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2023-2024学年云南省三校高三(上)联考化学试卷(三)一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 B.用来生产电闸、灯口等产品的酚醛树脂属于聚酯类化合物 C.太阳电池翼采用的碳纤维框架和玻璃纤维框架均为无机非金属材料 D.天然橡胶硫化后转变为网状结构,硫化程度越高,强度越大,而弹性越差2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4LHCl气体中H+数目为NA B.1mol[Cu(H2O)4]2+中σ键的个数为8NA C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA3.下列反应的离子方程式正确的是()A.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体:SO2+H2O+ClO﹣═+Cl﹣+2H+ B.在弱碱性条件下,FeS与反应:FeS++4H2O═Fe(OH)3↓+Cr(OH)3↓+S↓+2OH﹣ C.硫化钠溶液和硝酸混合:S2﹣+2H+═H2S↑ D.用惰性电极电解MgCl2水溶液:2Cl﹣+2H2O2OH﹣+Cl2↑+H2↑4.化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是()选项实验操作和现象结论A向麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸,加热,滴加NaOH溶液调至呈碱性,再加入银氨溶液,水浴加热,可观察到产生银镜麦芽糖水解产物具有还原性B常温下,向H2O2溶液中加入FeCl3溶液,将带火星的木条放在试管口,木条复燃氧化性:FeCl3>H2O2C向2mL0.01mol•L﹣1KI溶液中加入5mL0.01mol•L﹣1FeCl3溶液,溶液呈棕黄色,再滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色Fe3+和I﹣的反应存在限度D向2mL0.1mol•L﹣1KCl溶液中先滴加4滴0.1mol•L﹣1AgNO3溶液,再滴加4滴0.1mol•L﹣1KI溶液,先产生白色沉淀,再产生黄色沉淀AgCl转化为AgI,Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D5.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质,其分子结构如图所示,下列叙述正确的是()A.迷迭香酸的分子式为C18H14O8 B.迷迭香酸可以发生氧化、还原、取代、消去、缩聚等反应 C.1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6molNaOH D.迷迭香酸分子中碳原子的杂化方式只有sp2杂化6.钠硒电池是一类以单质硒或含硒化合物为正极、金属钠为负极的新型电池,具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以Cu2﹣xSe填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示,充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是()A.每个Cu2﹣xSe晶胞中Cu+个数为8﹣4x B.放电时,正极的电极反应式为Cu2﹣xSe+2Na++2e﹣═Na2Se+(2﹣x)Cu C.充电时外电路中转移1mol电子,两极质量变化差为23g D.在Na2Se晶胞结构中,晶胞参数为apm,则其密度为g/cm37.常温下,将稀盐酸滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中,测得混合液的pH和lg的关系如图所示,其中a点表示未加盐酸时的数据,e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法正确的是()A.常温下,A+的水解平衡常数为1.0×10﹣10 B.e点溶液中水电离出的H+浓度为10﹣7.77mol•L﹣1 C.c点溶液中:n(A+)+n(AOH)=n(Cl﹣) D.d点溶液中:c(Cl﹣)>c(AOH)>c(A+)二、非选择题:共4题,共58分。8.皓矾(ZnSO4•7H2O)主要用作制取颜料和其他含锌材料,在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3,还含有少量SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制备,制备流程图如图所示:已知:常温下,金属离子开始沉淀和完全沉淀(c=1.0×10﹣5mol/L)时的pH如表所示:金属离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+开始沉淀时pH1.96.44.77.09.1沉淀完全时pH3.48.46.79.011.1回答下列问题:(1)滤渣①的主要成分为;“浸取”工序中,能加快浸取效率的措施有(任写一种作答)。(2)“氧化”时该步骤离子方程式为。(3)若“调pH过滤”工序中,调节溶液pH=4.4,所得“滤渣②”的主要成分为,则此时“滤液②”中c(Fe3+)为mol/L。(4)“转化过滤”中加入锌粉的目的是。(5)“滤渣④”中含有的CaF2和MgF可与热的浓硫酸反应制备氢氟酸,写出MgF2与热的浓硫酸反应的化学方程式:。(6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为、、过滤、洗涤、干燥。9.三氯化氮是一种黄色油状液体,可用于漂白和杀菌。已知:NCl3熔点为﹣40℃,沸点为70℃,95℃以上易爆炸。在弱酸性溶液中稳定,在热水中易水解,遇碱则迅速反应。在实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3,所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置):回答下列问题:(1)盛装浓盐酸的仪器名称为;药品X可为;根据气流方向,各仪器的连接顺序为(用各接口字母表示,各接口所需橡胶塞已省略)。(2)待反应至油状液体不再增加,用止水夹夹住ab间的橡胶管,控制水浴加热的温度范围为,将产品NCl3蒸出。(3)NCl3水解的反应液有漂白性,写出NCl3水解的化学方程式:。(4)NCl3纯度测定:NCl3的制取是可逆反应,根据反应NCl3+4HCl═NH4Cl+3Cl2↑,利用间接碘量法测定氯气的量即可测定NCl3的纯度。实验步骤:ⅰ.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中,加入10mL足量浓盐酸,使用磁力搅拌器搅拌,并鼓入氮气;ⅱ.将混合气通入200mL0.1mol•L﹣1KI溶液中,待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化,关闭氮气(溶液体积变化忽略不计);ⅲ.量取20.00mL吸收液,加入淀粉指示剂,用0.1mol•L﹣1Na2S2O3标准液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液18.00mL。(已知:反应原理为I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI)①确定滴定终点的现象为。②NCl3的纯度为。10.氮及其化合物在工农业生产中有着重要应用,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。Ⅰ.一定条件下,用CH4催化还原可消除NO污染。已知:①CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=﹣865.0kJ•mol﹣1②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)ΔH=﹣112.5kJ•mol﹣1(1)N2和O2完全反应,每生成2.24L(标准状况)NO时,吸收8.9kJ的热量,则CH4(g)+4NO(g)⇌2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=kJ•mol﹣1;一定温度下,往一体积不变的密闭容器中加入适量的CH4和NO,下列条件能判断该反应到达平衡状态的有(填序号)。A.混合气体的平均相对分子质量不变B.v消耗(NO)=4v消耗(CO2)C.单位时间里有4nmolC﹣H断开同时有4nmolO﹣H断开D.混合气体的压强不变E.混合气体的密度不变(2)将2molNO(g)、1molO2(g)和2molHe(g)通入反应器,在温度T、压强p条件下进行反应②和2NO2(g)⇌N2O4(g)。平衡时,若O2、NO2与N2O4三者的物质的量相等,则NO转化率为,反应②平衡常数Kp=(用含p的代数式表示)。Ⅱ.利用如图所示原理去除NO:(1)基态N原子中,电子占据的最高能级为能级,该能级轨道的形状为;电解池中阴极反应式为。(2)A口每产生224mLO2(体积已换算成标准状况,不考虑O2的溶解),可处理NO的物质的量为mol。11.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节肿痛以及牙痛、术后痛等的非处方药。其合成路线如图所示:(1)A的化学名称为。(2)酮基布洛芬中官能团的名称为。(3)写出C
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