2022-2023学年山东省枣庄市新第十五中学高一化学摸底试卷含解析

2022-2023学年山东省枣庄市新第十五中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：A【详解】A．熔点高的物质可作耐高温材料，由于Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，如制作耐火材料等，故A正确；B．二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故B错误；C．二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，与其硬度大小无关，故C错误；D．氨气的沸点高，液氨气化吸热，用作制冷剂，与其溶解性无关，故D错误；答案选A。2.若aAn+与bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】aAn+与bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以aAn+的核外电子数为a﹣n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bB2﹣的核外电子数为b+2；aAn+与bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故选：B．3.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质(

)。A．0.3molHNO3

B．3.612×1023个HNO3分子

C．0.1molH3PO4

D．0.2molCH4参考答案：B略4.下列说法不正确的是（

）。A、温度升高，正逆反应速率都增大。B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。C、可逆反应只是代表少数反应。D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。参考答案：C略5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。当B开通时，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去，则D瓶中盛有的溶液是A.浓H2SO4

B.饱和NaC1溶液C.浓NaOH溶液

D.Ca(OH)2悬浊液参考答案：B当B开通时，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化，说明红色布条是干燥的，当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去，说明D中溶液①能够提供水蒸气，②不能吸收氯气，浓硫酸不能提供水蒸气，浓NaOH溶液和浓NaBr溶液都能吸收氯气，选B。6.氢气可以在氧气中燃烧．在该反应中：断裂1molH﹣H键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．2Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．2Q1+Q2＜4Q3 D．2Q1+Q2＜2Q3参考答案：C考点：有关反应热的计算；反应热和焓变．

专题：化学反应中的能量变化．分析：氢气在氧气中燃烧，该反应放热，△H＜0，根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，据此解答．解答：解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，则O=O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，对于2H2（g）+O2（g）═2H2O，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故选：C．点评：本题考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热△H＜0是解答的关键点，题目难度不大7.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（

）A．SO2气体通入氯水，使氯水褪色，表现了SO2的漂白性B．足量的氯气通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，因为生成酸使其变红，又因为HClO的漂白性，使其褪色C．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜参考答案：B8.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是(

)A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：C略9.今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(

)A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32-

C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

D．不可能存在Cl-参考答案：A略10.已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（

）A．

B．

C．

D．参考答案：D略11.根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H－Cl键需要放出431kJ的能量参考答案：C略12.下列叙述错误的是

A.离子化合物中不可能存在非极性键

B.含离子键的化合物一定是离子化合物中,含共价键的化合物不一定是共价化合物C.共价化合物中一定不含离子键D.非金属和非金属之间可以形成共价键、也可以形成离子键参考答案：A略13.在标准状况下，1L水中溶解700LNH3，所得溶液的密度为0.9g·cm－3，则氨水的浓度为A．18.4mol·L－1B．20.4mol·L－1C．37.7％D．38.5％参考答案：A14.有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（

）A．该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C．若有1molNO3－发生氧化反应，则转移8mole－D．反应的过程中溶液酸性减弱参考答案：C15.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是（

）A．H2SO4

B．Ba(OH)2

C．NaOH

D．AgNO3

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是

▲

（填编号）⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:

▲

。如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体

▲

L。⑶无水硫酸铜的作用是

▲

⑷装置①中所盛试剂是

▲

（填字母），装置④中所盛试剂是

▲

（填字母）。A.品红溶液

B.澄清的石灰水

C.酸性高锰酸钾溶液参考答案：.(8分)⑴②；1分⑵C+2H2SO4(浓)=2SO2↑+CO2↑+2H2O（条件：加热）；6.72；各2分⑶检验生成的H2O；⑷A；B。各1分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A元素原子的M层上有6个电子。B元素与A元素原子核外电子层数相同，B元素原子的最外层上只有1个电子。(1)A、B元素形成的化合物的名称是________。(2)A离子的结构示意图为________________________________。参考答案：(1)硫化钠(2)

解析A元素原子的核外电子排布为，是硫元素，B元素原子的核外电子排布为，是钠元素，二者形成的化合物为Na2S。18.钠及其化合物有很多用途，回答下列问题．（1）钠有两种重要的氧化物，一种是氧化钠，一种是过氧化钠，过氧化钠在工业上有重要的用途，可以用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与CO2反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：，反应中其还原剂是

．一定量的Na2O2和CO2反应，固体增重1.4克，消耗的Na2O2为

克．（2）NaHCO3在生活及工业上用途广泛，例如它可以治疗胃酸过多，缓解胃痛，治疗原理的离子反应方程式为

；NaHCO3溶液中通常容易混杂Na2CO3杂质，怎样除杂？请写出除杂发生的离子反应方程式：

．（3）过量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式为：

．参考答案：（1）；Na2O2；3.9克（2）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣

【考点】钠的化学性质．【分析】（1）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；（2）碳酸氢钠可与盐酸反应，碳酸钠可与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；（3）碳酸氢钠和石灰水反应生成碳酸钙和碳酸钠．【解答】解：（1）反应生成碳酸钠和氧气，反应中O元素的化合价既升高又降低，该反应及转移电子数为，反应过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，充分反应后固体质量比原增加1.4g，设参加反应的Na2O2的质量为x，则2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2质量差156g

56

x

1.4gx=3.9g，故答案为：；Na2O2；3.9克（2）碳酸氢钠可与盐酸反应，离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，碳酸钠可与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣，故答案为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；

CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣；（3）碳酸氢钠和石灰水反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故答案为：2HCO3﹣+2OH﹣+Ca2+═CaCO3↓+H2O+CO32﹣．19.某元素的原子为AZX，9.5g该元素的氯化物XCl2配成溶液后，需用200mL1mol/L的AgNO3溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等。(1)据此请计算出A值______________，(2)写出该元素符号并确定其在周期性表中的位置______________。参考答案：(1)24

(2)第三周期第ⅡA族【分析】根据反应Ag++Cl-=