2022年黑龙江省绥化市侯柱中学高一化学下学期摸底试题含解析

2022年黑龙江省绥化市侯柱中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是()A．甲醚和乙醇B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3D．正己烷和环己烷参考答案：D略2.下列关于合金的叙述正确的是（）A．大多数合金的熔点比它的各成分金属的高B．生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量低于钢C．日常生活中使用更多的是纯金属而不是合金D．青铜是我国使用最早的合金参考答案：D【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，以此解答该题．【解答】解：A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，故A错误；B．生铁的含碳量高于钢，故B错误；C．日常生活中使用更多的是合金，故C错误；D．铜的性质不活泼，以冶炼，我国较早使用铜合金，故D正确．故选D．3.相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为

（

）A．2：3

B．3：2

C．1：2

D．2：1参考答案：A略4.用系统命名法对有机物，

命名正确的是（）

A.2.3—二甲基丁烷

B.二甲基丁烷

C.2.3—甲基丁烷

D.己烷

参考答案：A略5.称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比

（

）A．1:2

B．1:3

C．2:3

D．1:1参考答案：D略6.已知KClO3与浓HCl反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是(

)A．所得氯气的相对分子质量约为71

B．KCl中只含37C1C．KCl中既含35C1又含37Cl

D．被氧化和被还原的氯原子数之比为1∶5参考答案：C略7.将含和的混合气体充入有的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于时压强约为。将残留物溶于水，无气体溢出。下列叙述正确的是（

）A.原混合气体中和体积比为

B.原混合气体中和体积比为C.残留固体中只有

D.残留固体中只有和NaHCO3参考答案：略8.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有

()A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：C9.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3 B.PCl5 C.NCl3 D.CH4参考答案：CA.BF3中B原子最外层为6电子结构；B.PCl5中P原子最外层为10电子结构；C.NCl3中所有原子都满足最外层为8电子结构；D.CH4中H原子最外层为2电子结构。故选C。点睛：本题分子都形成共价键，每个原子最外层电子数等于自身的最外层电子数+共价键数。10.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，1mol氮气含有的核外电子数为28NAC.48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NAD.标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5NA参考答案：C11.下列对于“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol参考答案：B略12.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（

）

A．气态氢化物的稳定性：D>C

B．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

D．原子半径：B>A>D>C参考答案：B略13.下列操作能达到目的的是（

）选项目的操作A配制100mL1.0mol/LMgSO4溶液将12.0gMgSO4固体倒进100mL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水B确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊C制备Fe(OH)3胶体向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间加热煮沸D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出后，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

参考答案：BA、容量瓶不能用来稀释或溶解固体，应该在烧杯中进行，A错误；B、碳酸钠能与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，可以检验氯化钠中是否存在碳酸钠，B正确；C、向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液继续加热煮沸至呈红褐色即可，不能长时间煮沸，也不能搅拌，C错误；D、分液时上层液体应该从分液漏斗的上口倒出，D错误，答案选B。14.下列反应过程及现象中，由于发生取代反应而引起的是A.乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷B.苯在一定温度、压强和催化剂作用下和氢气反应生成环已烷C.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制硝基苯D.将灼热的铜丝迅速插入乙醇中，反复多次，有刺激性气味产生参考答案：C15.下列有关金属元素特征的叙述正确的是

A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性

B.金属元素的单质在常温下都为金属晶体

C.含金属元素的离子都是阳离子D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.已知下表数据：物质熔点/℃沸点/℃密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90浓硫酸——3381.84某学生做乙酸乙酯的制备实验（1）写出该反应的方程式

。（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是

。（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是

。按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。（4）写出加入的试剂试剂（a）是

；试剂（b）是

。（5）写出有关的操作分离方法①是

，②是

，③是

。（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

。参考答案：（1）

（2）漏加浓硫酸（2分）（3）乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗（2分）（4）饱和碳酸钠溶液（1分）；

稀硫酸（1分）（5）分液，蒸馏，蒸馏（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有不少乳糖，在微生物的作用下乳糖分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：________________________________________________________________________。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：________________________________________________________________________。参考答案：略18.⑴通常状况下，甲同学取1molH2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于

变化。（填“物理”或“化学”）在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积

22.4L。（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于

变化，（填“物理”或“化学”）在该变化过程中，一定保持相等的是

（填序号）。A、反应物分子数目与生成物分子数目

B、反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量C、反应物总质量与生成物总质量

D、反应物体积与生成物体积参考答案：物理

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化学