2022-2023学年江苏省淮安市光明中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年江苏省淮安市光明中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某有机物在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则此有机物

A.一定含有氧元素

B.一定含有碳、氢、氧三种元素

C.一定不含有氧元素

D.一定含有碳、氢两种元素，不能确定是否含有氧元素参考答案：D略2.酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能将二者鉴别开的是（

）A、闻气味

B、分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解C、分别滴加石蕊试液

D、分别滴加NaOH溶液

参考答案：D略3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：B略4.用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为：(A)3

（B）

4

（C）5

（D）6参考答案：D5.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol/L，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，则c(K＋)为A．0.15mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L参考答案：C略6.已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为(

)A、m(CO)=4.2g

B、V(CO)=2.24L

C、m(CO2)=4.4g

D、V(CO2)=4.48L参考答案：C略7.下列排列顺序不正确的是（

）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr

B．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

D．元素金属性：Na＞Mg＞Al参考答案：C8.下列说法中正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．共价化合物形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度参考答案：C9.在反应：C＋CO22CO中，可使反应速率增大的措施是(

)①增大压强

②升高温度

③通入CO2

④增加碳的量

⑤降低压强A．①②③④

B．②③④⑤

C．①②③

D．②③④参考答案：C略10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（

）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．C、D、E的半径：C＞D＞E

D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键参考答案：C略11.CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol·L－1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为()A．16.0gB．19.2g

C．24.0g

D．30.6g参考答案：C12.下列操作不能达到目的的是

选项目的操作A配制100mL1mol/LCuSO4溶液将16gCuSO4溶于100mL蒸馏水中B除去汽油中的水将混合物静罝，再分液C除去NaCl溶液中的泥沙将混合物过滤D制备氢氧化铁胶体将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色

参考答案：AA、16gCuSO4的物质的量为0.1mol，溶于水配成0.1L的溶液，所得溶液的浓度为1mol/L，溶液的体积为100mL，不是溶剂的体积为100mL，选项A错误；B、汽油与水不互溶，除去汽油中的水，可将混合物静罝，再分液，选项B正确；C、泥沙不溶于水，则过滤的方法可除去NaCl溶液中含有的少量泥沙，选项C正确；D、实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色，即停止加热，选项D正确。答案选A。13.一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（

）A.75%

B.25%

C.50%

D.无法计算参考答案：B略14.关于右图所示装置，下列叙述中正确的是A．铜是负极，锌片上有气泡产生

B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原参考答案：D略15.图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是新型氢氧燃料电池，则下列说法中不正确的是（）A.图2电池放电过程中，O2﹣从B极区向A极区迁移B.图2电池负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2OC.若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则铅笔芯C点先变红后褪色D.图1的铅笔为正极参考答案：C【详解】A、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电过程中，通燃料气体的A极是负极，通氧气的B极是正极，O2﹣从正极区（B）向负极区（A）迁移，故A正确；B、图2是氢氧燃料电池，燃料电池放电规律是：通燃料气体的A极为负极，燃料在该极失电子，通氧气的B极是正极，氧气在该极得电子，所以负极区的电极反应为H2﹣2e﹣+O2﹣=H2O，故B正确；C、若用氯化钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，在该极生成大量的氢氧化钠，能使酚酞变红色，故C错误；D、用导线将a、b直接相连，则锌电极为负极，锌失电子，铅笔芯为正极，氧气得电子，，故D正确。综上所述，本题正确答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生利用锌与稀硫酸反应产生的氢气的体积，粗略测定锌的摩尔质量（设Wg锌片全部反应，产生气体的体积折算成标准状况时不超过50mL）。实验装置如下：源:Zxxk.Com]

[来源请回答：（1）进行此实验时，必须保证气密性良好，如何检验此装置的气密性？

。（2）以下是测量收集到气体体积必须包含的几个步骤：a．调整量筒内外液面高度使之相同；b．使试管和量筒内的气体都冷却至室温；c．读取量筒内气体的体积。这三个操作步骤的正确顺序是（填写代号）

。

（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？

。进行该操作的目的是___________________________________________

（4）如果实验中得到的氢气体积是VmL（已折算成标准状况），水蒸气的影响忽略不计，锌的摩尔质量的计算式为（含W、V，不必化简）：M(Zn)=

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.钠和钠的化合物有许多重要的用途。(1)碳酸钠可用于从海水中提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是______。(2)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为①溶解、②加过量a、③加过量NaOH、④加过量b、⑤过滤、⑥加适量盐酸、⑦蒸发结晶，最后得到“化学纯”级的NaCl固体。试剂a、b分别是_______(填序号)A．Na2CO3

BaCl2

B．BaCl2Na2CO3

C．BaCl2

Na2SO4(3)如果需要用到0.3mol/L的NaOH溶液450ml，配制时需要称量NaOH固体______g，在该溶液的配制过程中，用到的玻璃仪器：__________、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。如果在定容时仰视，所配结果将______(填偏大、偏小或不变)参考答案：(1)1:5

(2)B

(3)6.0

500ml容量瓶

偏小【详解】(1)在反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由Br2单质的0价分别变为NaBr中-1价和NaBrO3中的+5价，溴单质既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，根据电子得失数目相等，可知还原剂和氧化剂物质的量之比为1：5；(2)粗盐含有少量杂质（主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）。用粗盐制取“化学纯”级的NaCl，步骤为溶解、加过量氯化钡溶液除去杂质硫酸钠、加过量NaOH溶液除去氯化镁杂质、加过量碳酸钠溶液除去杂质氯化钙及加入的过量的氯化钡溶液，将形成的沉淀过滤除去、再加适量盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，最后蒸发、结晶，就可得到“化学纯”级的NaCl固体，因此试剂a、b分别是BaCl2、Na2CO3。故合理选项是B；(3)准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液需要使用容量瓶，但实验室没有规格为450mL的容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则。要使用500mL的容量瓶；溶液浓度均匀一致，则配制0.3mol/L的NaOH溶液500ml，需要称量NaOH固体的物质的量为n(NaOH)=c?V=0.3mol/L×0.5L=0.15mol，其质量为m(NaOH)=0.15mol×40/mol=6.0g；如果在定容时仰视，则溶液的体积偏大，根据c=，可知所配溶液的浓度将偏小。18.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④玻璃棒⑤托盘天平（带砝码）⑥药匙（1）还缺少的仪器是____________（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：

、______________（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，则对最终配得的溶液浓度的影响是 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为

mol·L－1，含NaOH

g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为

mol·L－1。参考答案：(1)胶头滴管(2)搅拌引流(3)偏小

(4)1

0.4

0.1（1）一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器是胶头滴管；（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌引流；（3）若配制过程中，溶解、转移溶液后未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏小；（4）按正确方法配好溶液后，从中取出10mL，其物质的量浓度为1mol·L－1，含NaOH质量为1mol·L－1×0.01L×40g/mol=0.4g；若将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol·L－1。【题文】过氧化钠与水反应可以制取氧气，现欲制取标准状况下1.12L的氧气，则至少需要过氧化钠的质量为

，产生NaOH的物质的量为

。【答案】7.8克

0.2mol【解析】19.（8分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称