硅酸钠Na2SiO3可以写成课件

随处可见的含硅矿物及产品随处可见的含硅矿物及产品1硅酸钠Na2SiO3可以写成课件2享有盛誉的中国古代陶瓷享有盛誉的中国古代陶瓷3陶瓷雕塑陶瓷雕塑4光学玻璃型材光学玻璃型材5卫星的翅膀汽车的尾巴集成电路晶体管卫星的翅膀汽车的尾巴集成电路晶体管6硅谷siliconvalley

美国的硅谷——“斯坦福科研工业区”是美国电子和计算机工业中心，位于美国西海岸加利福尼亚州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和圣胡安两城之间的一条长４８公里，宽１６公里的长条形地带上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半导体公司，而半导体的基本元件是硅片，所以该地区被称为“硅谷”。

硅谷siliconvalley美国的硅谷——“斯坦7第三单元含硅矿物与信息材料第三单元含硅矿物与信息材料81.硅元素(silicon)在地壳中的含量一.硅的存在1.硅元素(silicon)在地壳中的含量一.硅的存在9几种常见的硅酸盐矿物几种常见的硅酸盐矿物10硅酸盐的种类很多，组成和结构也很复杂，为了方便，用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面,再写SiO2,最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。例如：硅酸钠Na2SiO3可以写成:高岭石Al2(Si2O5)(OH)4写成:Al2O3·2SiO2·

2H2O改写原则要领：两边原子守恒（或相对应成比例），两边各元素化合价相同。格式：金属氧化物、二氧化硅、水顺序：金属按活动性顺序，活泼的金属的氧化物写在左。Na2O·SiO2硅酸盐的种类很多，组成和结构也很复杂，为了方便，用二氧化硅和11请用氧化物的形式表示下述硅酸盐的化学组成1.ZrSiO4____________________。2.Al2SiO5___________________。3.Ca3Al2(SiO4)3________________。4.Mg2SiO4____________________。测测你的接受能力！请用氧化物的形式表示下述硅酸盐的化学组成测测你的接受能力！12掌握一种重要的硅酸盐——硅酸钠化学组成：Na2SiO3物理性质：白色晶体，能溶于水，是少数可溶性硅酸盐之一,它的水溶液俗称水玻璃、泡花碱。水玻璃是无色粘稠液体，是一种矿物胶,它既不能燃烧又不易受腐蚀,在建筑工业上可用作粘合剂等。木材浸过水玻璃后,具有防腐性能且不易着火。水玻璃还可用作耐火材料。掌握一种重要的硅酸盐——硅酸钠化学组成：Na2SiO3物理性13Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓化学性质：请同学们写出上述反应的离子方程式。

主要掌握与酸的反应向硅酸钠溶液中滴入盐酸或通入CO2:现象：有白色胶状沉淀生成。Na2SiO3+CO2+H2O═Na2CO3+H2SiO3↓结论：硅酸是弱酸，酸性比碳酸弱Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓化14硅酸钠Na2SiO3可以写成课件15三大硅酸盐产品水泥陶瓷普通玻璃主要原料设备主要成分主要性能黏土、石灰石石膏水泥回转窑硅酸盐水硬性瓷窑抗氧化、抗酸碱腐蚀，耐高温、绝缘、易成型

硅酸盐黏土纯碱、石灰石、石英Na2O•CaO•6SiO2玻璃熔炉无固定熔点，在一定温度范围内熔化三大硅酸盐产品水泥陶瓷普通玻璃主要原料设16新型功能材料材料用途特点金刚砂作砂轮、砂纸的磨料具有类似金刚石的结构，硬度很大。新型陶瓷用于医学、电子、航天等领域具有优越的物理、化学和生物性能硅橡胶作高弹性绝缘材料既耐高温又耐低温分子筛作吸附剂、催化剂等具有均匀的微孔结构新型功能材料材料用途特点金刚砂作砂轮、砂纸的磨料具有类似金刚17课堂练习1、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（）A、粘土B、石英C、石灰石D、纯碱2、下列说法不正确的是（）A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水B、SiO2是制造玻璃的主要原料之一C、因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D、CO2通入水玻璃中可得硅酸课堂练习1、制水泥和玻璃时都需要用的原料是（）18课堂练习3、石灰石在自然界在存在丰富，它是许多工业产品的主要原料之一。下列物质中，制取时不需要石灰石的是（）A、玻璃B、陶瓷C、水泥D、漂白粉课堂练习3、石灰石在自然界在存在丰富，它是许多工业产品的主要19日常生活中常见水晶制品玛瑙：石英钟：日常生活中常见水晶制品20日常生活中常见水晶制品

石英砂：石英砂日常生活中常见水晶制品石英砂21硅酸钠Na2SiO3可以写成课件22熔点高(1723℃)，沸点高(2230℃)，硬度大，纯净的二氧化硅是无色透明的固体，不导电，难溶于一般的溶剂（如水或有机溶剂等）二氧化硅的物理性质应用：制作光学镜片，石英坩锅，光导纤维等熔点高(1723℃)，沸点高(2230℃)，硬度大，纯净的二23氧原子二氧化硅的结构硅原子氧原子二氧化硅的结构硅原子24①不与水直接反应生成相应的酸

③与碱反应（属于酸性氧化物）②与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3

高温

SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O二氧化硅的化学性质

盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？①不与水直接反应生成相应的酸③与碱反应（属于酸性氧化物）25⑤特殊性：与氢氟酸的反应（雕刻玻璃）

④高温下与某些盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑高温SiO2+4HFSiF4+2H2O氢氟酸应该如何保存？小结：常温下，SiO2能与强碱和HF反应；高温下，SiO2能与碱性氧化物和碳酸盐反应⑤特殊性：与氢氟酸的反应（雕刻玻璃）④高温下与某些盐反应S261、高纯硅的工业制法SiO2+2C==2CO

+Si（粗）高温高温Si(粗)+2Cl2==SiCl4高温SiCl4+2H2==4HCl+Si（纯）硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大。在常温下，单质硅比较稳定，只能与少数常见物质发生反应，如：HF，NaOH；在高温下能与O2，Cl2等反应1、高纯硅的工业制法SiO2+2C==2CO+Si（粗27

灰黑色、有金属光泽、

硬而脆的固体。熔沸点高，

硬度大，难溶于水。

硅晶体的导电性介于

导体和绝缘体之间，是一

种重要的半导体材料。硅晶体制品2.物理性质

灰黑色、有金属光泽、

硬而脆的固体。熔沸点高，

硬28

3.化学性质（1）常温下，性质稳定，与氧气、氯气、浓硫酸等都很难反应。（2）加热高温条件下，与氧气、氯气等反应。

Si+O2

SiO2Si+2Cl2SiCl4（液态）

高温高温高温高温3.化学性质（1）常温下，性质稳定，与氧气、氯气、浓硫酸等294.硅的用途（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件集成电路4.硅的用途（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器30（2）制造太阳能仪器装置（2）制造太阳能仪器装置31（3）制造硅合金（3）制造硅合金321.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）A．SiO2→Na2SiO3B．SiO2→H2SiO3C．CuSO4→CuCl2D．Cu(OH)2→Cu巩固练习BD1.下列变化中，不可能通过一步反应实现的是（）巩固332.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（）A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.铁坩埚D.陶瓷坩埚3.下列离子在水溶液中能大量共存的是（）A．H+、K+、HCO3-、Ca2+

B．OH-、Na+、Mg2+、HCO3-C．Na+、H+、Cl-、NO3-

D．Na+、SiO32-、H+、Cl-CC2.加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（）3.下列离子344.下列离子方程式正确的是（）A．水玻璃加盐酸：SiO32-+2H+=H2SiO3↓B．小苏打溶液和烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D．石英溶于NaOH溶液：Si4++2O2-+2OH-=SiO32-+H2OAB4.下列离子方程式正确的是（）355、选适当试剂或方法除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）。(1)SiO2(CaCO3)

；(2)SiO2(I2)

；(3)NaCl(SiO2)

；(4)SiO2(H2SiO3)

；(5)Fe