河南省开封市张市中学高二化学期末试卷含解析

河南省开封市张市中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.1999年报道：爆炸性的高能N5+阳离子被美国加州爱德华空军基地空军研究室研究的高能材料的化学家KarlO.Christe与他的同事W.WWilson合成。关于N5+的说法正确的是

A．该微粒中的质子数为34

B．该微粒的电子数是34

C．该微粒由5个氮分子构成

D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子参考答案：B略2.下列反应属于加成反应的是A．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑B．C．D．参考答案：C略3.0．1mol／L的CH3COOH溶液中存在平衡：。下列说法正确的是

A．加水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量0．1mol／L盐酸，溶液中c(H+)减小

C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：C4.下列各项中，表达正确的是 A．中子数为6的碳原子符号：6C B．乙炔分子的结构简式：C2H2 C．氟的原子结构示意图： D．乙烯分子的球棍模型：

参考答案：D略5.下列关于铁及化合物的说法中，不正确的是A．金属铁可以被磁铁吸引 B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化参考答案：C考点：铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：A、金属铁可被磁铁吸引；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象．解答：解：A、金属铁可被磁铁吸引，这是铁的特性，故A正确；B、铁元素有0价、+2价、+3价和+6价等可变化合价，故B正确；C、铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，而不是氯化亚铁，故C错误；D、铁跟冷的浓硫酸和浓硝酸发生钝化现象，故D正确；故选C．点评：本题考查铁的物理和化学性质，学生只注意平时知识的积累，就可以迅速解题，比较容易．6.下列有关工业合成氨的说法不能用平衡移动原理解释的是A．不断补充氮气和氢气

B．选择20MPa-50MPa的高压C．及时液化分离氨气

D．选择500℃左右的高温同时使用铁触媒做催化剂参考答案：D7.下列化学用语表达方式错误的是（

）A．碳-12原子

C

B．甲烷的电子式

C．硫离子的价电子电子排布式

3s23p4

D．氟化钠的电子式

参考答案：C略8.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是A.

电离理论的反应实质是H++OH-=H2OB.

质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C.

电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D.

质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应参考答案：D9.有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（

）A.脂肪酸

B.氨基酸

C.葡萄糖

D.核糖参考答案：B10.环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质的叙述中，正确的是A．该物质属于芳香烃

B．该有机物难溶于水C．分子式为C17H23O3

D．1mol该物质最多可与2molNaOH发生反应

参考答案：B11.下列液体中，PH大于7的是A.A血液

B.胃液

C.柠檬汁

D.橙汁参考答案：A12.目前用于治疗甲型H1N1流感的特效药物达菲，是以我国特有的中药材八角的提取物——莽草酸为原料合成的。莽草酸的分子式为C7H10O5，它属于A．单质

B．氧化物

C．无机物

D．有机物参考答案：D略13.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（）A．2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣3﹣丁烯 D．1，3，4﹣三甲苯参考答案：B【考点】有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：A．为烷烃，选取最长碳链为主碳链，含7个碳，离取代基近的一端编号，名称为2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故A错误；B．为烯烃，选取含碳碳双键的最长碳链为主碳链，离双键近的一端编号，名称为3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B正确；C．为炔烃，选取含碳碳三键最长碳链为主碳链，离三键近的一端编号，名称为3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C错误；D．，取代基位次和应最小为1，2，4﹣三甲基苯，故D错误；故选B．14.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A．某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)C．将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则衡常数K正、K逆随温度的变化

参考答案：C略15.下列有机物中有两种氢原子且其氢原子数之比为3：2的化合物是（

）A． B． C． D．参考答案：D考点：常见有机化合物的结构．分析：化合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2，根据等效氢判断，分子中等效氢原子一般有如下情况：①、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，②、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，③、处于镜面对称位置上的氢原子等效．解答：解：合物的核磁共振氢谱中出现2组峰，说明有机物中含有2种类型的氢原子，氢原子数之比为3：2，分子中两种H原子数目之比为3：2．A．分子中有2种氢原子，个数比为3：1，故A错误；B．分子中有3种氢原子，故B错误；C．分子中有3种氢原子，故C错误；D．分子中有2种氢原子，个数比为3：2，故D正确．故选D．点评：本题考查对核磁共振氢谱的认识、有机物的结构等，难度不大，判断分子中等效氢是解题的关键，注意掌握等效氢的判断二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从

色变为

色时，停止滴定。（2）该小组在步骤①中的错误是

，由此造成的测定结果

(偏高、偏低或无影响)。（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

mL。（4）根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为

。参考答案：（8分）（1）浅红（粉红）

无

（2）

锥形瓶不能用待测液润洗(1分)偏高(1分)（3）22.60

（4）0.1250mol·L-1略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解精炼铜的装置，A极是_________，材料是___________，电极反应为______________，（2）B极是___________，材料是_______________，电极反应为______________，电解质溶液为_________。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________。（4）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________

。参考答案：（1）阴极

纯铜

Cu2++2e–==

Cu

（2）阳极，粗铜

Cu–2e–==

Cu2+，CuSO4溶液。（3）4.48L

(4)1mol·L-1略18.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。①

②

③

④

⑤

⑥⑦

⑧

⑨⑩

请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是

（填元素符号）。（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图所示，则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有分子间的氢键

B．属于含有极性键的非极性分子C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键

D．该氢化物分子中②原子采取sp2杂化（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为

；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为

；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为

。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.315.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7

请回答：表中的金属元素是

（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是

。参考答案：19.实验室配制500mL0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有：①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度；④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白：（1）称量Na2CO3的质量是（2）操作步骤的