内蒙古自治区赤峰市市翁牛特旗乌敦套海中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析

内蒙古自治区赤峰市市翁牛特旗乌敦套海中学2022年高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A.新制氯水

B.Na2O2

C.漂白粉

D.NaCl参考答案：D试题分析：A、Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO不稳定，见光易分解2HClO=HCl＋O2↑，新制氯水长期放置最终变为盐酸，故错误；B、过氧化钠跟空气中的水蒸气和CO2反应生成NaOH和Na2CO3，故错误；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空气中发生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，漂白粉失效，故错误；D、NaCl久置在空气中不变质，故正确。2.某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按下图甲连接好线路发现灯泡不亮，按下图乙连接好线路发现灯泡亮，下列结论一定正确的是A．NaCl固体是非电解质而NaCl溶液是电解质B．在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电C．甲的NaCl固体中无自由移动的阴阳离子，因此不能导电D．相同条件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸银溶液，溶液导电性先减弱后增强参考答案：C3.下列反应的离子方程式正确的是（）A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣B．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2制次氯酸：ClO﹣+H2O+CO2═HClO+HCO3﹣C．向酸性KMnO4溶液中滴入H2O2：2MnO4﹣+6H++3H2O2═2Mn2++4O2↑+6H2OD．用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O参考答案：B4.下列有关F、Cl、Br、I性质的比较,不正确的是（

）A．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强B．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多C．被其它卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：A略5.在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1参考答案：A略6.苯的结构简式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是

（

）

A．苯可以通过煤干馏获得，说明煤中含有苯

B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C．苯分子中6个碳碳化学键完全相同D．苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略7.下列叙述正确的是A．活泼金属钠用电解法冶炼

B．铜可以用置换法和电解法冶炼得到C．汞的冶炼只能用还原剂法

D．铝的冶炼一般用还原剂法参考答案：A略8.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．乙醇燃烧

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝粉与氧化铁粉末反应

D．氧化钙溶于水参考答案：B略9.海水中所含的化学资源中最多的是（

）A．钾和硫

B．钙和溴

C．钠和氯

D．铀和金参考答案：C略10.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法不正确的是（

）A.B离子的半径大于C离子的半径B.将C的单质放入CuSO4溶液中会有蓝色沉淀产生C.E的最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4D.稳定性BA3>DA3>AE参考答案：D【分析】因A和B形成的气态化合物在水中呈碱性可推知A为氢元素，B为氮元素，以此为突破口，可得C、D、E依次为钠、磷、氯三种元素，据此分析可得结论。【详解】A.B离子为N3-,C离子为Na+，两者的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故A说法正确；B.将金属钠放入CuSO4溶液中会先与水反应生成氢氧化钠，再与CuSO4反应生成氢氧化铜的蓝色沉淀，故B说法正确；C.E的最高价为+7，则其最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4，故C说法正确；D.一般非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则有AE>BA3>DA3，故D说法错误；答案选D。11.（不定项）以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是（）A．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 B．MgCl2→Mg→Mg3N2C．S→SO2→H2SO4 D．NaCl→Cl2→FeCl2参考答案：AD【分析】A、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应；B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2；C、SSO2H2SO4；D、电解熔融的NaCl得到单质Cl2，与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁．【解答】解：A、氧化铝不溶于水，不能和水之间反应获得氢氧化铝，即Al2O3→Al（OH）3的转化不能一步实现，故A错误；B、电解熔融的MgCl2得到单质Mg，镁与氮气反应生成Mg3N2，可以实现步转化转化，故B正确；C、SSO2H2SO4，可以实现步转化转化，故C正确；D、电解熔融的NaCl得到单质Cl2，与铁反应生成氯化铁，而不是氯化亚铁，所以Cl2→FeCl2的转化不能一步实现，故D错误；故选AD．【点评】本题涉及元素以及化合物的性质知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．12.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是

A．C→CO2

B．CO2→CO

C．CuO→Cu

D．H2SO4→BaSO4参考答案：A13.对于反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，下列说法正确的是（）A．N2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3B．N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3C．每转移6mol电子就生成22.4LN2D．NH4Cl是氧化产物，且还原产物与氧化产物物质的量之比是1：6参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，结合化合价升降总数解答该题．【解答】解：A．Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，生成NH4Cl为还原产物，N元素的化合价升高，被氧化，NH3为还原剂，生成N2是氧化产物，当有8molNH3参加反应，有2mol被氧化，则该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3，故A错误，B正确；C．未指明标准状况，无法计算气体的体积，故C错误；D．由A可知，NH4Cl为还原产物，N2是氧化产物，还原产物与氧化产物物质的量之比是6：1，故D错误．故选B．16.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物投入150ml2.0mol·L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的物质的量为多少（

）A．2.0mol·L-1

B．0.41mol

C．0.30mol

D．无法计算参考答案：C15.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X＞Y＞Z B.原子半径：X＞Y＞ZC.离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D.原子序数：X＞Y＞Z参考答案：D分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素周期律解答。详解：根据以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。则A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，A错误；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序为Na＞S＞F，B错误；C．Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，C错误；D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用氯化钠固体配制1.0mol·L－1的NaCl溶液500mL，回答下列问题：(1)请简要叙述该实验的实验步骤：

。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：________mL)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：______、

、

。(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有__________；偏小的有___________

；无影响的有_________。A．称量时使用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子

ABCD

回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是

．元素D的离子结构示意图为

.（2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为，Y的结构式为

．（3）A、B、C元素的氢化物均有两种或两种以上．在一定条件下A2E4与E2C可发生反应，化学方程式为

．（4）工业上冶炼单质D的化学反应方程式

．（5）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为

．参考答案：（1）第二周期第VIA族；；（2）；；（3）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C处于第二周期，D处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，则D为Al，可推知A为碳、B为氮、C为氧，E是周期表中半径最小的原子，则E为H元素，据此解答．解答：解：由短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的位置，可知A、B、C处于第二周期，D处于第三周期，在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，则D为Al，可推知A为碳、B为氮、C为氧，E是周期表中半径最小的原子，则E为H元素．（1）C为氧元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第VIA族，元素D为Al，离子结构示意图为，故答案为：第二周期第VIA族；；（2）N、H两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X为NH3，电子式为，Y为N2H4，结构式为，故答案为：；；（3）在一定条件下C2H4与H2O可发生反应生成乙醇，化学方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（4）工业上电解熔融氧化铝冶炼单质Al，化学反应方程式为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑，故答案为：2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑；（5）超细AlN粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为Al2O3、N2、碳在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l，还生成CO，反应的化学方程式为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．点评：本题考查结构性质位置关系应用，根据元素的位置推断元素是解题的关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．18.从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式：（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：

（2）属于离子反应的化学方程式：