人教版初中物理课件初三全一册

§2-2原子化学初三知识目标：1.了解原子的构成和原子核的构成以及核电荷数、质子数、电子数三者的关系。2．了解原子的实际质量和相对原子质量的含义，以及相对原子质量与原子构成的关系。3．掌握原子、分子之间的相似、相异和相互关系。能力目标：认识分子和原子的区别，理解原子的含义，通过分子-原子论理解化学反应的实质，培养微观想象力；一．原子的概念：1．原子是化学变化中最小的微粒，也是构成物质的一种基本微粒。原子在化学变化中不能再分。铁等金属都是由原子构成的。二．原子：

2．原子的性质：（与分子相似）（1）原子的体积和质量都很小；（2）原子总是在不停地运动。（3）原子间有一定的间隙。（4）同种原子性质相同，不同种原子性质不同。3．化学变化的实质：（‘分子-原子论’解释化学反应实质：“化学变化中，分子破裂分成原子，原子再重新组合形成新的分子”“化学变化中，分子破裂→原子重新组合→新分子”。

化学变化是原子重新组合的过程。化学变化中，分子破裂→原子重新组合→新分子4．分子、原子的区别和联系：

分子原子区别1）定义保持物质化学性质的最小微粒化学变化中最小的微粒2）本质化学变化中分子能再分化学变化中原子不能再分联系1）性质相似①体积和质量都很小；②总是在不停地运动。③微粒间有一定的间隙。④都具有种类和数量的含义。2）构成①原子是构成物质的一种基本微粒，也能构成分子。②化学变化中分子再分成原子，原子可以再重新组合形成新的分子。

二．原子的构成：

原子并不是最小的微粒，虽然原子化学变化中不能再分，但通过其它方法仍然可以将原子再分。现在，科学已经证明：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子所构成的。二．原子的构成：

原子核是由质子和中子构成的。二．原子的构成：1．原子

原子核质子中子电子（一个质子带一单位正电）（不带电）（一个电子带一单位负电）二．原子的构成：2．整个原子不显电性的原因：原子核与电子所带电量相等，而所带电性相反。3.核电荷数=质子数=电子数=原子序数三．相对原子质量：1．原子的质量很小，直接记忆、应用‘原子的实际质量’很不方便；所以，国际上在化学领域中，不使用原子的实际质量，而是用它的相对质量——相对原子质量，即：相对原子质量＝原子质量1/12×一种碳原子质量

以一种碳原子（含6个质子、6个中子）质量的1/12作为标准，用其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。2．相对原子质量与原子质量的比较：

相对原子质量原子质量定义

以一种碳原子（含6个质子、6个中子）质量的1/12作为标准，用其它原子的质量跟它比较所得的数值。一个原子以千克为单位的实际质量。区别比较所得的数值，是相对质量。（单位为1，但一般不写）是实际质量，单位为千克

联系相对原子质量

=原子质量/（1/12×一种碳原子质量）

=12×原子质量/一种碳原子质量

三．相对原子质量：

由于电子的质量很小（一个电子的质量约是一个质子质量的1/1836），所以，原子的质量几乎都集中在原子核上。

3．近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数

注：结合下式使用（核电荷数=质子数=电子数=原子序数）练习1．氧原子的核电荷数为8，其相对原子质量为16,则氧原子的原子核中中子数为

。[解题指导]

1．分子和原子的本质区别是（）

A．是否能直接构成物质

B．分子大、原子小

C．在化学变化中能否再分

D．能否保持物质的化学性质[分析]分子和原子都是微观粒子，具有相似的特征，二者都可直接构成物质，所都可以能否保持物质的化学性质，主要区别是在化学变化中能否再分。[答案]C．在化学变化中能否再分[点拨]解决此题的关键是如何对实质和现象。分子和原子尽管大小有区别，不能构成同一种物质，但实质上最主要的区别却是在化学变化中能否再分。

2．下列关于原子结构的说法中错误的是（）A．原子是由原子核和核外电子构成的B．核电荷数一定等于质子数或核外电子数C．原子的质量约等于原子核内质子与中子的质量之和D．任何原子中的质子数都等于中子数[分析]原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。由于核外电子的质量很小，一个电子的质量约是一个质子（或中子）质量的1/1836，所以，电子的质量常忽略不计。在原子内，原子核带正电，核外电子带负电，中子不带电，而整个原子不显电性，其原因是（1）原子核与电子所带电性相反，（2）原子核与电子所带电量相等；所以，核电荷数=质子数=电子数。原子核内质子数和中子数可相等，也可以不相等。[答案]D．任何原子中的质子数都等于中子数[点拨]本题容易错选A，原因是认为原子只是由质子、中子、电子构成，没有考虑到对于原子组成的研究中，采用的方法不同，对其认识的程度有所不同。解决的方法是全面理解原子的组成。

3．下列原子各1克，所含原子数最少的是（）

A．氧原子B．氢原子

C．碳原子D．镁原子[答案]D．镁原子[点拨]原子质量与相对原子质量虽然是两个不同的概念，但二者存在一定的联系，即：相对原子质量=原子质量/（1/12×一种碳原子质量）[分析]每种原子的个数都是由该原子质量除以一个数原子的质量所得，根据原子质量与相对原子质量的关系可知，谁的原子质量大，其相对原子质量就大。所以，在质量相等的前提下，所含原子数最少的，就是相对原子质量最大的。[解题指导

]4．已知作为比较标准的碳-12原子的质量为1.993×10-26千克。又知铁的原子质量为9.288×10-26千克，试计算铁原子的相对原子质量。[分析]根据相对原子质量的定义，将已知代入公式计算即可得出铁原子的相对原子质量。答：铁的相对原子质量为56。一．原子的概念：

1．原子是化学变化中最小的微粒。

2．原子的性质：（与分子相似）

3．化学变化的实质：二．原子的构成：

1.整个原子不显电性的原因：

2.核电荷数=质子数=电子数=原子序数三．相对原子质量：相对原子质量≈质子数+中子数[能力测试]

一．选择题1．化学变化中的最小微粒是（）

A.分子B.原子C.质子D.电子2．下列物质由原子直接构成的是（）

A.氧气B.二氧化碳C.铁D.氧化汞3．能证明分子在化学变化中能再分的事实是：（）

A.矿石变成粉末

B.汽油挥发

C.加压降温将空气变为液态

D.高锰酸钾加热制氧气4．下列对原子的叙述中：①同种原子性质相同②原子在化学变化中不能再分③一切物质都由原子直接构成④原子是实心球体⑤原子都是由原子、质子和电子构成⑥原子间有一定的间隙，其中说法不正确的是：（）

A．①②⑥B．③④⑥

C．③④⑤D．只有③5．假设标准碳原子质量为n千克，则相对原子质量为A的原子质量是：（）A.12A/n千克B.A/12n千克C.An/12千克D.12/An千克6．a个某原子的质量为b克，其相对原子质量为w,则1个碳原子质量为：（）A.b/aw克B.12b/aw克C.aw/12b克D.12b/aw克二．填空题1．原子是由居于原子中心带