章二第第二节第1课时氯及其化合物课件上学期高一化学人教版

氯及其化合物第二节课标要求重点难点1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。重点1.氯气的化学性质、氯离子的检验。2.氯及其化合物的研究思路和方法的建构。难点1.氯气分别与水、氢氧化钠的反应。2.氯气的实验室制法。第1课时新知探究(一)氯元素的存在和氯气的性质新知探究(二)氯气与水的反应氯气的性质新知探究(一)氯元素的存在和氯气的性质1．氯元素的存在氯是一种重要的“____元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。2．氯气的主要用途重要的__________，可用来制造______、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。成盐化工原料盐酸3．氯气的物理性质与发现(1)Cl2是_____色、有____________的气体，有毒，熔点为－101℃，沸点为－34.6℃，密度为3.214g·L－1(0℃)，比空气的密度大。25℃时，1体积的水可溶解约2体积Cl2，其水溶液称为_____。(2)18世纪70年代，瑞典化学家_____发现了Cl2,1810年，英国化学家______确认这种气体是Cl2。[微点拨]

①闻Cl2的方法：在瓶口用手轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔；②Cl2为黄绿色气体，最初命名为“绿气”，后又改为“氯气”。黄绿刺激性气味氯水舍勒戴维4．氯气与金属、非金属单质的反应氯原子结构示意图为__________，最外层有7个电子，化学反应中容易得到___个电子，使最外电子层达到8电子的稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种_______剂，具有_______性。1强氧化强氧化(1)Cl2与金属单质的反应[微点拨]氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。2Na＋Cl22NaCl2Fe＋3Cl22FeCl3Cu＋Cl2CuCl2(2)Cl2与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。①现象：氢气在氯气中安静地_____，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_____。②化学方程式：__________________。燃烧苍白色白雾[微点拨]

①燃烧的理解：任何发热发光的剧烈的化学反应都叫燃烧，燃烧不一定有O2参加，燃烧的本质是氧化还原反应。②常温下，干燥的氯气和液氯都不与铁发生化学反应，所以干燥的氯气和液氯可以贮存在钢瓶中。③实验现象描述中的“烟、雾、气”固体小颗粒分散到空气中，描述为烟；小液滴分散到空气中，描述为雾；气体从溶液中或固体表面产生，描述为气。④Cl2与H2的混合气体受热或光照可以发生爆炸生成HCl。题点多维训练1．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)氯在自然界中以化合态存在，只存在于海水中

()(2)发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移

()(3)收集氯气时，可根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来判断是否收集满

()××√(4)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶会变瘪

()(5)Cl2是一种强氧化剂表现强还原性

()(6)Na、Fe与Cl2反应分别生成NaCl、FeCl2 ()(7)工业制备HCl，可将Cl2和H2混合，然后光照或加热

()(8)Cl2与H2、Fe反应时，Cl2均表现氧化性

()√√×××2．(1)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的______(填序号)。①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤可溶于水(2)写出Cl2与Fe反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_________________________________________________。答案：(1)②③

(2)

3．下列说法正确的是(

)A．实验室用排水法收集氯气B．闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶口扇动，使极少量氯气

飘进鼻孔C．Cl－和Cl2均有毒D．Cl－和Cl2均呈黄绿色B4．下列关于氯气的叙述正确的是(

)A．钠在氯气中燃烧产生白烟B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出淡蓝色火焰D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质A5．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是(

)A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl D．FeCl2解析：Fe与Cl2反应生成FeCl3，D符合题意。D

新知探究(二)氯气与水的反应导学设计实验操作实验现象实验结论有色布条_______干燥的Cl2_____________________________不褪色无漂白作用有色布条_____在有H2O存在的条件下，Cl2有__________有色鲜花_____在有H2O存在的条件下，Cl2有____________________________褪色漂白作用褪色漂白作用续表1．在H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用的原因是什么？用有关化学方程式和文字说明。提示：Cl2与H2O反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO具有强氧化性，具有漂白作用。2．氯水中加入AgNO3溶液、Na2CO3溶液分别有什么现象？提示：白色沉淀、生成气体。3．将氯水进行光照，氯水中有气泡生成，写出有关化学方程式。系统融通知能1．氯水的成分氯水中存在反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl发生电离，HClO和H2O发生微弱电离。氯水中含有以下微粒：2．新制氯水的性质3．次氯酸(HClO)三种性质4．液氯、新制氯水和久置氯水的比较

物质液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、OH－、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色浅黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存方法特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)题点(一)

Cl2与H2O反应和氯水的性质1．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。题点多维训练下列叙述正确的是(

)A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C．过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD．Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－A

解析：过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋，A正确；过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为HClO具有漂白性，溶液仍然呈酸性，B错误；过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色，是因为溶液中溶有氯气，C错误；Cl2与H2O反应生成的HClO为弱酸，不可拆分，D错误。2．(2023·福建宁德期中)下列关于氯水的叙述中正确的是(

)A．新制氯水中只含有Cl2和HClO两种分子B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天后呈无色，酸性变弱B

解析：新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项错误；新制氯水呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，而HClO具有漂白性，能使试纸褪色，B项正确；光照新制氯水时发生反应2HClO光照,2HCl＋O2↑，放出O2，C项错误；新制氯水放置数天后，Cl2全部溶解，HClO逐渐转化为HCl，酸性变强，D项错误。3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(

)A．新制氯水的颜色呈浅黄绿色，说明新制氯水中含有Cl2B．向新制氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3

溶液，产生白色沉淀，说明

新制氯水中含有Cl－C．向新制氯水中加入NaHCO3

粉末，有气泡产生，说明新制氯水中

含有H＋D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明新制氯水中含有Cl2解析：新制氯水能使红色布条褪色，是因为新制氯水中含有HClO，氯气不具有漂白性，D错误。D题点(二)氯水性质的实验探究4．实验表明：将氯水滴加到蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法不正确的是(

)A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红色C．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClOD．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧

化还原反应快C解析：由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，A正确；内环呈白色、外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H＋起作用，B正确；Cl2＋H2OHCl＋HClO，还原产物是HCl，HClO是氧化产物，C错误；内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快，D正确。5．氯气(Cl2)是黄绿色气体，其水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中，品红褪色。发现问题：氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？查阅资料：氯气溶于水，部分与水反应，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。其中，HClO名为次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性。猜想：猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；猜想2：是氯水中的______________(填化学式)使品红褪色的；猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的。实验探究：实验操作实验现象过程分析①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立③________________没有褪色猜想3不成立结论：氯水中的______(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。反思：(1)氯水中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，化学方程式为_________________。(2)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是______________________________________________________。解析：根据氯水中的主要成分可知猜想2是氯水中的Cl2使品红褪色的；要证明猜想3不成立，只要把品红试纸伸入到盐酸中，