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河南省开封市国营仪封园艺场子弟学校2022年高二化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.同分异构现象是造成有机物数目繁多的原因之一。下列物质互为同分异构体的是ⅠⅡ
ⅢⅣ
A.Ⅰ和Ⅱ
B.Ⅱ和Ⅲ
C.Ⅲ和Ⅳ
D.Ⅰ和Ⅳ参考答案:B试题分析:分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体,四种物质分别是乙醇、异戊烷、正戊烷、丁烷,所以互为同分异构体的是异戊烷和正戊烷,答案选B。2.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,且使A的浓度增大,应采取的措施是(
)
A.增大压强
B.减少B的浓度
C.减少A的浓度
D.升高温度参考答案:B略3..关于下列各图的叙述错误的是()
图甲
表乙
图丙
A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B.常温下0.4mol·L-1HB溶液和0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常温下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示,仅依据K的变化,就可以说明在相同条件下,平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐减小,且HX的还原性逐渐减弱D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中,的变化情况参考答案:C略4.病毒学研究证实,一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列有关NO的说法不正确的是()A.NO可看作亚硝酸(HNO2)的酸酐
B.NO任意排放会造成大气污染C.实验室制取NO气体可用排水法收集
D.氨催化氧化可生成NO参考答案:A略5.合理使用食品添加剂既不会影响人体健康,又能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用作食品添加剂。下列做法正确的是A.二氧化硫用作银耳的漂白剂
B.胡萝卜素用作饮料的着色剂C.次氯酸钠用作饼干的膨松剂
D.苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂参考答案:BD略6.把镁条放入盛有过量稀盐酸的试管中,以下因素不会影响氢气产生速率的是
A.盐酸的浓度
B.加少量醋酸钠固体
C.加少量Na2SO4固体
D.溶液的温度参考答案:C略7.对于玻璃器皿上粘有的一些水洗不掉的残留物,其洗涤方法正确的是()①残留在试管内壁上的碘,用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤③做银镜反应后试管壁上的银镜,用稀氨水洗涤④黏附在试管壁上的油脂,用热碱液洗涤.A.①③④ B.②③④ C.①②④ D.①②③④参考答案:C考点:化学仪器的洗涤、干燥;苯酚的化学性质;油脂的性质、组成与结构.专题:化学实验基本操作.分析:①碘易溶于酒精;②苯酚易溶于酒精;③银单质与氨水不反应;④氢氧化钠能和油脂反应.解答:解:①根据碘溶于酒精的性质,所以可用酒精清洗残留碘的试管,故①正确;②苯酚易溶于酒精,残留有苯酚的试管,可用酒精洗涤,故②正确;③银单质与氨水不反应,可用稀硝酸洗去,故③错误;④氢氧化钠能和油脂反应,从而把油脂除去,故④正确.故选:C.点评:本题考查化学实验基本操作,难度不大,注意基础知识的积累8.下列离子方程式,正确的是
(
)A.氯化铝溶液与过量氨水
Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+B.明矾净水原理:Al3++3H2O→Al(OH)3↓+3H+C.将足量氯气通入溴化亚铁溶液:2Fe2++Cl2
→2Fe3++2Cl-D.偏铝酸钠溶液与过量盐酸AlO2-+H++H2O
→Al(OH)3↓参考答案:A略9.下列食物中富含维生素C的是:A.食用油
B.蔗糖 C.西红柿 D.鸡蛋参考答案:C略10.能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是
(
)
A.苯的一元取代物没有同分异构体
B.苯的间位二元取代物只有一种C.苯的邻位二元取代物只有一种
D.苯的对位二元取代物只有一种参考答案:C略11.在一个6L的密闭容器中,放入3molX(g)和2molY(g),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应方程式中的n值
A.3
B.4
C.5
D.6参考答案:D略12.下列说法正确的是()A.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlD.电解食盐水一段时间后,可通入一定量的HCl气体来恢复原溶液参考答案:D略13.某有机化合物的结构式(键线式)及球棍模型如下图所示。
下列关于该有机物的叙述正确的是:A.该有机物不同化学环境的氢原子有8种
B.该有机物属于芳香族化合物C.键线式中的Et代表的基团为-CH3
D.该有机物的相对分子质量为184参考答案:AD略14.利用某些有机物的同分异构体间的转化可用来贮存热能,如原降冰片二烯(NBD)经太阳照射后转化成四环烷(Q)的的反应:
△H=+88.62kJ·mol—1,下列说法不正确的是:A.NBD、Q、甲苯三者互为同系物 B.NBD、Q、甲苯三者是同分异构体C.92gNBD经太阳照射后完全转化为Q时需吸收88.62kJ热量
D.NBD可开发为贮能材料参考答案:A15.下列化学用语书写正确的是
A.丙烯的键线式:
B.甲烷的电子式:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2
D.乙醇的结构式:参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某同学做元素周期律性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象如下表(记录现象时随手记在纸片上,不对应,需整理):实验方案实验现象①用砂纸擦后的镁带与沸水反应再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面,熔成小球,在水面上无定向移动随之消失,溶液变成红色②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色③钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分剧烈,产生气体可以在空气中燃烧④镁带与2mol?L﹣1的盐酸反应D.剧烈反应,产生的气体可以在空气中燃烧⑤铝条与2mol?L﹣1的盐酸反应E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠F.生成淡黄色沉淀请帮助该同学整理并完成实验报告.(1)实验目的:
.(2)实验用品:
.(3)实验内容:实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式
(4)实验结论: .(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因 .参考答案:(1)验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律;(2)试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管;(3)实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg(OH)2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓
(4)同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;(5)同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.
考点:性质实验方案的设计;同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系;同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.分析:(1)实验涉及Na、Mg、Al、S、Cl第三周期元素对应化合物的性质的递变规律;(2)实验用品:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管;(3)根据生成物的颜色、状态、溶液的酸碱性选取相应的实验现象;(4)根据实验现象来分析实验的结论,涉及铜周期元素金属性、非金属性的递变规律;(5)原子的结构决定元素的性质,利用同周期元素的原子的最外层电子数来分析.解答:解:(1)分析每个实验可得出的结论:①③做的是镁、钠分别和水反应的实验,比较两者和水反应的难易程度,及两者碱性的强弱;②Cl2能从H2S中置换出硫;④⑤可分别得出镁、铝和盐酸置换反应的难易;⑥氢氧化铝是一种两性氢氧化物;把上述分析结果连成一个整体从中可比较出钠、镁、铝三种元素金属性强弱和氯、硫两种元素的非金属性的强弱,所以其实验目的是验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律,故答案为:验证Na、Mg、Al、S、Cl元素从左到右金属性依次减弱、非金属性依次增强的规律;(2)回忆每个实验过程可知,这些实验要用到的仪器有:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管等,故答案为:试管、酒精灯、砂纸、镊子、小刀、胶头滴管;(3)A.浮于水面,熔成小球,四处游动,逐渐缩小,溶液变红色可知,该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应,离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,由B.产生气体,气体可燃,溶液变浅红色可知,该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应,再向反应液中滴加酚酞,由C.反应不十分强烈,产生的气体可燃可知,该现象对应的方案为⑤铝条与2mol/L的盐酸反应,由D.剧烈反应,产生的气体可燃可知,该现象对应的方案为④镁带与2mol/L的盐酸反应,由F.生成淡黄色沉淀可知,该现象对应的方案为②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水,发生的离子反应为H2S+Cl2=2H++2Cl﹣+S↓,由E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失,该现象对应的方案为⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠,发生的反应为AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O,故答案为:实验方案(填序号)实验现象(填序号)有关化学方程式③A2Na+2H2O═2NaOH+H2↑①BMg+2H2OMg(OH)2+H2↑④DMg+2HCl═MgCl2+H2↑⑤C2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑⑥EAlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O②FH2S+Cl2═2HCl+S↓
(4)实验可知金属性Na>Mg>Al,非金属性Cl>S,则实验结论为同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故答案为:同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强;(5)同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外最外层电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强,所以同周期元素随原子序数增大,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故答案为:同周期元素,随原子序数增大,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,原子失去电子的能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.点评:本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律,明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)
其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6
(1)该反应的逆反应为反应(“吸热”或“放热”);(2)不能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是:
A.容器中压强不变
B.混合气体中CO浓度不变C.v(H2)正=v(H2O)逆
D.c(CO2)=c(CO)(3)在850℃时,可逆反应:CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:时间/minCO2(mol/L)H2(mol/L)CO(mol/L)H2O(mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3
计算求出3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3为
(c3精确到小数点后面三位数);CO2(g)的转化率为
。参考答案:(1)吸热(2)A、D(3)0.120mol·L-1;60%略18.(9分)现有由Cu2+、Cl—、Na+、SO两两组成的电解质溶液若干种,可选用铜电极、铂电极进行电解实验。
(1)要使电解过程中溶质
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