广东省珠海市高二上学期期末考试化学

绝密★启用前珠海市2019－2020学年度第一学期期末普通高中学生学业质量监测高二化学本试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：，考生务必用黑色笔迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。：H1C12N14O16Na23第I卷选择题(44分)一、选择题(包括22小题，每小题2分，共44分。每题只有1个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是一，雾和霾的分散质相同，该烃的分子式可以是3H18B.C5H124H106H14，用石墨作电极，电解1molLi下列物质的溶液，则电解后溶液的pH减小的是，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是，该处理过程中仅发生了化学变化，利用了臭氧的氧化性，净化水质的方法属于物理方法ClO一定为弱电解质的是ClO能与H2SO3反应ClO溶液做导电实验时灯泡很暗C.常温时NaClO溶液的pH>7mL1mol·L－1的HClO溶液恰好与10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反应，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②CH2COONa固体③KCl溶液④KNO3溶液A.①③B.②C.②③D.②③④①常温下pH＝7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③遇酚酞试液不变色的溶液④水电离的c(H＋)＝1×107mol·L－1的溶液⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液A.①②B.②③C.①④D.④⑤，故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝，可置换出镁单质，与金属的活泼性有关，是一个典型的吸热反应2发生取代反应生成的产物最多有4种4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键，而煤的气化和煤的液化属于物理变化℃下列四种溶液中，由水电离的氢离子浓度之比①：②：③：④是①1mol/L的盐酸②pH＝1的盐酸③molL的NaOH溶液④pH＝11的NaOH溶液：13：12：11：12：13：14：10：100：1000：100：10：1，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是4溶液。通电一段时间后，溶液仍为蓝色。欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的2O2OD.Cu(OH)2，在酸性条件下的水解产物是醇和有机酸，二者的分子式均为(C6H10O5)n，所以二者是同分异构体，且完全燃烧生成的产物除二氧化碳之外都是水，其反应原理为：CH3CH2OH＋O2＝CH3COOH＋H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下列说法错误的是，微处理器中通过的电流越大，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－＋移向b电极3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋℃时，相同pH的两种一元酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是一定是强酸C.a点的c(HA)小于b点的c(HB)，用三室式电渗析法处理含Na2SO4废水同时制取NaOH和H2SO4的原理如图所示，采用惰性电极，a、b均为离子交换膜，下列叙述不正确的是mol电子的电量时，O2生成，mL该盐酸于锥形瓶中，mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是，装入NaOH溶液进行滴定，当锥形瓶中溶液出现红色时立即停止滴定，开始读数mLmL待测溶液于锥形瓶中，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小，向20mLmol·L－1mol·L－1的NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)：c(OH－)＝c(CH3COOH)℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，t℃时AgCl的Ksp＝×1010，下列说法不正确的是℃时，AgBr的Ksp×10－13，可使溶液由c点变到b点t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝1000℃时，cmol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COO－二者各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是＝，c(CH3COOOH)＝c(CH3COO－)mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释中，溶液中由水电离出的c(H＋)减小＝，α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)减小，α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1，25℃时酷酸的Ka＝10－第II卷非选择题(56分)23.(12分)在我们的生活中有机物无处不在，它们之间的转化关系更是变幻无穷。来自石油的有机化工原料A可以做果实催熟剂，A可以发生如下转化：已知：E是具果香味的有机物。A在一定条件下能合成F，F是一种高分子化合物。请回答下列问题。(1)A的分子式是，C的名称是。(2)D分子中的官能团名称是。(3)反应③的化学方程式是，反应类型。反应④的化学方程式是，反应类型。24.(14分)某化学兴趣小组研究课题为探究铝电极在原电池中的作用，为了完成这一课题，他们设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：根据表中的实验现象回答下列问题：(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)。(2)根据实验3完成下列填空：①铝为极，电极反应式：。②石墨为极，电极反应式：。③电池总反应方程式：。(3)实验4中铝作极，写出铝电极的电极反应式。(4)解释实验5中电流计指针先偏向Cu，片刻后偏向Al的原因：。25.(16分)海洋是一个丰富的资源库，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1)NaCl溶液由粗盐水精制而成，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为、。(2)写出步骤I中电解反应的总化学方程式为。(3)简述步骤II中能析出KClO3晶体的原因是。(4)流程中用沉淀剂沉淀出Mg(OH)2后，将沉淀分离出来的操作是，实验室完成这－操作需要用到的玻璃仪器有。(5)已知MgCl2溶液受热时易水解生成Mg(OH)Cl，写出该过程的化学方程式。(6)为得到无水MgCl2，步III的操作应为。(7)步骤IV中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是2226.(14分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：(1)表中三种酸酸性最强的是(2)同物质的量浓度的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是(用编号填写)3COONa32CO3(3)常温下，mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(填字母)A.c(H＋)B.C.c(H＋)·c(OH－)D.E.(4)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：(5)2