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文档简介
在日常生活中,我们经常观察到这样的现象:有的化学反应进行得很快,有的化学反应进行的很慢。溶洞形成爆炸钢铁生锈化学反应快慢实际上就是化学反应速率问题。我们研究化学的目的是为了使化学更好地服务于人类的生产、生活,简而言之就是要控制某些反应发生、控制某些反应速率。举例说明化学反应快慢对我们生产、生活的影响:食品变质、钢铁生锈、化石燃料形成思考:
第二章化学键、化学反应与能量
第二节
化学反应的速率及限度
第一课时化学反应速率
涡阳二中张超
一、化学反应的快慢1、化学反应快慢的表示方法——化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小(或生成物浓度的增加)来表示。
∆C:浓度的变化量,常用单位:mol/L(注意气体和溶液都可以用此表示浓度);∆t:单位时间,常用单位:分(min)或秒(s)。
你能推导出化学反应速率的单位吗?单位:(1)mol•L-1•S-1,也可写作:mol/(L•S
)(2)mol•L-1•min-1,也可写作:
mol/(L•min)试一试注意单位中的括号
例:
在合成氨反应N2+3H2
2NH3中,
H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L,该化学反应的速率是多少?
V(H2)=3mol/(L•min)
向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气,4S末测得剩余二氧化硫是0.3mol。求二氧化硫的平均反应速率。
指出下列请说法所表示的含义:某物质在某一
化学反应中的反应速率为0.50mol/(L·min)。
该说法表示该物质在参与反应时,1分钟内物质的量浓度减少(或增加)了为0.50mol/L.(1)∆C=
?
试一试
(2)∆t=
?
(3)VSO2=
?
(1)在定量表示一个化学反应的反应速率时,必
须指明是用哪一种物质来表示,因为用不同 的物质表示,值可能会不同。(2)化学反应速率是某一段时间内的平均速率, 取正值,要比较速率大小,必须先把单位化 成一致再比较。
(3)固体和纯液体的浓度视为常数,因此,不用 它们来表示化学反应速率。
说明比较:10mol•L-1•min-1
---------0.5
mol•L-1•s-1【填>或<】计算:1mol•L-1•min-1==------------mol•L-1•S-1<1/60思考化学反应的快慢(化学反应速率大小)与哪些因素有关?2.影响化学反应速率的因素猜想:内因(主要因素)反应物本身的性质(决定性因素)外因(次要因素)浓度、温度、催化剂、压强、颗粒大小、光、电、超声波等。
举例:根据已有的化学知识或生活经验
对你的猜想举例证明。
钠与水的反应速率要比镁和水的反应速率大得多。
同样暴露于空气中,铁容易生锈,而铜不易生锈。
内因:反应物本身的性质(决定性因素)举例:
外因举例:(次要因素)
温度:催化剂:
压强:
夏天食物容易变质,保存在冰箱里能存放
得更久;
实验室使用氯酸钾制氧气时,常加入MnO2作催化剂提高反应速率。工业上N2与H2合成NH3通常需要高压条件.浓度:
硫在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更加剧烈;
外因举例:(次要因素)
颗粒大小:面粉厂必须严禁烟火的主要原因面粉颗粒极小,当其扩散在空气中与空气充分接触,一旦引发反应,极易发生爆炸。光电等:H2与Cl2在光照时生成HCl,N2与O2在放电时生成NO.活动探究:
请你根据教材内容设计实验证明这些因素(反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素)将对化学反应速率产生怎样的影响?提示:化学反应速率大小可以根据实验现象来判断:冒气泡快慢颜色变化时间固体量减少快慢等试剂:
表面积大致相同的铜箔、锌粒、铁片,盐酸(0.5mol/L,
3mol/L),过氧化氢(3﹪)溶液,FeCl3溶液,MnO2粉末,块状碳酸钙,碳酸钙粉末仪器:试管,药匙,镊子,胶头滴管,酒精灯,试管
夹,导管,水槽,量筒。
内因——反应物本身的性质(决定性因素)影响化学反应速率的因素探究实验1:锌粒、铁与盐酸反应快慢的比较
取两支试管,分别加入5毫升0.5摩尔/升的盐酸。将表面积大致相同的锌粒、铁片分别放入两支试管内。观产生气泡的快慢。实验现象:结论:化学反应速率大小与反应物本身的性质有关。反应物性质活泼,反应速率相对就大。外因:浓度结论:化学反应速率大小与反应物浓度有关,浓度越 大,反应速率越大。注意:对于固体或纯液体反应物,一般情况下其浓度是
常数,因此改变其量的多少,并不影响其浓度,
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