2022年河南省商丘市永城胜利中学高一化学月考试题含解析

2022年河南省商丘市永城胜利中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.原子序数小于18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属A

ⅢA族

B

ⅣA族

C

ⅤA族

D

ⅥA族参考答案：B2.如下图所示，△H1=－393.5kJ·mol-1，△H2=－395.4kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是（

）

A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ参考答案：A略3.根据微粒结构示意图的共同特征，可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可以与上述微粒归为一类的是

A．

B．

C．

D．

参考答案：C略4.将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3[B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Mg(OH)2D．B点的沉淀是Al(OH)3

参考答案：A略5.下列说法正确的是

（

）

A．1mol·L－1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．从1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，其物质的量浓度变为0.01mol·L－1

C．摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位

D．以g·mol－1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等参考答案：D略6.下列说法正确的是

A.H2的摩尔质量是2g

B.1molH2O的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32

D.11.2LN2的质量为14g参考答案：B7.已知短周期元素的离子A2+，B+，C3-，D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．单质的还原性A>B>D>C

B．原子序数D>C>B>AC．原子半径A>B>D>C

D．离子半径C>D>B>A参考答案：D8.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．氯化氢的电子式

B．S2－的结构示意图：

C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A【点睛】共价键主要存在于①单质或化合物相邻的非金属元素之间（铵盐除外）；②组成原子团的相邻元素之间。9.分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A.根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C.根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D.根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应参考答案：D试题分析：A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B；C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；D、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D。【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。10.生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是

A.氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用去漂白一湿润物质，漂白效果会明显增强B.为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以KIO3形式存在C.工业酒精不能加水而当美酒品尝，因其中含有甲醇，但饮后会成人的双目终生失明D.苯酚有杀菌和止痛作用，药皂中也掺入少量的苯酚，所以我们可以用苯酚进行消毒直接涂抹到皮肤上起消毒作用参考答案：BC11.某高分子化合物的部分结构如下：下列说法正确的是()A．聚合物的链节是B．聚合物的分子式是C3H3Cl3C．聚合物的单体是CHCl===CHClD．若n为聚合度，则其相对分子质量为95n参考答案：C解析该高聚物的链节是，Cl原子连接在C原子的上边和下边都是等同的，其分子式为(C2H2Cl2)n，相对分子质量为97n。12.下列离子方程式书写正确的是A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多:CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.氯化铁溶液中投入铜片:Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋C.碳酸钙溶于醋酸溶液:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合:Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓参考答案：D【详解】A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多时的离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A书写错误；B.该反应电荷不守恒，氯化铁溶液中投入铜片的离子方程式应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B书写错误；C.醋酸为弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，碳酸钙溶于醋酸溶液的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C书写错误；D.氯化铁和氢氧化钾溶液混合时，铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，故D书写正确；答案选D。13.用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是（

）A、MnO2

B、FeO

C、Cr2O3

D、V2O5参考答案：B略14.下列反应的离子方程式正确的是

（

）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+SO42―=

BaSO4↓C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．MgCl2溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―=AgCl↓参考答案：D略15.下列离子为无色且能大量共存的是[]A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。（1）沉淀A的主要成分是______、_________________（填化学式）。（2）①②③中均进行的分离操作是___________________。（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_____________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的___________________。（4）实验探究小组在实验中需要用到450ml

1mol?L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol?L-1的HNO3溶液，该小组用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①实验中所需的玻璃仪器包括_________,100mL量筒,烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器。②该实验中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液________mL。③下列实验操作中导致配制的溶液浓度偏高的是_____________。A.取8mol?L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线B.量取用的量筒水洗后未进行任何操作C.8mol?L-1的HNO3溶液从量筒转移至烧杯后用水洗涤量筒并全部转移至烧杯D.定容时仰视刻度线E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，未进行任何操作（5）某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是______。容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上的原因是___________。A.为了美观

B.为了统一标准

C.为了提高准确度

D.方便刻画参考答案：(1)BaSO4

BaCO3

(2)过滤

(3)Na2CO3

HNO3

(4)500mL容量瓶

62.5

AC

(5)未用玻璃棒引流

C解析：由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3；（1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；

（2）①②③中均进行的分离操作用于分离固体和液体，为过滤操作；

（3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠；（4）①实验室只有500mL的容量瓶，则本实验需要配制的溶液体积为500mL，另外需要用量筒量8mol?L-1的HNO3溶液倒在烧杯中加水溶解，同时需要玻璃棒搅拌，转移到容量瓶中时也需要玻璃棒引流，最后还需要用胶头滴管定容，整个实验需要的玻璃仪器包括500mL容量瓶、100mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；②设需要量取8mol?L-1的HNO3溶液VmL，则8mol?L-1×V×10-3L=1mol?L-1×500×10-3L，解得：V=62.5；③A．取8mol?L-1的HNO3溶液溶液时仰视刻度线，液面在刻度线上方，即浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故A正确；B．量取用的量筒水洗后未进行任何操作，会稀释浓硝酸，即浓硝酸的体积偏小，导致配制溶液浓度偏低，故B错误；C．量筒量取浓硝酸后，不应该水洗，否则浓硝酸的体积偏大，导致配制溶液浓度偏高，故C正确；D．定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，导致浓度偏低，故D错误；E．定容后，除容量瓶振荡摇匀，不能再加水定容，这样做对实验结果无影响，故E错误；答案为AC。（5）转移溶液的操作如图所示，错误操作是未用玻璃棒引流；容量瓶的刻度线标在比较细的瓶颈之上这样做的目的是为了提高准确度，与美观、方便刻画等没有关系，故答案为C。点睛：考查物质的分离提纯操作方法，题目难度中等，解答时注意明确Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序；由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3，以此解答该题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液，

写出下列转化的方程式：

乙丙的离子方程式_____________________________；

丙甲的化学方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是________

（填化学式）。甲乙的离子方程式是_______________。参考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O18.（10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。①该反应的化学方程式为

，②反应温度不能超过40℃的原因是

，③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为

、冷却结晶、

、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点