H1=+49.0kJ·mol-1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)△H2=－192.9kJ·mol-1

下列说法正确的是

A．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1－E3

B．CH3OH的燃烧热△H＝－192.9kJ·mol-1

C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收能量

D．根据②推知：在25℃，101kPa时，1molCH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9kJ参考答案：D略8.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX参考答案：B略9.一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3＋NO→N2＋H2O(未配平)。在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A．2﹕3 B．3﹕2C．4﹕5 D．5﹕6参考答案：A10.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是(

)A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液D.将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀参考答案：CA、假设质量为1g，碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，产生CO2的物质的量为1/84mol，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋2H2O，产生CO2物质的量为1/106mol，因此在相同条件下碳酸氢钠产生CO2体积大，故A说法正确；B、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋2H2O，等物质的量NaHCO3和Na2CO3与同浓度足量盐酸反应，碳酸钠消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B说法正确；C、同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液，故C说法错误；D、分别发生Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH，NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2O，都产生白色沉淀，故D说法正确。11.关于氯气及氯水的叙述中，下列正确的是（）A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体，具有漂白性B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物参考答案：B考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A．干燥的氯气不具有漂白性；B．氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色；C．常温下，铁与氯气不反应；D．氯水为混合物．解答：解：A．干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；B．氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；C．常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；D．氯水为混合物，而氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物，故D错误；故选B．点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意D中氯水为混合物，侧重分析能力和知识应用能力的考查，题目难度不大12.现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是（

）

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线ⅠⅡⅢ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D．上述所有反应都是氧化还原反应参考答案：C略13.A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是

A．A和B一定是同分异构体

B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同

D．A和B的化学性质相似

参考答案：C14.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，推得这种有机物结论错误的是（

）A．一定含有C、H

B．可能含有C、H、OC．一定含有C、H、无O

D．一定含有C、H、可能有O参考答案：C略15.下列关于胶体的说法不正确的是()A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

C．电泳现象可证明胶体都带电D．胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。

编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。

（1）过氧化氢分解的化学方程式为

▲

。

（2）实验①的目的是

▲

。

实验中滴加FeCl3溶液的目的是

▲

。

（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是

▲

（用实验中所提供的几种试剂）。

（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是

▲

。

（5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察

▲

，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是

▲

。

②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是

▲

。参考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究温度对H2O2分解速率的影响

加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察（3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率（4）C点的即时速率（5）①溶液中气泡产生的速率

排除氯离子的干扰（其他合理答案也给分）

②收集40mL气体所需的时间略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①是把饱和食盐水中的食盐提取出来B．装置②用100mL量筒量取9.5mL液体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：B略18.怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质（用有关反应的离子方程式）。（1）铜粉中混有铁粉

（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2

参考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2-（2）HCO3-+OH-=H2O+CO32-（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu19.(12分)（1）某温度时,在4L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为

。反应开始至2min，Z的平均反应速率为

。若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的

倍。（2）对于反应2S02+022SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。

编号

改变的条件

生成SO3的速率