河南省郑州市登封实验高级中学高一化学知识点试题含解析

河南省郑州市登封实验高级中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（

）A.用明矾净化饮用水B.用石膏或盐卤点制豆腐C.在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C试题分析：用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A项正确；用石膏或盐卤点制豆腐，利用的是胶体的聚沉，和胶体性质有关，故B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，故D正确。2.一种从植物中提取的天然化合物damasconc可用于制作“香水”，其结构如右图所示，有关该化合物的下列说法不正确的是A.分子式为C13H20O

B.该化合物可发生聚合反应C.1mol该化合物完全燃烧消耗19molO2

D.该化合物难溶于水参考答案：C略3.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明一定有Ca2＋B．往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Cu2＋C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32—D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42—参考答案：B【分析】A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子；

B、铜离子和氢氧根离子结合成蓝色氢氧化铜沉淀；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；

D、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子和亚硫酸根离子,但碳酸钡能溶于稀硝酸，亚硫酸钡能被氧化为硫酸钡。【详解】A、和碳酸钠反应生成能白色沉淀的阳离子不一定是钙离子，也可能是钡离子，碳酸钡白色沉淀也溶于稀盐酸，故A错误；

B、往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，该沉淀为氢氧化铜，说明溶液中有Cu2＋，故B正确；C、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子,故C错误；

D、稀硝酸有强氧化性，能把亚硫酸盐氧化成硫酸盐，所以往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，原溶液可能含有亚硫酸根离子，不一定含有SO42—，故D错误；

综上所述，本题选B。

4.将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层几乎呈无色的是

A．苯

B．氯水

C．CCl4

D．KI参考答案：A5.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是

（

）

A、NaCl

B、NaCl、NaBr、NaI

C、NaBr、NaI

D、NaCl、I2参考答案：A略6.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是

A．氢氧化钠B．氧化钠C．碳酸钠D．碳酸氢钠参考答案：C略7.共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（

）A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘参考答案：B略8.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（

）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO参考答案：D 9.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．R与T形成的化合物RT3中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略10.下列实验方案能达到目的是（）A．除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华B．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶D．除去氯气中含有的氯化氢气体：用饱和食盐水洗涤后干燥参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】除杂时要除去杂质且不能引进新的杂质，且要操作方便，不能除去需要的物质，据此分析解答．【解答】解：A．加热时，铁和碘反应生成碘化亚铁，所以不能采用加热方法除杂，故A错误；B．加入KOH时采用氯化镁杂质，但引进新的杂质KCl，应该用适量NaOH除杂，故B错误；C．除去碳酸钠中的碳酸氢钠杂质，如果是固体，应该采用加热方法除杂，加入过量NaOH，会引进新的杂质，故C错误；D．HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子，抑制氯气溶解，所以可以用饱和食盐水除去氯气中HCl，故D正确；故选D．11.下列氢氧化物中碱性最强的是

A.KOH

B.NaOH

C.

D.参考答案：A略12.现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为

A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na参考答案：A13.下列各组物质关系中，与O2和O3关系相同的一组是A.Na和Na+

B.金刚石和石墨C.H和H

D.水和重水参考答案：B略14.若原子序数为116号元素为主族元素,

则下列叙述正确的是A.X不可能是金属元素

B.X的最高价氧化物的化学式为XO3C.X与氮元素同在一族

D.X的最高价氧化物的水化物为强酸参考答案：B略15.在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如右图所示（b处NaOH的体积为lL），则下列判断正确的是(

)

A．图中线段oa:ab=3:l

B．NaOH溶液物质的量浓度为0.6mol·L-1C．在b点处溶液中的溶质只有Na[Al（OH）4]D．混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2:1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某同学想通过比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如图所示的装置。请回答：(1)仪器a的名称是________，应盛放下列试剂中的______。A．稀硫酸

B．亚硫酸

C．氢硫酸

D．盐酸(2)仪器b的名称是______，应盛放下列试剂中的______。A．碳酸钙

B．硫酸钠

C．氯化钠

D．碳酸钠(3)仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是_____________________________，证明b中反应产生了________，即可说明________比________酸性强，________比_______非金属性强，b中发生反应的离子方程式为________________________________。参考答案：(1)分液漏斗A(2)圆底烧瓶D(3)澄清石灰水澄清石灰水变浑浊CO2H2SO4H2CO3SCCO＋2H＋===CO2↑＋H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置______________。(2)A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式

、

、

。（4）A2C的电子式为

，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为

（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式

(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：（共10分方程式2分其余每空1分）

（1）

第二周期第VA族

，

（2）

H2O分子之间能形成氢键

（3）NH4HSO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3（任写3种）

（4）

H∶‥‥∶H

，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）

（5）NH3+H+=NH4+

（6）

减小略18.（16分）、现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。（1）写出B、C两种元素的元素名称：B

，C

，指出D在周期表中的位置

。（2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为

（用化学式表示）。（3）写出淡黄色固体E的电子式

，其中含有的化学键为

。（4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式

。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它们的物质的量之比为

。参考答案：（1）B：钠；

C：镁；

第三周期第ⅦA族；（2）HF

>

HCl

>H2S

；（3）Na2O2的电子式；

离子键、非极性键（或共价键）；（4）4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2；1:219.在元素周期表短周期元素中，A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2淡黄色固体；C元素的阳离子与A元素的阴离子电子层结构相同，0.1molC单质与足量盐酸反应，生成的H2在标况下体积为3.36L；D元素与C元素同周期，D是该周期中非金属性最弱的非金属元素。(1)各元素的符号是A________、B________、C________、D________。(2)B元素的单质与A元素的单质化合生成化合物B2A2的化学方程式为____________________________________________。(3)C的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。(4)D的原子结构示意图为________；气态氢化物分子式为________。(5)物质的量相同的C和D分别与足量的强碱溶液反应生成气体的物质的量之比是________。参考答案：(1)