安徽省阜阳市文德中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

安徽省阜阳市文德中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼热，至质量不变，最终残留固体为纯净物的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入适景铁粉

B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2S04溶液与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHC03与Na202混合物

D．在NaBr溶液中通入过量的氯气参考答案：BD略2.根据下列事买得出的结论正确的是

A．

结论：此试样已变质

B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快

结论：对此反应有催化作用

C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生白烟结论：此溶液一定为浓盐酸

D．无色试液产生无色无味气体石灰水变浑浊结论：原无色试液中可能含有参考答案：B3.材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法中正确是A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装参考答案：B4.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是()

A．左上图说明正反应为吸热反应B．反应达平衡后，增大压强气体密度将减小C．右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．右上图虚线可表示使用催化剂后引发的反应速率变化参考答案：C5.下列说法中，正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素参考答案：A6.在医院实施外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述不正确的是（

）A．HgCl2属于共价化合物

B．HgCl2可能含有离子键C．HgCl2属于分子晶体

D．HgCl2属于弱电解质参考答案：B略7.升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v

B．水的离子积常数Kw

C．化学平衡常数K

D．氨水的电离平衡常数Ka参考答案：C略8.把铝粉和氧化铁配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的

盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体的

质量之比是

A．1:1

B．1:2

C．2:3

B．3:2参考答案：C略9.在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+参考答案：B略10.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c（HX）c（NaOH）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2pH=10

下列说法不正确的是

A．从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸

B．在乙组混合溶液中，离子浓度c（X—）=c（Na+）

C．从丙组实验结果分析，HX是弱酸

D．丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OH一）=10—10mol／L参考答案：D略11.下列实验能达到实验目的是（）A．用图①装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率参考答案：B【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动；C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀；D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗．【解答】解：A．用电解方法制取Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色，应该用Fe作阳极，如果Fe作阴极，没有亚铁离子生成导致无法制取Fe（OH）2，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动，所以可以利用温度不同结合物质颜色变化确定反应热，故B正确；C．铁在中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在强酸性条件下发生析氢腐蚀，氯化钠溶液呈中性，所以该装置是验证铁发生吸氧腐蚀，故C错误；D．测定反应速率时，应该用分液漏斗而不是长颈漏斗，否则生成的气体从长颈漏斗中逸出且无法控制液体流速，故D错误；故选B．12.下列离子方程式正确的是A．NH4HSO3溶液与少量的NaOH溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3?＋2H2OB．60mL1mol·L—1纯碱溶液与20mL2mol·L—1胆矾溶液混合（无气体放出）：

3CO32－＋2Cu2+＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2(OH)2CO3↓C．向H2O中投入少量Na218O2固体：2H2O＋218O22－＝418OH－＋O2↑D．向碳酸氢钙(aq)加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：B13.在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物主要是（）A．Fe2S3、I2、S

B．Al（OH）3、I2、SC．Fe（OH）3、Al（OH）3、S

D．FeS、S、Al（OH）3参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI，先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依题意知，Fe2+结合S2﹣能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2++S2﹣=FeS↓；Al3+结合OH﹣能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2﹣发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故选D．点评：本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应．这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质．14.以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是

（

）

A．S→SO3→H2SO4

B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2

D．Na→Na2O2→Na2CO3参考答案：A略15.已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。下面说法正确的是()。A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1C．反应③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10molD．氧化性由强到弱的顺序为KClO3>KBrO3>Cl2>Br2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

(08东莞调研)实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究：（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是

。（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl。假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理？答：

，其理由是

。（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为

。要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须

。（4）由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3。①你设计的实验方案是

。

②请运用化学原理对你的方案予以解释

。参考答案：答案：（1）Ca(OH)2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓（２分）

（2）不合理（1分），因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同

时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物（2分）

（3）渗析（1分）

必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl－（1分）

（4）①在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体（2分）

②氨水中存在以下平衡：NH4＋＋OH－NH3·H2ONH3＋H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c(OH－)的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大DD的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数EE＋和B－具有相同的电子层结构

(1)B的核外电子排布式为________

，CB3的晶体类型为________。(2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。(3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。（4）E2D的水溶液呈

（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：______________________________。（5）已知：12.8g液态C2A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65kJ的热量。

A2O(l)===A2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1。

2A2O2(l)===2A2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。

则液态C2A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：

________________________________________________________________________。参考答案：(1)1s22s22p5

分子晶体

(2)F＞N＞S(3)三角锥形氨分子间形成氢键（4）碱性

S2-+H2OHS-+OH-(5)N2H4(l)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－621.23kJ·mol－1首先从题目所给信息推导出各元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢；B的2p轨道差一个电子为全满，应为F元素；C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N元素，D为S元素，因E＋和B－具有相同的电子层结构，则E为Na元素。CB3(NF3)属于分子晶体；C的氢化物是NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而沸点高．电负性也指非金属性，则F＞N＞S；Na2S的水溶液水解呈碱性；联氨与过氧化氢反应的化学方程式为：N2H4＋

2H2O2===N2＋4H2O，再根据盖斯定律求出联氨燃烧的热化学方程式。

18.（9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的HClO溶液方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取HC1O溶液并进行了如下定性实验：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验；第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生；经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2-气体。（1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HclO的原因

。（2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：

第一份：

。

第二份：

。（3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）

。参考答案：（1）在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O

HclO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HclO（3分）（2）（2分）

（2分）（3）HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2（2分，错一种扣1分，扣完为止）19.N、P、As等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题:（1）意大利罗马大学的Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间构型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为______________________，N—N键的键角为______________________；（2）基态砷原子的价电子排布图为______________________，砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为______________________；（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是____________________(填“PH3”或“NH3”)。（4）SCl3+和PCl3是等电子体,SCl3+的空间构型是____________________；S—Cl键键长______P-Cl键键长(填“＞”、“=”或“＜”),原因是____________________。（5）砷化镓为第三代半导体,以其为材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为____________________。若该晶体的密度为ρg/cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为_________pm(用含ρ和NA的代数式表示)。参考答案：(1)sp3

60°

(2)

As＞Se＞Ge

(3)PH3

(4)三角锥形

<

S原子半径小于P原子半径,故S-Cl键要比P-Cl键短

(5)GaAs

【分析】（1）N4分子的空间构型与P4类似，4个N原子形成正四面体构型，每个N原子形成3个N-N键和1对孤对电子；

（2）As元素是第四周期VA族，价电子排布式为4s24p3，根据泡利原理