2022年四川省资阳市简阳平泉高级职业中学高三化学期末试卷含解析

2022年四川省资阳市简阳平泉高级职业中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A.含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B.c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C.pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D.遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-参考答案：BA．含有较多Fe3+的溶液：HS-不共存；B．正确；C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。选B。2.下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质

C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略3.A、B、C、D、E5种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中A与C，B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E的核外电子数之和相等。下列说法不正确的是(

)

A．B、C对应的简单离子电子层结构相同B．气态氢化物的稳定性：B＞E

C．简单离子半径：E＞D

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＜D参考答案：B略4.超酸是指酸性比普通无机酸强106~1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知超酸中最强的，许多物质如H2SO4在魔酸中可获得质子。则硫酸溶于魔酸中所表现出的这种性质是（）A．碱性

B．酸性

C．还原性

D．氧化性参考答案：答案：A5.常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是()

A．HNO2的电离方程式为HNO2===NO2－＋H＋B．a点H2O电离出的c(H＋)＝2.14×10－3mol·L－1C．b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．X值等于20参考答案：C根据题目信息，HNO2属于弱酸，其电离方程式应为HNO2NO2－＋H＋，A项错误；HNO2电离出的c(H＋)＝＝mol·L－1＝2.14×10－3mol·L－1，H2O电离出的H＋浓度等于溶液中的OH－浓度，B项错误；b点加入NaOH溶液的体积为10mL，溶液为NaNO2和HNO2浓度相等的混合物，由于b点溶液呈酸性，可知，NO2－的水解程度小于HNO2的电离程度，则有：c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C项正确；c点时，溶液pH＝7，溶液呈中性，HNO2没有与NaOH完全反应，NaOH的量不足，所以X<20mL，D项错误。6.下面有机物命名正确的是（）参考答案：答案：B7.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．agC2H4和C3H6的混合物所含碳氢键数目为B．2.24L12C18O或14N2所含的电子数为1.4NAC．1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有Cu2+的数目为0.1NAD．25℃时，在PH=12的1.0LBa（OH）2溶液中含有OH﹣的数目为0.02NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含碳氢键数目；B．气体的状况未知；C．铜离子为弱碱阳离子，在水中部分水解；D．根据pH=13，计算出C（H+）和C（OH﹣），然后根据溶液体积为1.0L来计算；解答：解：A．每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故A正确；B．气体的状况未知，无法计算气体的物质的量，故B错误；C.1L0.1mol/L的CuSO4溶液中含有0.1mol硫酸铜，铜离子为弱碱阳离子，在溶液中部分水解，Cu2+的数目小于0.1NA，故C错误；D．溶液的pH=12，故C（H+）=10﹣12mol/L，可知C（OH﹣）=0.01mol/L，溶液体积为1.0L，故含有的氢氧根的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA，故D错误；故选：A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，掌握公式的使用和物质的结构、气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键．8.下列叙述中正确的是

（

）A．常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸与NaOH发生中和反应，当c(CH3COO－)=c(Na＋)时，c(H＋)=c(OH－)参考答案：D略9.被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，其原因可能是

A．氢氟酸的酸性比其它酸强

B．氢氟酸的氧化性比其它酸强

C．氢氟酸的还原性比其它酸强

D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质参考答案：D略10.常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D.水电离产生c(H＋)＝1×10－12mol／L溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+参考答案：C略11.据报道，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构—Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是

（）

A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：答案：C12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A．标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB．25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC．常温常压下，28gC2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD．0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA参考答案：C略13.用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是 A．制取并收集少量氨气

B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．制取并检验乙烯

D．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱参考答案：B14.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙．下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为氮气，则丁可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B考点：无机物的推断专题：推断题．分析：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁；D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3．解答：解：A．甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，则CCOCO2，符合转化，故A正确；B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氧气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则NaOHNa2CO3NaHCO3，符合转化，故D正确．故选B．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．15.下列各主族的元素中，没有同素异形体的是：A．ⅣA

B．ⅤA

C．ⅥA

D．ⅦA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.9分）下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是______________________。(2)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是____________________________________。(3)如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______________；不能检出的物质是________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(08安徽信息卷)物质A、B、C、X均属中学常见的物质，且X为单质。已知它们之间有如下的转化关系（其中副产物已被略去）：请根据上述转化关系回答下列问题：（1）若X具有强氧化性，则A不可能是（）

A．S

B．

C．Na+

D．Mg（2）若X具有还原性，且X为金属，向C的水溶液中滴加，溶液有不溶于稀的白色沉淀出现，则B的化学式____________________。C溶液在保存时应加入少量X，理由是___________________________________________________________________。（用必要的文字和离子方程式解释）（3）若A为常见的气态氢化物，且每个A分子中含有18个电于，则A和B反应的化学方程式为：__________________________；其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________________________。（4）若A、B、C、X均为气体，且A在一定条件下与B、C都能反应，其产物相同。请写出A与B在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________。（5）若A是固体，经上述转化生成的C是淡黄色固体。现有CO2、H2O（g）组成的混合气体共2mol，其中CO2的物质的量分数为x。将该混合气体缓慢通过装有lmolC固体的真空管，充分反应后，维持120°C、101KPa。收集所得气体，冷却、称量，真空管中固体质量增加28g。则X的取值范围______________________________________。

参考答案：18.已知：

（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_______（填序号）。①氧化反应

②还原反应

③酯化反应（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是________（填序号）。

①—CH3

②

③—CH═CH2

（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：

结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链，A是环状化合物。①写出AB的化学方程式：

②C的结构简式为：

③写出D的同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：

a.属于二元醇；

b.主链上有4个碳原子；（写出二个就行）

参考答案：（1）醛基；①②

（2）②③（3）①:

②:CHO(CH2)4CHO③:CH2OHC(CH3)2CH2CH2OH

CH2OHCH(CH3)CH(CH3)CH2OH(其它答案也行)

略19.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X、Y和高聚物Z。已知：Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为100%。请回答下列问题：（1）B的名称为____。（2）X中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为

，反应③的反应类型是

。（3）关于药物Y（）的说法正确的是

。

A．药物Y的分子式为C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应

B．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol

C．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气

D．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦（4）写出反应E-F的化学方程式____。（5）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式

。①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。（6）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。参考答案：（1）苯乙烯（1分）（2）酯基（1分）氢氧化钠水溶液、加热（1分）消去反应（1分）（3）AD（2