2022年河北省沧州市育才中学高一化学联考试卷含解析

2022年河北省沧州市育才中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.配制lmol／L，NaCl溶液250ml。在下列仪器中要用到的是A托盘天平

B量筒

C容量瓶

D滤纸

⑤烧杯

⑥玻璃棒

⑦酒精灯

⑧试管

⑨胶头滴管A．AC⑤⑥⑦

B．BCD⑤C．ABC⑤⑥⑨

D．BC⑤⑥⑧⑨参考答案：C2.某无色溶液加入铝可以生成H2，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－参考答案：B无色溶液加入铝可以生成H2，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性。则A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，且在碱性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中与铝反应得不到氢气，不能大量共存，A错误；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，B正确；C、碱性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C错误；D、碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，D错误，答案选B。3.密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3％时，混合气体平均相对分子质量是

（

）A．46

B．61.3

C．76.7

D．

69

参考答案：D略4.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋参考答案：B5.下列反应能用H++OH－=H2O表示的是（）

A、稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应

B、氢氧化钠和稀盐酸反应

C、氢氧化镁和稀H2SO4反应

D、氢氧化钠和醋酸反应参考答案：B略6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有的原子数为5NAB．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC．常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为1.5NAD．2.3gNa在O2中燃烧，失去电子数目为0.2NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下四氯化碳为液体；B、求出氨根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、1.8g氨根离子的物质的量为0.1mol，而铵根离子中含10个电子，故0.1mol铵根离子中含NA个电子，故B正确；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含2mol氧原子即2NA个，故C错误；D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠反应失去0.1NA个电子，故D错误．故选B．7.下列物质在固体状态时，所有原子的最外层都满足8电子结构且属于分子晶体的是A．NH4Cl

B．H2O

C．SiO2

D．PCl3参考答案：D略8.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HCl分子存在C．加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO﹣，HCl=H++Cl﹣，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：A．次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是次氯酸，故A错误；B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B错误；C．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故C正确；D．向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明含有氯气存在，故D错误；故选C．9.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是

A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③参考答案：B略10.在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述正确的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性减弱

C．白色沉淀是BaSO3

D．FeCl3全部被还原为FeCl2参考答案：D略11.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－5716kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1则下列说法正确的是A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D.2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ参考答案：C【详解】A．燃烧热中可燃物为1mol，由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1可知H2(g)的燃烧热为285.8kJ?mol-1，故A错误；B．反应中有硫酸钡沉淀生成，放出热量大于57.3

kJ，则H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H＜-57.3

kJ?mol-1，故B错误；C．令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g氢气燃烧放热为××571.6=142.45kJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68kJ，所以H2(g)放出的热量多，故C正确；D．液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2

mol

H2完全燃烧生成气态水放出的热量小于

571.6kJ，故D错误；答案选C。

12.如表为部分一氯代烷的结构简式和一些性质数据序号结构简式沸点/℃相对密度①CH3Cl－24.20.9159②CH3CH2Cl12.30.8978③CH3CH2CH2Cl46.60.8909④CH3CHClCH335.70.8617⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.8862⑥CH3CH2CHClCH368.20.8732⑦(CH3)3CCl520.8420

下列对表中物质与数据的分析归纳错误的是()A.物质①②③⑤互为同系物B.一氯代烷同分异构体的沸点随着支链的增多而升高C.一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高D.一氯代烷的相对密度随着碳原子数的增多而趋于减小参考答案：B①②③⑤都含有1个氯原子，分子组成依次相差1个CH2，互为同系物，故A正确；一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于降低，故B错误；一氯代烷的沸点随着碳原子数的增多而趋于升高，故C正确；碳原子数越多一氯代烷的相对密度越小，故D正确；13.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（）A．4（b﹣2a）mol/L B．20（2a﹣b）mol/L C．20（b﹣2a）mol/L D．10（b﹣a）mol/L参考答案：C【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度即可．【解答】解：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同．一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=n（Na2SO4）=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl﹣）=n（Ag+）=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl﹣），每份溶液中n（K+）=bmol﹣2amol=（b﹣2a）mol，故钾离子浓度为mol/L=20（b﹣2a）mol?L﹣1，故选C．14.以纯锌、铜为电极，稀硫酸为电解质溶液进行原电池探究实验，以下实验记录符合实验事实的是（

）A．锌片逐渐有溶解并在锌片上有气泡产生

B．电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极

C．把铜片换成石墨，实验现象不相同D．把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转参考答案：D15.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（

）A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液参考答案：C试题解析：MgCl2溶液中c(Cl－)为2mol·L－1，与之相等的是2mol·L－1KCl溶液，正确选项C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.验证NH4Cl晶体中含有NH4+．将少量晶体于两端开口的硬质玻璃管中加热，如图所示．（1）氯化铵受热反应的化学方程式是

．（2）检验氨气时，可在

处（填“a”或“b”）用湿润

试纸，现象是

．参考答案：（1）NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）a；红色石蕊；试纸变蓝

【考点】氨的化学性质．【分析】氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，以此解答该题．【解答】解：（1）氯化铵分解生成氨气和氯化氢，方程式可为NH4ClNH3↑+HCl↑，故答案为：NH4ClNH3↑+HCl↑；（2）氨气的密度比空气小，可在a处检验氨气，可用红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，故答案为：a；红色石蕊；试纸变蓝．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒的现象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后变色210mLHCl10mLNH3

330mLNO2(主要)10mLH2O(l)剩有无色气体，活塞自动向内压缩415mLCl240mLNH3

请回答下列问题：（1）实验1中，沉淀最终变为

色，写出沉淀变色的化学方程式

。（2）实验2甲针筒内的现象是：有

生成，活塞

移动（填“向外”“向内”或“不”）。（3）实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是

，写出NO2与H2O反应的化学方程式

。（4）实验4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动、针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为

，最后针筒内剩余气体的体积约为

mL。参考答案：（14分）（1）红褐（2分）

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3

（2分）(2)大量白烟（1分）

向内（1分）（3）NO（2分）

3NO2+H2O2HNO3+NO（2分）（4）黄绿色变为无色（2分）

5（2分）

略18.Ⅰ.某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为____________________；（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______________________；（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时__________（填“变大”，“变小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时___________；（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b=___________。Ⅱ．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比（1）一定能证明2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。（2）一定能证明I2(g)＋H2(g)2HI(g)达到平衡状态的是_________。（3）一定能证明A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)达到平衡状态的是________。参考答案：Ⅰ.(1)3X+Y2Z

(2)0.01mol/（L·min）

(3)相等

变大

(4)7：5

Ⅱ．(1)①③④

(2)⑤

(3)②④解析：I.（1）本题考查化学反应速率规律的应用，根据图像，X和Y的物质的量减小，说明作反应物，Z的物质的量增大，说明作生成物，化学反应速率之比等于化学计量数之比，同时间同体积，物质的量变化等于化学计量数之比，即三者物质的量变化为(1－0.7)：(1－0.9)：0.2=0.3：0.1：0.2=3：1：2，反应方程式为：3X+Y2Z；（2）本题考查化学反应速率的计算，v(Z)=0.2/(2×10)mol/(L·min)=0.01mol/(L·min)；（3）组分都是气体，容积不变，因此反应前后气体密度不变，根据M=m/n，组分都是气体，气体质量不变，向正反应方向进行，气体物质的量减小，则M增大；（4）考查化学平衡的计算，

3X+Y2Z

起始：

a

b

0变化：

3x

x

2x明反应进行方向，故⑥错误；（2）①反应前后气体系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故①错误；②组分都是气体，气体质量不变，是恒容状态，容器的体积不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故②错