2022-2023学年山东省烟台市华侨中学高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年山东省烟台市华侨中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知在一定条件下，Cl2、ClO2（其还原产物为Cl－）、O3（lmolO3转化为lmolO2和molH2O）、H2O2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是

（

）

A.C12

B.ClO2

C.O3

D.H2O2参考答案：B略2.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是（

）①氯水

②氨水

③浓硝酸

④氢氧化钠

⑤溴水．A．全部

B．①③⑤

C．①②③

D．①②④参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物．分析：实验室保存化学试剂，应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，见光易分解物质应避光、低温保存等．解答：解：见光易分解的物质应避光保存，所以必须要保存在棕色瓶中．①氯水、⑤溴水中的次卤酸见光易分解，③浓硝酸具有挥发性且硝酸见光易分解，所以必须要保存在棕色瓶中，②氨水具有挥发性，所以要密封保存，④氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应，所以要密封保存，故选B．点评：本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意根据化学试剂的性质选择正确的保存方法．3.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

参考答案：B【解析】由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋+Cl22Fe3＋+2Cl－,2Br－+Cl2Br2+2Cl－，2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2。当x/a≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。

4.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A.单质熔点：Z>YB.W与X形成的化合物中只含有极性键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.气态氢化物的热稳定性：Z>X参考答案：CW、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。W的简单离子W-能与水反应生成单质W2，则W应该是H，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，即X、Y原子核外L电子层的电子数分别为3、4或6、8，结合X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，推出X为O、Y为Si、Z为S。因S为分子晶体，Si为原子晶体，故单质熔点：Z(S)<Y(Si)，A项错误；W与X形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2中含有非极性键，B项错误；S的非金属强于Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(H2SO4)>Y(H2SiO3)，C项正确；非金属性越强，氢化物就越稳定，故气态氢化物的热稳定性：Z(H2S)<X(H2O)，D项错误。5.如图装置进行实验，将液体a逐滴加入到固体b中，下列叙述不正确的是

（

）

A．若a为浓盐酸，b为KMnO4，c中盛紫色石蕊试液，则c中溶液先变红后褪色B．若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛A1C13溶液，则c中先产生白色沉

淀后沉淀不溶解C．若a为浓硫酸，b为木炭，c中盛有硅酸钠溶液，则c中出现白色浑浊D．若a为稀盐酸，b为大理石，c中盛有BaCl2溶液，则c中溶液不变浑浊参考答案：C略6.下列化合物沸点比较错误的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯

D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯参考答案：D略7.据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是

（）

A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：答案：C8.液态锂离子电池是一种被新一代电动汽车采用的车载电池，该电池放电时的正极反应为：Li1-xNiO2+xLi++xe－=LiNiO2，充电时的阴极反应为：6C+xLi++xe－=LixC6。则有关该电池的下列说法中正确的是()A．放电时，电子从正极流向电池的负极B．充电时，Li+向阳极移动

参考答案：C9.近日，卫生部公布了食盐碘含量的标准，规定每千克碘含量不超30毫克，新标准明年3月15日起实施。氯化钠既是是一种重要的生活必需品，也是重要的化工原料。下列说法正确的是（

）A．食用加碘盐可预防碘缺乏症，加碘盐中加的含碘物质是碘化钾B．因为NaCl的水溶液能导电，所以NaCl溶液属于强电解质C．37Cl是氯元素的一种同位素，23Na37Cl中质子数和中子数之比是7:8D．电解熔融NaCl得到23.0g金属钠时能产生22.4L氯气（标准状况下）参考答案：C略10.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(N无关的组合是(

)

①相对原子质量

②摩尔质量(M)

③原子半径(r)④物质的量(n)

⑤气体摩尔体积(V

⑥溶解度(S)

⑦溶质的质量分数(w)A.①③⑥⑦

B.②④⑤⑥C.①②③⑤

D.②③⑤⑥⑦参考答案：A略11.下列有关微粒性质的排序中，正确的是A.元素的非金属性：S>Cl>P>Si

B.元素第一电离能：O<N<FC.离子半径：Al3+>Mg2+>Na+

D.沸点：HCl<HBr<HF参考答案：BD12.只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是A．H2O

B．H2SO4

C．NaH

D．NH3参考答案：B略13.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池，则下列说法正确的是A．图2电池放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移B．图2电池负极区的电极反应为BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2OC．若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点处出现红色D．若用KI淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯C点处出现蓝色，则b接的是A电极参考答案：BC略14.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是

(

)A．A、B、E一定在不同周期

B．D为第二周期C．A、D可能在同一主族

D．C、D的单质可能化合为离子化合物参考答案：B试题分析：根据题意，A的原子半径最小，则A是第一周期元素H；D的原子半径最大其次是E，而E的核电荷数最大，说明D、E为第三周期元素，且D在E的左侧；B、E同种族，C的原子半径大于B，则B、C是第二周期元素，且C在B的右侧。A、根据以上分析，A、B、E一定不在同一周期，正确；B、D为第三周期元素，错误；C、A、D有可能是同种族元素，正确；D、C为F、D为Na时，符合题意，可形成离子化合物，正确，答案选B。15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

(

)A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NAB．12.4g白磷（分子式为P4）中含有P－P共价键数目为0.6molC．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子D．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：。（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式

。（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法。（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：a、实验①表现出该消毒液具有性；b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是_______________________；c、实验③中涉及反应的离子方程式为____________；参考答案：（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀盐酸和氯化钡溶液，看是否产生沉淀（3）Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO（4）缺少尾气吸收装置（5）a、氧化性；b、用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照读数；c、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3

2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。参考答案：解：设M金属的物质的量为xmol

（1′）

2MNO3→2M+2NO2↑+O2↑

（1′）

2

2

1

3

x

(2′)

(2′)

x=0.02mol

(1′)

∴

M=170-14-48=108g/mol(2′)略18.A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是

，其原子的结构示意图为

（2）B的化学式：

，K的电子式：

。

（3）写出④的离子方程式：

。参考答案：（1）第四周期、第Ⅷ族结构示意图略（2）Fe3O4

（3）2Al+2OH一+2H2O==2AlO一+3H2↑略19.已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g。已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+＝2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x=________，y=________，z=________，氧化剂是________________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。A．NaCl

B．KMnO4

C．浓硫酸

D．NH4Cl（4）饮用水中的NO3-

对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO