2022年浙江省杭州市建德市寿昌中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年浙江省杭州市建德市寿昌中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的铝的质量之比为A．1∶1

B．3∶1

C．1∶3

D．2∶1参考答案：A2.右图是周期表中短周期的一部分。若X原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是

W

XYZ

A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有2种氧化物且都能与元素W的的氢化物反

应生成对应价态的酸C．X、Y、Z各元素最高价和最低价的绝对值之和为8D．原子半径的大小顺序是Z>Y>X>W参考答案：D略3.为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是(

)序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(H2O)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏

参考答案：CA．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，A错误；B、氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，B错误；C、水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，C正确；D、饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，D错误，答案选C。点睛：掌握物质的性质差异是解答的关键，注意物质提纯的原则：不增、不减、易复、易分。所谓不增，不引进新的物质；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。4.下列过程需要通电才能进行的是

①电离②电解③电镀④电化学腐蚀A．①②

B．②④

C．②③

D．②③④参考答案：C5.某元素的原子最外层有2个电子，该元素()A.一定是金属元素 B.最高化合价一定为＋2价C.一定是ⅡA族元素或是He D.无法确定属于哪类元素参考答案：D最外层有2个电子的元素原子，可能是ⅡA族元素，也可能是He，还可能是副族元素，若为副族元素，其最高正价不一定为＋2价，答案选D。6.保存少量金属钠的方法是（

）A．放在棕色瓶中B．放在CCl4中

C．放在水中

D．放在煤油中参考答案：D7.与6g尿素[CO(NH2)2]含氮物质的量不相同的物质是（

）A．3.4gNH3

B．0.1molNH4NO3

C．6gNH4NO3

D．13.2g(NH4)2SO4参考答案：C略8.下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol/L的是(

)A.将20gNaOH溶解在500mL水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将62.5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶解在适量水中，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mLD.将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中参考答案：C【详解】A.20gNaOH的物质的量为0.5mol，但20gNaOH溶解于500mL水后形成溶液的体积一定不等于500mL，所以不能用500mL计算，故A错误；

B.选项中未指出气体的外界条件是否是标准状况下，所以不知道该条件下的气体摩尔体积，则不能确定22.4LHCl气体的物质的量，无法计算溶液浓度，故B错误；

C.n（CuSO4?5H2O）=0.25mol，再加蒸馏水直到溶液的体积为250mL，c（CuSO4）=1.0mol/L，故C正确；D.将100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液体积不一定等于二者之和，则物质的量浓度不等于1.0mol/L，故D错误。故选C。9.欲提取溴水中的单质溴，可选用的分离方法为（）A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．蒸发结晶参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，以此来解答．【解答】解：A．过滤适用于不溶性固体与液体的分离，不能从碘水中提取碘，故A错误；B．渗析用于分离胶体，故B错误；C．碘易溶于有机溶剂，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有机溶剂萃取，然后分液分离，故C正确；D．蒸发结晶法使利用溶解度的差异分离混合物的方法，不能从碘水中提取碘，故D错误．故选C．10.在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1参考答案：C分析：首先根据反应物的量判断生成物，书写相应的热化学方程式，最后依据盖斯定律计算。详解：22g二氧化碳是0.5mol，750mL1mol/LNaOH溶液中含有0.75mol氢氧化钠，根据反应CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O、CO2＋NaOH=NaHCO3，则22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中得到产物是NaHCO3、Na2CO3混合物，设参加反应生成NaHCO3的CO2物质的量为amol，参加反应生成Na2CO3的CO2物质的量为bmol，则a＋b=0.5，a＋2b=0.75，解得：a=b=0.25，则①2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-4xkJ·mol-1。已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则②CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-ykJ·mol-1，所以根据盖斯定律可知①－②即得到CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1，答案选C。点睛：本题主要是考查反应热的计算、热化学方程式书写等。准确判断出生成物是解答的关键，注意盖斯定律的灵活应用。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，即参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。11.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是

（

）

参考答案：D略12.某含铬Cr2O72－废水用硫酸亚铁铵［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分数）。已知在该过程中铬元素转变成+3价，且不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A．处理的废水中含Cr2O72－的物质的量为molB．反应中发生转移的电子数为3nxmolC．在FeO·FeyCrxO3中3x=yD．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol[参考答案：D略13.元素性质呈现周期性变化的基本原因是A．元素的原子量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：B14.下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（）A．共价化合物中一定没有离子键B．单质中一定没有离子键，一定有共价键C．共价键通过原子之间得失电子形成D．非金属元素组成的化合物中不可能有离子键参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．含离子键的一定为离子化合物；B．稀有气体的单质中不含化学键；C．原子以共用电子对形成共价键；D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物．【解答】解：A．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定没有离子键，故A正确；B．稀有气体的单质中不含化学键，如He、Ne等，不含离子键、共价键，故B错误；C．原子以共用电子对形成共价键，离子键通过原子之间得失电子形成，故C错误；D．非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故D错误；故选A．15.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是（）。参考答案：B【分析】根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置．再结合各元素位置关系进行判断．【详解】M的原子序数为37，位于周期表中第五周期第ⅠA族；A．19号，55号元素处于第ⅠA族，M应处于第ⅡA族，故A错误；B．20号，56号元素处于第ⅡA族。20号元素为钙元素，处于第四周期第ⅡA族，M位置正确，故B正确；C．26号、28号元素为第Ⅷ族元素，图中M处于第Ⅷ族，故C错误；D．17号、53号元素为第ⅦA族元素，图中M为稀有气体Kr，故D错误；故答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①

；②

；

③

；④

；（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有

。（填仪器序号）（3）分离碘水中的碘应先选择装置

（填装置序号）进行操作A，再选装置进行

操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：

(填序号)。①常温下为液态

②I2在其中溶解程度大

③与水互溶程度小

④密度要比水大（4）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④

药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。请回答下列问题：a．盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有

、

(写仪器名称)；c．经计算，配制480mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为______

mL，量取硫酸时应选用

mL规格的量筒；A．10mL

B．50mL

C．100mL

D．200mLd．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol/L，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有(

)

。A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸

B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水ks5uF．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：(1)①蒸馏烧瓶

②冷凝管

③分液漏斗

④容量瓶(2)③④

(3)Ⅱ

蒸馏

①②③

（4）(a)D

(b)玻璃棒、500mL容量瓶

(c)27.2(2分)

B(d)ABC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。

（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。

（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。

（3）反应⑥的离子方程式是______。

（4）在反应⑥中，F表现的性质是_______，当生成0.75molC时，被氧化的还原剂的物质的量是_______。参考答案：（12分）（1）SO2

HCl（各1分）MnO2>Cl2>H2O2（2分）（3）MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2+2H2O（2分）（4）还原性、酸性（2分）

1.5mol（2分）略18.将一定量的A、B、C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:(1)反应的化学方程式用A、B、C可表示为____________。(2)用A表示在0~10min内的反应速率____________。(3)在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_____________。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)(4)开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_____________。参考答案：(1)2A（g）+B（g）3C（g）

(2)0.2mol/(L·min)

(3)33.3%

(4)1:1分析：（1）A、B物质的量随着时间的推移逐渐减小至不变，A、B为反应物；C的物质的量随着时间的推移逐渐增大至不变，C为生成物；10min后A、B、C物质的量保持不变都不等于0，该反应为可逆反应；根据0~10min内A、B、C转化物质的量之比等于化学计量数之比配平。（2）根据速率的计算公式计算υ（A）。（3）10min后B的物质的量保持2mol不变，即达到反应限度时B的物质的量为2mol，根据转化率的含义计算B的转化率。（4）恒温恒容时气体的压强之比等于气体分子物质的量之比（或结合该反应的特点判断）。详解：（1）A、B物质的量随着时间的推移逐渐减小至不变，A、B为反应物；C的物质的量随着时间的推移逐渐增大至不变，C为生成物；10min后A、B、C物质的量保持不变都不等于0，该反应为可逆反应；根据0~10min内A、B、C转化物质的量分别为（3-1）mol、（3-2）mol、（4-1）mol，根据转化物质的量之比等于化学计量数之比，反应的化学方程式为2A（g）+B（g）3C（g）。（2）0~10min内υ（A）===0.2mol/（L·min）。（3）10min后B的物质的量保持2mol不变，即达到反应限度时B的物质的量为2mol，B的转化率α（B）=100%=33.3%。（4）根据图像，开始时容器中气体物质的量之和为3mol+3mol+1mol=7mol，平衡时混合气体物质的量之和为1mol+2mol+4mol=7mol；恒温恒容时气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，开始时容器中的压强与平衡时的压强之比等于开始时气体物质的量与平衡时气体物质的量之比，为1:1。（或该反应的特点是：反应前后气体分子数不变，开始时和平衡时气体总物质的量相等，在恒温恒容容器中，开始时容器中的压强与平衡时的压强相等，开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为1:1。）19.分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法．下列“链状连环”图案中，相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其分类依据代号．请回答：（1）请将A、B、C、D填入相应的横线内．①__________________两种物质都是氧化物．②__________________两种物质都是盐．③_________________